Soru 1
Kısa cevap
Aynı moleküller arasında dipol-dipol etkileşimi içerenler: 4 numaralı H₂O–H₂O, 5 numaralı HF–HF, 6 numaralı H₂S–H₂S, 7 numaralı HCl–HCl ve 9 numaralı NH₃–NH₃ etkileşimleridir.
Farklı moleküller arasında dipol-dipol etkileşimi içerenler: 2 numaralı NH₃–H₂O, 3 numaralı H₂O–NH₃ ve 8 numaralı HF–HCl etkileşimleridir.
Kısa kontrol: Dipol-dipol etkileşimi, polar moleküllerin kısmi pozitif ve kısmi negatif uçlarının birbirini çekmesiyle oluşur. F₂ apolar olduğu için 1 numaralı etkileşim dipol-dipol değildir.
Soru 2
Kısa cevap
Hayır, HF ve HCl moleküllerindeki kısmi negatif yükler eşit büyüklükte değildir. HF molekülünde F atomunun kısmi negatif yükü daha büyüktür.
Kısa kontrol: Flor atomunun elektronegatifliği klor atomundan daha yüksektir. Bu nedenle F–H bağındaki elektron yoğunluğu flor atomuna daha fazla kayar; HF’nin bağ polaritesi ve F üzerindeki negatif yük yoğunluğu HCl’ye göre daha fazladır.
Soru 3
Örnek cevap / çözüm yolu
Hidrojen bağı yapabilen moleküllerin formülleri HF, H₂O ve NH₃tür. Bu moleküllerde hidrojen atomu sırasıyla F, O veya N atomuna bağlıdır.
Bilimsel kaynaklarla karşılaştırma yapılırken her molekül için şu ölçüt kontrol edilir: Molekülde F–H, O–H veya N–H bağı bulunmalı; ayrıca komşu molekülde ortaklanmamış elektron çifti taşıyan F, O veya N atomu bulunmalıdır. Kaynaktan bulunan açıklamalar bu ölçütlerle karşılaştırılarak not edilir.
Kısa kontrol: HCl polar bir molekül olmasına rağmen H atomu Cl atomuna bağlıdır. Bu nedenle bu düzeydeki tanıma göre hidrojen bağı yapan moleküller arasında değerlendirilmez.
Soru 4
Kısa cevap
Aynı moleküller arasında hidrojen bağı içeren etkileşimler şunlardır:
- 4 numara: H₂O–H₂O
- 5 numara: HF–HF
- 9 numara: NH₃–NH₃
Kısa kontrol: Bu moleküllerin her birinde H atomu F, O veya N atomuna bağlıdır. Moleküller arasındaki kısmi pozitif H atomu ile diğer moleküldeki F, O ya da N atomunun ortaklanmamış elektron çifti arasında hidrojen bağı oluşur.
Soru 5
Kısa cevap
Farklı moleküller arasında hidrojen bağı içeren etkileşim, NH₃ ile H₂O arasındadır. Görselde bu etkileşim 2 ve 3 numaralı gösterimlerle, bağın yönü farklı olacak biçimde verilmiştir.
Kısa kontrol: NH₃ molekülünde N–H bağı ve azot atomunda ortaklanmamış elektron çifti bulunur. H₂O molekülünde O–H bağı ve oksijen atomunda ortaklanmamış elektron çiftleri bulunur. Bu özellikler iki farklı molekül arasında hidrojen bağı oluşmasını sağlar.
Kitapta kolayca gezin
← Önceki sayfa: 155 · 
Kimya Ders Kitabı cevapları · Sonraki sayfa: 157 →