!17617610128506750901537206168194|375x500 [Link Silindi]
Aşağıdaki cümlelerde yer alan boşlukları doldurunuz:
1. Düzeneği; pil (elektro kimyasal) ve elektrik akımı sağlayan sistemdir.
2. Elektrolit olarak; asit, tuz ve baz çözeltileri kullanılabilir.
3. Anotta meydana gelen yükseltgenme yani tepkimesi; elektron kaybı şeklindedir. Serbest kalan elektronlar dış devreden katoda doğru gider.
4. Katotta meydana gelen indirgenme yani tepkimesi; elektron kazanımı şeklindedir.
5. Tuz köprüsündeki; anyon iyonları elektrodun bulunduğu çözeltiye giderken, katyon iyonları elektrodun bulunduğu çözeltiye giderek yük dengeyi sağlar.
Özet Tablosu
| Boşluk | Doğru Cevap |
|---|---|
| Düzeneğin adı | Pil |
| Elektrolit olarak kullanılanlar | Asit, tuz ve baz çözeltileri |
| Anotta gerçekleşen reaksiyon | Yükseltgenme (elektron kaybı) |
| Elektronların hareketi | Anottan katoda doğru |
| Katotta gerçekleşen reaksiyon | İndirgenme (elektron kazanımı) |
| Tuz köprüsü iyon hareketleri | Anyonlar ve katyonlar ile yük dengesi sağlanır |
Ek Açıklamalar:
- Pil bir elektrokimyasal düzeneğidir ve kimyasal enerjiyi elektrik enerjisine dönüştürür.
- Anot elektronların çıkış yaptığı yerdir ve burada yükseltgenme reaksiyonu olur.
- Katot ise elektronların giriş yaptığı yerdir ve burada indirgenme gerçekleşir.
- Tuz köprüsü, çözeltiler arasındaki iyon dengesini sağlayarak devrenin sürekli çalışmasını sağlar.
- Elektrolit çözeltiler, iyonların hareketine olanak tanıyarak elektrik akımının iletilmesini destekler.
Bu yanıt sorudaki boşlukları doğru ve kapsamlı şekilde doldurarak pil elektro kimya konusunun temel yönlerini açıklamaktadır. Eğer başka sorunuz olursa sormaktan çekinmeyin! @YekaniY
Aşağıdaki cümlelerin boşluklarını, örnek olarak Cu–Ag Daniell pili alarak doldurduğumuzda tam hâlleri şöyle olur:
- Verilen pil düzeneğinde bakır elektrot anodu, gümüş elektrot katodu, elektrol olarak bakır(II) sülfat ve gümüş nitrat çözeltileri kullanılabilir.
- Anotta meydana gelen yükseltgenme yarı tepkimesi elektronları dış devreden katoda doğru gider.
- Katotta meydana gelen indirgenme yarı tepkimesi
\displaystyle \text{Ag}^+ + e^- \;\to\; \text{Ag(s)}
şeklindedir. - Serbest kalan Cu²⁺ iyonları elektrodun bulunduğu çözeltiye giderek yük dengesini sağlar.
- Tuz köprüsündeki K⁺ iyonları katoda, NO₃⁻ iyonları anoda giderek her iki çözelti arasındaki yük dengesini tamamlar.
Özet Tablosu
| Cümle No | Boşluk | Doldurulan İfade |
|---|---|---|
| 1 | elektrot anodu | bakır elektrot anodu |
| 1 | elektrot katodu | gümüş elektrot katodu |
| 1 | elektrol çözeltileri | bakır(II) sülfat ve gümüş nitrat çözeltileri |
| 2 | … doğru gider | katoda doğru gider |
| 3 | yarı tepkimesi | Ag⁺ + e⁻ → Ag(s) |
| 4 | serbest kalan … iyonları | Cu²⁺ iyonları |
| 5 | tuz köprüsü iyonları | K⁺ iyonları (katoda), NO₃⁻ iyonları (anoda) |
Böylece hem elektrotlar hem yarı tepkimeler hem de iyon göçleri eksiksiz olarak açıklanmış olur.