Sayfa rehberi
Bu sayfada kimyasal tepkimelerde artanlı tepkime, sınırlayıcı bileşen, tam verim ve yüzde verim kavramları açıklanmakta; çözümlü bir örnek üzerinde mol ve kütle ilişkisi gösterilmektedir.
Temel Kavramlar
- Tam Verimli Tepkime: Tepkimeye giren maddelerden (tepkenlerden) en az birinin tamamen tükendiği tepkimelerdir.
- Sınırlayıcı Bileşen: Tepkimede ilk tükenen ve oluşabilecek ürün miktarını belirleyen maddendir.
- Artanlı Tepkime: Tepkenlerden biri tamamen tükenirken diğer tepkenden ortamda bir miktar kaldığı tepkimelerdir.
- Teorik Verim: Sınırlayıcı bileşenin tamamının ürüne dönüştüğü varsayımıyla hesaplanan teorik maksimum ürün miktarıdır.
- Gerçek Verim: Deney veya süreç sonucunda fiilen elde edilen ürün miktarıdır.
Tepkime Verimi Formülü
\text{Yüzde Verim} = \frac{\text{Gerçek Verim}}{\text{Teorik Verim}} \cdot 100
Sayfadaki Örnek Sorunun Çözüm Özeti
- Tepkime Denklemi: Zn(k) + 2HCl(suda) \rightarrow ZnCl_2(suda) + H_2(g)
- Başlangıç Mol Sayıları:
- n_{Zn} = \frac{260\text{ g}}{65\text{ g/mol}} = 4\text{ mol}
- n_{HCl} = \frac{146\text{ g}}{36{,}5\text{ g/mol}} = 4\text{ mol}
- Tepkime Oranı ve Harcanan Miktarlar: Denkleme göre 2 mol HCl için 1 mol Zn tepkimeye girer. Ortamdaki 4 mol HCl harcandığında 2 mol Zn tüketilir.
- Sonuç: HCl sınırlayıcı bileşendir ve tamamen biter. Başlangıçtaki 4 mol Zn katısından 2 mol (2\text{ mol} \times 65\text{ g/mol} = 130\text{ g}) Zn artar.
Kitapta kolayca gezin
← Önceki sayfa: 70 · 
Kimya Ders Kitabı cevapları · Sonraki sayfa: 72 →