Soru 1
Kısa cevap
- Elektrik İletkenliği: Elektrolit
- Doygunluk Durumu: Doymamış
Çözüm açıklaması
\text{NaCl} (sodyum klorür) iyonik bağlı bir tuzdur ve suda çözündüğünde \text{Na}^+ ve \text{Cl}^- iyonlarına ayrışır. İyon barındırdığı için elektrolit bir çözeltidir. 20\ ^\circ\text{C} sıcaklıkta 100\text{ g} su en fazla 35,9\text{ g} \text{NaCl} çözebilir. Eklenen miktar 35,9\text{ g}'dan daha az olduğu için çözelti kapasitesini henüz doldurmamıştır, yani doymamış çözeltidir.
Soru 2
Kısa cevap
- Elektrik İletkenliği: Elektrolit
- Doygunluk Durumu: Doymamış
Çözüm açıklaması
\text{NaCl} suda iyonlarına ayrışarak çözündüğü için elektrik akımını iletir (elektrolit). Sıcaklık 40\ ^\circ\text{C}'ye çıkarıldığında \text{NaCl}'nin çözünürlüğü 20\ ^\circ\text{C}'deki 35,9\text{ g} değerinin üzerine çıkar. Bu nedenle 40\ ^\circ\text{C} sıcaklıkta 35,9\text{ g} \text{NaCl} eklendiğinde çözelti tam doygunluğa ulaşamaz ve doymamış olur.
Soru 3
Kısa cevap
- Elektrik İletkenliği: Elektrolit
- Doygunluk Durumu: Doymuş
Çözüm açıklaması
\text{Na}_2\text{SO}_4 (sodyum sülfat) iyonik bir tuzdur, suda iyonlaşarak çözündüğü için çözeltisi elektrolittir. 20\ ^\circ\text{C} sıcaklıkta 100\text{ g} suyun çözebileceği maksimum \text{Na}_2\text{SO}_4 miktarı 19,5\text{ g}'dır. Tam çözünürlük sınırı kadar madde eklendiğinden çözelti doymuş çözeltidir.
Soru 4
Kısa cevap
- Elektrik İletkenliği: Elektrolit
- Doygunluk Durumu: Aşırı doymuş
Çözüm açıklaması
\text{Na}_2\text{SO}_4 iyonik bir madde olduğundan çözeltisi elektrolittir. Çözelti 40\ ^\circ\text{C}'de 45\text{ g} maddeyi tam çözdükten sonra yavaşça 20\ ^\circ\text{C}'ye soğutulduğunda, normal şartlarda 20\ ^\circ\text{C}'de çözünebilecek 19,5\text{ g} sınırının üzerindeki madde çökelmeden çözeltide kalır. Kapasitesinin üzerinde çözünen madde içerdiği için çözelti aşırı doymuş duruma gelir.
Soru 5
Kısa cevap
- Elektrik İletkenliği: Elektrolit olmayan
- Doygunluk Durumu: Doymuş
Çözüm açıklaması
\text{C}_{12}\text{H}_{22}\text{O}_{11} (sakkaroz/şeker) moleküler yapıda bir bileşiktir ve suda çözünürken iyonlarına ayrışmaz. Serbest iyon içermediği için elektrik akımını iletmez (elektrolit olmayan). 20\ ^\circ\text{C}'de 100\text{ g} su en fazla 201,9\text{ g} sakkaroz çözebildiği ve tam bu miktar eklendiği için çözelti doymuş çözeltidir.
Soru 6
Kısa cevap
- Elektrik İletkenliği: Elektrolit
- Doygunluk Durumu: Doymuş
Çözüm açıklaması
\text{KBr} (potasyum bromür) iyonik bağlı bir tuzdur ve suda \text{K}^+ ile \text{Br}^- iyonlarını oluşturur. İyon içerdiği için çözeltisi elektrolittir. 20\ ^\circ\text{C}'de 100\text{ g} suyun çözebileceği maksimum \text{KBr} miktarı 65,3\text{ g}'dır. Tam sınır değerde madde eklendiği için çözelti doymuş çözeltidir.
Soru 7
Kısa cevap
- Elektrik İletkenliği: Elektrolit
- Doygunluk Durumu: Doymuş
Çözüm açıklaması
\text{KBr} suda iyonlaşarak çözündüğü için çözelti elektrolittir. 20\ ^\circ\text{C}'de 100\text{ g} su en fazla 65,3\text{ g} \text{KBr} çözebilir. Ortama 70\text{ g} \text{KBr} eklendiğinde su 65,3\text{ g}'ını çözer, fazladan eklenen 4,7\text{ g} ise çözünmeden kabın dibine çöker. Çözelti fazı çözebileceği maksimum maddeyi çözmüş olduğundan çözelti doymuş (katısıyla dengede doymuş) çözeltidir.
Kitapta kolayca gezin
← Önceki sayfa: 200 · 
Kimya Ders Kitabı cevapları · Sonraki sayfa: 202 →