Sayfa rehberi
Bu sayfada çözelti derişimi (molarite) hesaplamaları ve çözeltilerin seyreltilmesi konusuna ait çözümlü konu örnekleri ile laboratuvar bilgi kutusu yer almaktadır.
1. Molar Derişim (Molarite) Hesaplaması
Bir çözeltide çözünmüş maddenin mol sayısının çözeltinin litre cinsinden hacmine oranına molar derişim (molarite) denir (M = \frac{n}{V}).
- Örnek 1: 5,6\text{ g KOH} katısı saf suda çözünerek çözelti hacmi 2\text{ L}'ye tamamlanmaktadır.
- \text{KOH} mol kütlesi: M_A = 39 + 16 + 1 = 56\text{ g/mol}
- Mol sayısı: n = \frac{m}{M_A} = \frac{5,6}{56} = 0,1\text{ mol}
- Molar derişim: M = \frac{n}{V} = \frac{0,1}{2} = 0,05\text{ mol/L}
2. Molarite ve Hacimden Çözünen Madde Kütlesinin Bulunması
Molaritesi ve hacmi verilen bir çözeltide çözünen madde miktarı önce mol cinsinden hesaplanır, ardından mol kütlesi kullanılarak gram cinsinden kütleye dönüştürülür.
- Örnek 2: 3\text{ M} ve 0,5\text{ L} \text{CaCl}_2 çözeltisinde çözünen kütle miktarı:
- Mol sayısı: M = \frac{n}{V} \rightarrow 3 = \frac{n}{0,5} \rightarrow n = 1,5\text{ mol}
- \text{CaCl}_2 mol kütlesi: M_A = 40 + 35,5 \cdot 2 = 111\text{ g/mol}
- Çözünen kütle: n = \frac{m}{M_A} \rightarrow 1,5 = \frac{m}{111} \rightarrow m = 166,5\text{ g}
3. Bilgi Kutusu: Stok Çözelti ve Seyreltme
Laboratuvarda derişimi bilinen ve diğer çözeltileri hazırlarken kullanılan çözeltilere stok çözelti adı verilir. Stok çözeltilere saf su ilave edilerek daha düşük derişimli çözeltiler elde edilmesi işlemine seyreltme denir.
4. Çözeltilerde Seyreltme Hesabı
Bir çözeltiye saf su eklendiğinde çözünen maddenin mol sayısı değişmez, sadece toplam hacim artar ve derişim düşer. Kullanılan bağıntı: M_1 \cdot V_1 = M_2 \cdot V_2
- Örnek 3: 250\text{ mL} 4\text{ M} \text{NaOH} çözeltisine 150\text{ mL} saf su eklendiğinde yeni derişim:
- M_1 \cdot V_1 = M_2 \cdot V_2
- 4 \cdot 250 = M_2 \cdot (250 + 150)
- 1000 = M_2 \cdot 400 \rightarrow M_2 = 2,5\text{ mol/L}
Kitapta kolayca gezin
← Önceki sayfa: 175 · 
Kimya Ders Kitabı cevapları · Sonraki sayfa: 177 →