Soru 1
Örnek cevap / çözüm yolu
Kristal katılarda tanecikleri bir arada tutan etkileşim ne kadar güçlü ise erime noktası genellikle o kadar yüksektir. Çünkü katının erimesi için atomlar, iyonlar veya moleküller arasındaki çekim kuvvetlerinin aşılması gerekir.
Kovalent katılarda atomlar güçlü kovalent bağlarla bağlıdır. Bu nedenle elmasın erime noktası 3550\ ^\circ\mathrm{C}, grafitin 3927\ ^\circ\mathrm{C} ve kuvarsın 1785\ ^\circ\mathrm{C} gibi yüksek değerlerdir.
İyonik katılarda zıt yüklü iyonlar arasındaki elektrostatik çekim etkilidir. Kalsiyum oksidin erime noktasının 2572\ ^\circ\mathrm{C} olması, iyonlar arası çekimin güçlü olduğunu gösterir. Sodyum klorürün erime noktası da 801\ ^\circ\mathrm{C}'dir.
Moleküler katılarda moleküller arası etkileşimler daha zayıftır. Bu yüzden buz 0\ ^\circ\mathrm{C}'de, kuru buz ise -78{,}5\ ^\circ\mathrm{C}'de erir veya süblimleşir. Metalik katılarda metal katyonları ile elektron denizi arasındaki metalik bağ bulunur; sodyumun erime noktası 97{,}8\ ^\circ\mathrm{C} iken alüminyumun erime noktası 660\ ^\circ\mathrm{C}'dir.
Kısaca, güçlü bağ ve etkileşimler kristal katının erime noktasını yükseltir; zayıf moleküller arası etkileşimler ise erime noktasını düşürür.
Kısa çözüm-kontrol açıklaması
Tablodaki kovalent ve güçlü iyonik kristallerin erime noktaları yüksektir. Buz ve kuru buz gibi moleküler katıların erime noktalarının çok düşük olması, moleküller arası etkileşimlerin daha zayıf olduğunu doğrular.
Kitapta kolayca gezin
← Önceki sayfa: 163 · 
Kimya Ders Kitabı cevapları · Sonraki sayfa: 165 →