10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 72 Cevapları ve Çözümleri (2025-2026)

Ders Kitabı Cevapları ve Çözüm Rehberleri 10. Sınıf
, , ,
1

Sayfa rehberi

Bu sayfada kimyasal tepkimelerde stokiyometri kavramı ve tepkime verimi (yüzde verim) hesaplamalarına ait çözümlü örnekler yer almaktadır.

Stokiyometri Tanımı

Bir kimyasal tepkimede yer alan element veya bileşiklerin niceliklerinin (mol, kütle, hacim) hesaplanmasına stokiyometri denir.

1. Çözümlü Örnek: Gaz Tepkimesinde Yüzde Verim Hesaplama

Tepkime Denklemi:

4\text{NH}_3(g) + 3\text{O}_2(g) \rightarrow 2\text{N}_2(g) + 6\text{H}_2\text{O}(s)
  • Problem: 1\text{ mol }\text{NH}_3 ve 0,75\text{ mol }\text{O}_2 tepkimesinden 5,6\text{ g }\text{N}_2 gazı oluştuğuna göre tepkimenin yüzde verimini bulunuz. (N: 14\text{ g/mol})
  • Çözüm Özeti:
    1. Katsayı oranına göre 4\text{ mol }\text{NH}_3 ile 3\text{ mol }\text{O}_2 tepkimeye girer. 1\text{ mol }\text{NH}_3 ve 0,75\text{ mol }\text{O}_2 tam orandadır ve maddeler eksiksiz harcanır.
    2. Oluşması gereken teorik \text{N}_2 miktarı 0,5\text{ mol}'dür.
    3. Teorik kütle: m = 0,5 \times 28 = 14\text{ g }\text{N}_2
    4. Gerçekleşen miktar 5,6\text{ g} olduğundan:
      \text{Yüzde Verim} = \frac{\text{Gerçek Verim}}{\text{Teorik Verim}} \cdot 100 = \frac{5,6}{14} \cdot 100 = \%40

2. Çözümlü Örnek: Basamaklı Tepkimede Yüzde Verim Hesaplama

Tepkime Denklemleri:

\text{CaCO}_3(k) + \text{ısı} \rightarrow \text{CaO}(k) + \text{CO}_2(g)
\text{CaO}(k) + \text{H}_2\text{O}(s) \rightarrow \text{Ca(OH)}_2(k)
  • Problem: 200\text{ g }\text{CaCO}_3 (kireç taşı) kullanılarak 88,8\text{ g }\text{Ca(OH)}_2 elde edildiğine göre tepkimenin yüzde verimini bulunuz.
    (H: 1\text{ g/mol}, C: 12\text{ g/mol}, O: 16\text{ g/mol}, Ca: 40\text{ g/mol})
  • Çözüm Özeti:
    1. Mol kütleleri hesaplanır: M_a(\text{CaCO}_3) = 100\text{ g/mol}, M_a(\text{Ca(OH)}_2) = 74\text{ g/mol}.
    2. Başlangıçtaki \text{CaCO}_3 mol sayısı: n = \frac{200}{100} = 2\text{ mol}.
    3. Tepkime katsayılarına göre 1\text{ mol }\text{CaCO}_3’tan 1\text{ mol }\text{Ca(OH)}_2 elde edilir. Teorik olarak 2\text{ mol }\text{Ca(OH)}_2 elde edilmelidir.
    4. Gerçekte elde edilen \text{Ca(OH)}_2 mol sayısı: n = \frac{88,8}{74} = 1,2\text{ mol}.
    5. Yüzde verim hesabı:
      \text{Yüzde Verim} = \frac{\text{Gerçek Verim}}{\text{Teorik Verim}} \cdot 100 = \frac{1,2}{2} \cdot 100 = \%60

Kitapta kolayca gezin

← Önceki sayfa: 71 · :blue_book: Kimya Ders Kitabı cevapları · Sonraki sayfa: 73 →

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 71 Cevapları ve Çözümleri (2025-2026)