Sayfa rehberi
Bu sayfa, 2. Tema (Çeşitlilik) başlığı altında yer alan temel karışım ve çözelti kavramlarını hatırlatmayı amaçlayan bir ön hazırlık ve öz değerlendirme rehberidir. Sayfada verilen 7 temel kimya kavramının açıklaması ve özet değerlendirmesi aşağıdadır:
1. Çözünme ve Çözelti
Bir maddenin başka bir madde içerisinde homojen olarak dağılması olayına çözünme, bu süreç sonucunda oluşan homojen karışıma çözelti denir.
2. Çözücü ve Çözünen
Çözeltiler iki ana bileşenden oluşur:
- Çözücü: Genellikle miktarı fazla olan bileşendir. Sulu çözeltilerde miktarından bağımsız olarak su daima çözücüdür.
- Çözünen: Çözücü ortamında dağılan ve genellikle miktarı daha az olan bileşendir.
3. Çözünürlüğe Sıcaklığın Etkisi
- Katıların çözünürlüğü genel olarak sıcaklık arttıkça artar.
- Gazların çözünürlüğü ise sıcaklık arttıkça azalır (sıcaklık ve çözünürlük ters orantılıdır).
4. Çözünme Hızını Etkileyen Faktörler
Çözeltiyi ısıtmak, karıştırmak ve çözünen maddenin temas yüzeyini artırmak (tanecik boyutunu küçülterek toz hâline getirmek) çözünme hızını artırır.
5. Homojen Karışım
Karışımı oluşturan maddelerin karışımın her yerine eşit dağılmasıyla oluşan tek fazlı karışımlardır. Tuzlu su ve kolonya homojen karışım örnekleridir.
6. Heterojen Karışım
Karışımı oluşturan maddelerin karışımın her yerine eşit dağılmadığı, birden fazla faz içeren karışımlardır. Ayran ve çamur heterojen karışım örnekleridir.
7. Karışımları Ayırma Yöntemleri
Karışımlar fiziksel yollarla oluştuğundan bileşenlerine fiziksel yöntemlerle ayrılır. Bu amaçla ayıklama, eleme, süzme, damıtma, özütleme, buharlaştırma ve kristallendirme gibi teknikler kullanılır.
Kitapta kolayca gezin
← Önceki sayfa: 149 · 
Kimya Ders Kitabı cevapları · Sonraki sayfa: 151 →