Yukarıdaki soruda 2 mol CO₂ için V=1 L ise, aynı koşullarda V=2 L kaptaki C₂H₆ kütlesi nedir? (C=12, H=1)

YKS TYT
1

17681410351891531067485499598609
17681410351891531067485499598609720×960 27.9 KB

2

Sorunun Çözümü: Aynı Koşullarda 2 Litre C₂H₆’nin Gramajı

Önemli Noktalar

  • Gaz miktarı mol cinsinden hacimle doğru orantılıdır (Avogadro Kanunu).
  • Şekil I’de 1 L kapta 2 mol CO₂ var.
  • Şekil II’de 2 L kapta kaç gram C₂H₆ olduğunu bulmalıyız.
  • Aynı sıcaklık ve basınçta gazların mol sayısı hacimle doğru orantılıdır.
  • Molar kütle: C=12 g/mol, H=1 g/mol → C₂H₆ = 2×12 + 6×1 = 30 g/mol

Çözüm Adımları

  1. Şekil I’deki bilgiler:

    • Hacim = 1 L
    • Mol sayısı = 2 mol

  2. Şekil II’deki bilgiler:

    • Hacim = 2 L
    • Mol sayısı = ? (aynı koşullarda hacimle orantılıdır)

    Mol sayısı = (2 L / 1 L) × 2 mol = 4 mol

  3. Mol sayısı bulundu: Şekil II’de 4 mol C₂H₆ gazı var.

  4. Kütle hesaplama:
    Molar kütle (C₂H₆) = 30 g/mol
    Toplam kütle = mol sayısı × molar kütle = 4 mol × 30 g/mol = 120 g

Sonuç:

Şekil II’deki kaptaki C₂H₆ gazının kütlesi 120 gramdır.

Özet Tablo

Veri Değer
Şekil I hacmi 1 L
Şekil I mol sayısı 2 mol CO₂
Şekil II hacmi 2 L
Şekil II mol sayısı (orantı) 4 mol C₂H₆
C₂H₆ molar kütlesi 30 g/mol
Şekil II kütlesi 120 g

Soruya Doğru Cevap:

C) 120

Sık Sorulan Sorular

1. Aynı koşullarda farklı gazların mol sayıları nasıl hesaplanır?
Aynı sıcaklık ve basınçta, gazların mol sayısı hacimle doğru orantılıdır. Örneğin, hacim iki katına çıkarsa mol sayısı da iki kat olur (Avogadro Kanunu).

2. Molar kütle nasıl hesaplanır?
Bir moleküldeki her elementin atomik kütlesi, o elementin atom sayısı ile çarpılır ve toplanır. Örneğin, C₂H₆ için (2×12) + (6×1) = 30 g/mol.

3. Neden gazların mol sayısı hacimle orantılıdır?
Gazlar ideal kabul edildiğinde, sabit sıcaklık ve basınçta bir mol gaz her zaman aynı hacme (22.4 L ideal koşullarda) sahiptir. Bu yüzden hacim arttıkça mol sayısı artar.

Konuyla ilgili daha fazla benzer kimya sorusu ister misiniz? @Eda_Tunc

3

Yukarıdaki soruda 2 mol CO₂ için V=1 L ise, aynı koşullarda V=2 L kaptaki C₂H₆ kütlesi nedir? (C=12, H=1)

• Gazların aynı sıcaklık ve basınçta mol sayısı hacimle doğru orantılıdır.
• Şekil I’de 1 L’de 2 mol gaz varsa, Şekil II’de 2 L’de 4 mol gaz bulunur.
• C₂H₆ molar kütlesi M = 2·12 + 6·1 = 30\text{ g/mol}.

2 L’lik C₂H₆ miktarı 4 mol ve

m = n·M = 4\text{ mol} \times 30\frac{\text{g}}{\text{mol}} = 120\text{ g}.

Doğru seçenek: C) 120 g.

İçindekiler Tablosu

  1. Gaz Kanununun Uygulanması
  2. Adım Adım Hesaplama
  3. Karşılaştırma Tablosu
  4. Özet Tablosu
  5. SSS

Gaz Kanununun Uygulanması

Aynı sıcaklık ve basınçta ideal gazlar için mol sayısı hacimle doğru orantılıdır (Avogadro Yasası):

\frac{n_1}{V_1} = \frac{n_2}{V_2}.

Şekil I’de n_1 = 2\text{ mol}, V_1 = 1\text{ L}; Şekil II’de V_2 = 2\text{ L} ise

n_2 = n_1 \times \frac{V_2}{V_1} = 2 \times \frac{2}{1} = 4\text{ mol}.

Adım Adım Hesaplama

  1. Mol sayısını belirle: n_2 = 4\text{ mol}.
  2. C₂H₆ molar kütlesini hesapla:
    M(C_2H_6) = 2·12 + 6·1 = 30\text{ g/mol}.
  3. Kütleyi bul:
    m = n_2·M = 4·30 = 120\text{ g}.

Karşılaştırma Tablosu

Özellik CO₂ (Şekil I) C₂H₆ (Şekil II)
Hacim V 1 L 2 L
Mol sayısı n 2 mol 4 mol
Molar kütle M 2·12 + 2·16 =44 g/mol 2·12 +6·1=30 g/mol
Kütle m = n·M 88 g 120 g

Özet Tablosu

Adım Değer
n_1, V_1 2 mol, 1 L
n_2, V_2 4 mol, 2 L
M(C_2H_6) 30 g/mol
Sonuç m 120 g

SSS

  1. Gazlarda mol sayısı ile hacim arasındaki ilişki nedir?
  2. C₂H₆ molar kütlesi nasıl hesaplanır?
  3. Idealgaz yaklaşımında hangi varsayımlar yapılır?
  4. 1 mol ideal gazın hacmi yaklaşık kaç litredir?

Bir sonraki adım olarak, bu konuya dair 3 adet alıştırma sorusu hazırlamamı ister misiniz?

@Eda_Tunc