Soru 2
Örnek cevap / çözüm yolu
Pauli dışlama ilkesi: Bir atomdaki iki elektronun dört kuantum sayısı aynı olamaz. Buna bağlı olarak bir orbitalde en fazla iki elektron bulunabilir; iki elektron varsa spinleri zıt yönlü olmalıdır.
Verilen örneklerde bir orbitalde \uparrow\downarrow biçiminde, yani zıt spinli iki elektron bulunması Pauli dışlama ilkesine uygundur. Aynı orbitalde \uparrow\uparrow biçiminde aynı yönlü spinli iki elektron bulunması ise ilkeye uymaz.
Kısa kontrol açıklaması
He, C, O ve Mg örneklerinde ilkeye uyan gösterimlerde aynı orbitalde bulunan elektron çiftlerinin spinleri zıttır. İlkeye uymayan gösterimlerde ise bir orbitalde aynı spin yönüne sahip iki elektron yer almıştır.
Soru 3
Örnek cevap / çözüm yolu
Hund kuralı: Eş enerjili orbitaller elektronlarla önce birer birer doldurulur. Bu orbitallerdeki eşleşmemiş elektronların spinleri paralel olur. Tüm orbitaller bir elektron almadan elektron eşleşmesi başlamaz.
Azot atomunun 2p^3 orbitalinde üç elektron, üç eş enerjili p orbitaline ayrı ayrı ve aynı spin yönünde yerleştiğinde Hund kuralına uyulur. Elektronlardan birinin spini ters olduğunda kural bozulur.
Oksijen atomunun 2p^4 orbitalinde önce üç p orbitali birer elektronla ve paralel spinle dolar. Dördüncü elektron daha sonra orbitallerden birinde zıt spinle eşleşir. Bu nedenle iki eşleşmemiş elektronun paralel olması gerekir. Bir orbital boşken başka orbitallerde elektronların eşleşmesi Hund kuralına uymaz.
Kısa kontrol açıklaması
N için: 2p orbitallerindeki üç elektronun ayrı orbitallerde ve paralel spinli olması gerekir.
O için: 2p orbitallerinde bir elektron çifti ile paralel spinli iki eşleşmemiş elektron bulunabilir. Eşleşmemiş elektronların spinleri zıt olursa veya bir orbital boş bırakılıp diğer orbitallerde eşleşme yapılırsa Hund kuralı sağlanmaz.
Kitapta kolayca gezin
← Önceki sayfa: 61 · 
Kimya Ders Kitabı cevapları · Sonraki sayfa: 63 →