Soru 1
Örnek cevap / çözüm yolu
Etilen glikol (C_2H_6O_2) ve sodyum klorür (NaCl) donma noktasını düşürmek amacıyla kullanılsalar da birbirlerinin yerine doğrudan kullanılamazlar.
Gerekçeler:
- Otomobillerde NaCl kullanılmama sebebi: Yemek tuzu (NaCl) çözeltisi metaller üzerinde yüksek korozyona (paslanma ve aşınmaya) neden olur. Otomobil radyatörüne ve motor bileşenlerine ciddi zarar verir.
- Yollarda etilen glikol kullanılmama sebebi: Etilen glikol organik bir sıvıdır. Kilometrelerce uzunluktaki yollara uygulanması ekonomik açıdan son derece maliyetlidir. Ayrıca çevre, toprak ve su kaynakları açısından toksik (zehirli) etki riski taşır.
Soru 2
Örnek cevap / çözüm yolu
Kış aylarında yollarda buzlanmaya karşı NaCl dışında kalsiyum klorür (CaCl_2), magnezyum klorür (MgCl_2), potasyum klorür (KCl) veya kalsiyum magnezyum asetat (CMA) ve üre gibi maddeler kullanılabilir.
Gerekçe: Bu maddeler suda çözündüklerinde ortama tanecik (iyon veya molekül) vererek çözeltinin donma noktasını düşürür (koligatif özellik). Örneğin CaCl_2 suda çözündüğünde ortama 3 mol iyon (Ca^{2+} ve 2Cl^-) verir. 1 mol NaCl ortama 2 mol iyon verirken CaCl_2 daha fazla iyon ürettiği için suyun donma noktasını daha çok düşürür ve daha düşük sıcaklıklarda buzlanmayı engeller.
Soru 3
Örnek cevap / çözüm yolu
Grafikte 1 atm dış basınç altında 1’er mol maddelerin suda çözünmesiyle oluşan kaynama noktası yükselmeleri verilmiştir:
- 1 mol NaCl suda çözündüğünde Na^+ ve Cl^- olmak üzere 2 mol iyon verir ve kaynama noktasını 2a °C yükselterek 100 + 2a °C yapar. Demek ki çözeltideki 1 mol tanecik derişimi kaynama noktasını a °C yükseltmektedir.
- X Bileşiği: Kaynama noktasını a °C yükselterek 100 + a °C yapmıştır. 1 molü ortama 1 mol tanecik verdiğine göre X maddesi suda moleküler olarak çözünen bir bileşiktir.
- Formül Önerisi: Glikoz (C_6H_{12}O_6) veya Sakkaroz (C_{12}H_{22}O_{11}).
- Y Bileşiği: Kaynama noktasını 3a °C yükselterek 100 + 3a °C yapmıştır. 1 molü ortama 3 mol iyon verdiğine göre Y maddesi suda 3 iyona ayrışan iyonik bir bileşiktir.
- Formül Önerisi: Kalsiyum klorür (CaCl_2) veya Sodyum sülfat (Na_2SO_4).
Soru 4
Örnek cevap / çözüm yolu
Eşit kütlede su içeren kaplara 1’er mol maddeler eklendiğinde çözeltilerdeki toplam iyon mol sayıları bulunur:
- NH_4Cl(k) \rightarrow NH_4^+(aq) + Cl^-(aq) \rightarrow 2 mol iyon
- Mg_3(PO_4)_2(k) \rightarrow 3Mg^{2+}(aq) + 2PO_4^{3-}(aq) \rightarrow 5 mol iyon
- Al_2(SO_4)_3(k) \rightarrow 2Al^{3+}(aq) + 3SO_4^{2-}(aq) \rightarrow 5 mol iyon
- KBr(k) \rightarrow K^+(aq) + Br^-(aq) \rightarrow 2 mol iyon
Kaynama Noktaları Kıyaslaması:
Çözeltideki toplam iyon/tanecik derişimi arttıkça kaynama noktası yükselir.
Donma Noktaları Kıyaslaması:
Çözeltideki toplam iyon/tanecik derişimi arttıkça donma noktası daha çok düşer. Bu nedenle tanecik sayısı az olan çözeltinin donma noktası daha yüksektir.
Kitapta kolayca gezin
← Önceki sayfa: 208 · 
Kimya Ders Kitabı cevapları · Sonraki sayfa: 210 →