Sayfa rehberi
Bu sayfada derişim (konsantrasyon) ve milyonda bir derişim (ppm) kavramları açıklanmakta, günlük yaşam örnekleri sunulmakta ve su buharlaştırılması durumunda molar derişim değişimini gösteren örnek bir soru çözümü yer almaktadır.
1. Derişim ve ppm Tanımı
- Derişim (Konsantrasyon): Bir çözeltide çözünmüş olarak bulunan madde miktarının ölçüsüdür.
- Milyonda Bir Derişim (ppm): Çözünen miktarı son derece az olan çözeltilerde molarite yerine kullanılır. 1 L (veya 1 kg) çözeltide çözünmüş maddenin miligram (mg) cinsinden kütlesidir. Topraktaki mineral veya havadaki karbondioksit miktarını belirtmek için kullanılır.
2. Günlük Hayattan Derişim Birimi Örnekleri
- Limonata: 1 L su içinde 100 g şeker (Molarite)
- Hava: 1000\text{ cm}^3 hava içinde 380\text{ mg CO}_2 (ppm)
- Kahve: 200 mL çözelti içinde 40 mg kafein (ppm)
- Süt: 1 L süt içinde 35 g protein (Molarite)
3. Çözümlü Örnek Analizi
- Soru Özeti: 4\text{ g NaOH} katısı ile hazırlanan 200\text{ mL} çözeltiden 100\text{ mL} su buharlaştırıldığında oluşan yeni çözeltinin molar derişimi hesaplanır.
- Mol Hesabı: M_A(\text{NaOH}) = 23 + 16 + 1 = 40\text{ g/mol} iken n = \frac{m}{M_A} = \frac{4}{40} = 0,1\text{ mol}.
- Hacim Hesabı: Su buharlaşırken çözünen kütlesi sabit kalır. V_2 = 200 - 100 = 100\text{ mL} = 0,1\text{ L}.
- Molarite Hesabı: M = \frac{n}{V} = \frac{0,1}{0,1} = 1\text{ mol/L}.
- Alternatif Yöntem: İstenirse M_1 \cdot V_1 = M_2 \cdot V_2 eşitliği kullanılarak da çözüm yapılabilir.
4. Dikkat Edilmesi Gereken Noktalar
Molarite hesaplamalarında paydaya yazılan hacim değeri yalnızca çözücünün hacmi değil, sistemin toplam çözelti hacmidir.
Kitapta kolayca gezin
← Önceki sayfa: 174 · 
Kimya Ders Kitabı cevapları · Sonraki sayfa: 176 →