Soru 1
Örnek cevap / çözüm yolu
N, O ve Na atomlarının elektronları, atom orbitallerine düşük enerjiliden yüksek enerjiliye doğru yerleşir.
- N atomu: 1s^2\ 2s^2\ 2p^3 şeklindedir. 2p orbitallerindeki üç elektron, üç ayrı orbitale aynı yönlü olarak yerleşir.
- O atomu: 1s^2\ 2s^2\ 2p^4 şeklindedir. 2p orbitallerine önce üç elektron ayrı ayrı yerleşir; dördüncü elektron bunlardan biriyle zıt yönlü eşleşir.
- Na atomu: 1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^1 şeklindedir. İlk üç enerji düzeyindeki orbitaller sırasıyla dolar ve son elektron 3s orbitaline yerleşir.
Kısa çözüm-kontrol: Elektronlar önce en düşük enerjili orbitalleri doldurur. Bir orbitalde en fazla iki elektron bulunur ve eş enerjili orbitaller, elektronlar eşleşmeden önce birer elektron alır.
Soru 2
Örnek cevap / çözüm yolu
Aufbau İlkesi: Elektronlar, atomun enerjisini en aza indirecek biçimde önce enerjisi en düşük atom orbitallerine, sonra daha yüksek enerjili orbitallere yerleşir.
Pauli Dışlama İlkesi: Bir atom orbitalinde en fazla iki elektron bulunabilir. Aynı orbitale yerleşen iki elektronun spinleri zıt yönlü olmalıdır.
Hund Kuralı: Eş enerjili orbitaller, elektronlar eşleşmeden önce birer elektronla ve aynı yönlü spinle dolar. Orbital çiftlenmesi, orbitallerin her birinde bir elektron bulunduktan sonra gerçekleşir.
Kısa çözüm-kontrol: Bu ilkeler birlikte kullanıldığında elektronların atom orbitallerindeki dağılımı doğru belirlenir. Örneğin 2p alt kabuğunda üç orbital bulunduğu için elektronlar önce bu üç orbitale tek tek yerleşir.
Kitapta kolayca gezin
← Önceki sayfa: 62 · 
Kimya Ders Kitabı cevapları · Sonraki sayfa: 64 →