Soru 1
Örnek cevap / çözüm yolu
Tablodaki veriler incelendiğinde, bir çözeltinin molar derişiminin, çözünen maddenin mol miktarının çözelti hacmine (litre cinsinden) oranına eşit olduğu görülür. Çözünen madde miktarı (mol) arttıkça derişim artmakta, çözelti hacmi (litre) arttıkça derişim azalmaktadır.
Çözüm kontrolü
Tablodaki değerler test edildiğinde:
- \text{HCl}: \frac{0,2\text{ mol}}{0,1\text{ L}} = 2\text{ M}
- \text{H}_2\text{SO}_4: \frac{1\text{ mol}}{2\text{ L}} = 0,5\text{ M}
- \text{NaOH}: \frac{6\text{ mol}}{2\text{ L}} = 3\text{ M}
- \text{KNO}_3: \frac{2\text{ mol}}{2\text{ L}} = 1\text{ M}
- \text{MgCl}_2: \frac{3\text{ mol}}{4\text{ L}} = 0,75\text{ M}
Bu durum elde edilen örüntünün doğru olduğunu kanıtlar.
Soru 2
Örnek cevap / çözüm yolu
Belirlenen örüntüye ait matematiksel eşitlik şu şekildedir:
\text{Molar Derişim (M)} = \frac{\text{Çözünen Madde Miktarı (n)}}{\text{Çözelti Hacmi (V)}}
Sembollerle:
M = \frac{n}{V}
Burada;
- M: Molar derişim (mol/L veya M)
- n: Çözünen maddenin mol sayısı (mol)
- V: Çözeltinin litre cinsinden hacmi (L)
Çözüm kontrolü
Eşitlikteki birimler yerine yazıldığında \frac{\text{mol}}{\text{L}} birimi elde edilir. Bu birim molarite (M) tanımıyla tam uyumludur.
Soru 3
Örnek cevap / çözüm yolu
a) 1,25 mol HBr çözeltisinin molar derişimi:
- Çözünen madde miktarı (n) = 1,25\text{ mol}
- Çözelti hacmi (V) = 0,5\text{ L}
- Formül: M = \frac{n}{V}
- Hesaplama: M = \frac{1,25\text{ mol}}{0,5\text{ L}} = 2,5\text{ M}
b) 3 mol \text{Pb(NO}_3\text{)}_2 çözeltisinin molar derişimi:
- Çözünen madde miktarı (n) = 3\text{ mol}
- Çözelti hacmi (V) = 2\text{ L}
- Formül: M = \frac{n}{V}
- Hesaplama: M = \frac{3\text{ mol}}{2\text{ L}} = 1,5\text{ M}
Çözüm kontrolü
- İlk hesaplama için: 2,5\text{ M} \times 0,5\text{ L} = 1,25\text{ mol} HBr elde edilir, sonuç doğrudur.
- İkinci hesaplama için: 1,5\text{ M} \times 2\text{ L} = 3\text{ mol} \text{Pb(NO}_3\text{)}_2 elde edilir, sonuç doğrudur.
Kitapta kolayca gezin
← Önceki sayfa: 171 · 
Kimya Ders Kitabı cevapları · Sonraki sayfa: 173 →