Soru 1
- Asit-baz tepkimesinin oluşum sürecini gösteren animasyon ile deney gözlemlerinin T tablosunda karşılaştırılması.
Örnek cevap / çözüm yolu
- Benzerlikler: Hem deneyde hem animasyonda asit ve baz çözeltileri karıştığında nötralleşme gerçekleşir, ortam ısınır ve tepkime sonucunda su ile tuz oluşur.
- Farklılıklar: Deneyde makroskobik gözlemler (sıcaklık artışı, renk değişimi) izlenirken; animasyonda mikro seviyede H^+ ve OH^- iyonlarının birleşerek H_2O moleküllerini oluşturması ve iyon hareketleri yer alır.
Çözümün kontrolü: Makroskobik deney verileri ile mikroskobik tanecik modelleri arasındaki ilişki doğru kurulmuştur.
Soru 2
- I. istasyonda yapmış olduğunuz deneyde iki çözelti karıştırıldığında bir çökelme meydana gelmiştir. Bunun nedeni sizce ne olabilir?
Örnek cevap / çözüm yolu
İki farklı sulu çözelti karıştırıldığında çözeltilerdeki iyonlar birbiriyle etkileşerek suda çözünürlüğü çok düşük olan yeni bir katı bileşik oluşturmuştur. Bu durum bir çökelme tepkimesinin gerçekleştiğini ve suda çözünmeyen bir katının (çökelek) ayrıştığını gösterir.
Çözümün kontrolü: Çökelmenin sebebi iyonların birleşerek suda çözünmeyen katı madde oluşturmasıyla açıklanmıştır.
Soru 3
- II. istasyonda yaptığınız deneyi göz önünde bulundurarak alüminyum tencerelerde yemek yapmanın ve muhafaza etmenin insan sağlığına etkileri hakkındaki düşüncelerinizi yazınız.
Örnek cevap / çözüm yolu
Alüminyum amfoter bir metaldir. Özellikle asidik (limonlu, domatesli, sirkeli) ve bazik gıdalarla tepkimeye girerek çözünür alüminyum iyonlarının yiyeceklere geçmesine neden olur. Vücutta fazla miktar alüminyum birikimi nörolojik ve kemik sağlığı sorunlarına yol açabileceğinden alüminyum kaplarda yemek pişirilmesi ve muhafaza edilmesi uygun değildir.
Çözümün kontrolü: Alüminyumun tepkimeye yatkınlığı ve gıdalara geçiş riskleri kimyasal ilkelerle açıklanmıştır.
Soru 4
- III. istasyondaki çözeltilerin pH değerleri nasıl değişti? Bunun nedeni sizce ne olabilir?
Örnek cevap / çözüm yolu
Asidik çözeltinin pH değeri artarken bazik çözeltinin pH değeri azalır ve pH 7 seviyesine doğru yaklaşır. Bunun nedeni, asitteki H^+ iyonları ile bazdaki OH^- iyonlarının tepkimeye girerek H_2O (su) oluşturması ve ortamdaki serbest iyon derişimlerinin nötrleşmeye yönelmesidir.
Çözümün kontrolü: pH değişimi nötralleşme tepkimesindeki H^+ + OH^- \rightarrow H_2O etkileşimiyle açıklanmıştır.
Soru 5
- Asit-baz tepkimesinde oluşan tuz, çözelti içinde katı olarak gözlemlenmekte midir? Nedenini tartışınız.
Örnek cevap / çözüm yolu
Genellikle katı olarak gözlemlenmez. Çünkü nötralleşme tepkimesinde oluşan tuzlar çoğunlukla suda iyi çözünen iyonik bileşiklerdir ve çözeltide iyonlaşmış hâlde (suda) bulunurlar. Katı tuzu gözlemleyebilmek için çözeltideki suyun buharlaştırılması veya çözeltinin aşırı doygun hâle getirilmesi gerekir.
Çözümün kontrolü: Oluşan tuzun suda iyonik olarak çözünmüş hâlde kalması ilkesiyle doğrulanmıştır.
Kitapta kolayca gezin
← Önceki sayfa: 38 · 
Kimya Ders Kitabı cevapları · Sonraki sayfa: 40 →