Soru 1
Kısa cevap
Terazide okunan değer 18\text{ g} olurdu.
Çözüm açıklaması
H_2O molekülünün mol kütlesi M_{H_2O} = (2 \times 1) + 16 = 18\text{ g/mol} olarak hesaplanır. Bu nedenle 1\text{ mol } H_2O maddesinin kütlesi 18\text{ g}'dır.
Soru 2
Örnek cevap / çözüm yolu
Bir bileşiğin kütlesi (m), o bileşiğin mol sayısı (n) ile mol kütlesinin (M_a) çarpımına eşittir (m = n \times M_a).
Çözüm açıklaması
Moleküler boyuttaki parçacıklar doğrudan tartılamadığı için makro düzeydeki kütle ile mol sayısı arasında n = \frac{m}{M_a} orantısı kullanılır.
Soru 3
Örnek cevap / çözüm yolu
Bileşiğin molekül formülünden atom kütleleri toplanarak mol kütlesi (M_a) hesaplanır ve verilen kütle (m) bu mol kütlesine bölünerek mol sayısı (n = \frac{m}{M_a}) bulunur.
Çözüm açıklaması
Kütlesi m olan bir bileşiğin mol sayısını bulmak için formül üzerinden önce 1\text{ mol} bileşiğin kütlesi (M_a) hesaplanır, ardından n = \frac{m}{M_a} bağıntısı uygulanır.
Soru 4
Örnek cevap / çözüm yolu
Akış Şeması:
-
Mol Kütlesi Hesabı: Ortoklazın (KAlSi_3O_8) mol kütlesi hesaplanır:
M_a = 39 + 27 + (3 \times 28) + (8 \times 16) = 278\text{ g/mol} -
Bileşiğin Mol Sayısı Hesabı: Verilen kütle (m = 278\text{ g}) mol kütlesine bölünür:
n = \frac{m}{M_a} = \frac{278\text{ g}}{278\text{ g/mol}} = 1\text{ mol } KAlSi_3O_8 -
Silisyum (Si) Mol Sayısı Hesabı: Bileşiğin formülündeki silisyum katsayısı (3) ile bileşiğin mol sayısı çarpılır:
n_{Si} = 1\text{ mol bileşik} \times 3 = 3\text{ mol } Si
Çözüm açıklaması
278\text{ g} ortoklaz tam olarak 1\text{ mol} bileşiğe karşılık gelir. Formüldeki Si_3 ifadesinden 1\text{ mol} bileşikte 3\text{ mol} silisyum atomu bulunduğu anlaşılır.
Kitapta kolayca gezin
← Önceki sayfa: 55 · 
Kimya Ders Kitabı cevapları · Sonraki sayfa: 57 →