Sayfa rehberi
Bu sayfada ideal gaz denklemi, gerçek gazların idealliğe yaklaşma koşulları ve ideal gaz denkleminin kullanımı bir örnek soru üzerinden açıklanmaktadır.
1. İdeal Gaz Denklemi (PV = nRT)
İdeal gaz denklemini oluşturan büyüklükler ve birimleri şunlardır:
- P (Basınç): Birimi atmosferdir (atm).
- V (Hacim): Birimi litredir (L).
- n (Mol sayısı): Birimi moldür (mol).
- R (İdeal gaz sabiti): Değeri \frac{22,4}{273} \frac{\text{atm}\cdot\text{L}}{\text{mol}\cdot\text{K}} olarak alınır.
- T (Mutlak sıcaklık): Birimi Kelvindir (K). Celcius derecesine 273 eklenerek bulunur (T = t(^\circ\text{C}) + 273).
2. Gerçek Gazların İdealliğe Yaklaşma Koşulları
Doğada tamamen ideal olan bir gaz yoktur; ancak gerçek gazlar aşağıdaki durumlar sağlandığında ideale yaklaşır:
- Yüksek sıcaklıkta: Taneciklerin kinetik enerjisi artar ve öz hacimleri toplam hacim yanında ihmal edilebilir düzeye gelir.
- Düşük basınçta: Tanecikler arası uzaklık artar ve çekim kuvvetleri önemsizleşir.
- Küçük mol kütlesinde: Tanecikler arası çekim kuvveti daha zayıf olduğu için ideal gaz davranışına daha yakındır.
3. Çözümlü Örnek İncelemesi
Sayfadaki örnek problemde 273 ^\circ\text{C} sıcaklıkta, 11,2\text{ L} hacimli kapta bulunan 0,4\text{ g } \text{H}_2 gazının basıncı adım adım hesaplanmıştır:
-
Sıcaklığın Kelvin’e Çevrilmesi:
T = 273 + 273 = 546\text{ K} -
ext{H}_2 Gazının Mol Sayısının Bulunması:
\text{M}_A(\text{H}_2) = 2 \times 1 = 2\text{ g/mol}n = \frac{m}{M_A} = \frac{0,4}{2} = 0,2\text{ mol} -
Değerlerin İdeal Gaz Denkleminde Yerine Konulması:
P \cdot V = n \cdot R \cdot TP \cdot 11,2 = 0,2 \cdot \frac{22,4}{273} \cdot 546P \cdot 11,2 = 0,2 \cdot 22,4 \cdot 2P = 0,8\text{ atm}
Kitapta kolayca gezin
← Önceki sayfa: 100 · 
Kimya Ders Kitabı cevapları · Sonraki sayfa: 102 →