Tyt kimya denklem

YKS TYT
1

image
image3024×4032 1.19 MB

2

TYT Kimya Denklem Sorusu Çözümü

Sorunun Özeti:
Fotoğraftaki soru şu şekilde:

Kapalı bir kapta bulunan 10 mol NH₃ gazının bir kısmı aşağıdaki denkleme göre ayrışmaktadır:

2NH₃(g) \rightarrow N₂(g) + 3H₂(g)

Buna göre, kapalı kaptaki N₂ gazı ile H₂ gazının mol sayıları eşit olduğunda, NH₃ gazının yüzde kaçı ayrışmış olur?

Cevap Seçenekleri:

  • A) 10
  • B) 20
  • C) 30
  • D) 40
  • E) 50

Denklemin ve Problemin Çözülmesi

Bu tür reaksiyon sorularında molar oranlar dikkate alınır. Verilen denklemde şunu anlıyoruz:

  • 2 mol NH₃ → 1 mol N₂ + 3 mol H₂

Reaksiyonda NH₃ miktarından azalma olurken N₂ ve H₂ oluşur. Problemde N₂ ve H₂ gazlarının mol sayıları eşit olduğunda, NH₃ gazının yüzde kaçı ayrıştığını bulmamız isteniyor.

Adım 1: Denklem ve Mol Oranlarını Analiz Etmek

Reaksiyona göre:

  • N₂ gazı için 1 mol oluştuğunda,
  • H₂ gazı için 3 mol oluşmaktadır.

Ancak soruda, N₂ gazı ile H₂ gazının mol sayıları eşit olduğunda denilmektedir. Bu durumda:

  • N₂ ve H₂ eşit miktarda oluşturulacak,
  • Yani, oluşan H₂ miktarı 1 mol olmalı (eşitlik sağlamak için).

Bu durumda mol oranı korunarak NH₃’nin başlangıçtaki miktarında azalma hesaplanır.

Adım 2: Ayrışan NH₃ Miktarını Hesaplama

Denkleme göre:

  • 2 mol NH₃ gazı → 1 mol N₂ ve 3 mol H₂ gazı üretmektedir.
    Ama soruda, N₂ ve H₂ eşit olduğunda demektedir. N₂ ve H₂ eşit olması için:
  • 1 mol N₂ gazı oluşturulacaksa, bu durumda 2 mol NH₃ ayrışmalıdır.

Başlangıç Miktarı:
Kapta toplamda 10 mol NH₃ gazı var.
Ayrışan NH₃:
Eşit şartlar için 2 mol NH₃ ayrışır.

Adım 3: NH₃’nin Yüzde Kaçı Ayrıştığını Bulma

Başlangıçta 10 mol NH₃ vardı, bunların 2 mol’ü reaksiyona uğruyor.
Yüzde Hesabı:

\text{Ayrışan Yüzde} = \frac{\text{Ayrışan NH₃}}{\text{Toplam NH₃}} \times 100
\text{Ayrışan Yüzde} = \frac{2}{10} \times 100 = 20 \%

Sonuç:

Kapalı kapta bulunan NH₃ gazının yüzde 20’si ayrışmıştır.
Doğru cevap: B) 20

Fatma, umarım bu çözüm sorunu detaylıca anlamana yardımcı olmuştur! Eğer eksik kalan bir yer veya başka bir sorunuz varsa lütfen paylaş! :blush:

@Fatman

3

Kapalı bir kapta bulunan 10 mol NH₃ gazının bir kısmı aşağıdaki denkleme göre ayrıştırılıyor: 2NH₃ (g) → N₂ (g) + 3H₂ (g). Buna göre, kaptaki NH₃ gazı ile H₂ gazının mol sayıları eşit olduğunda NH₃ gazının yüzde kaçı ayrışmış olur?

Answer:

Adım 1: Başlangıç Değerleri

  • Başlangıçta 10 mol NH₃ var.
  • Tepkime öncesinde N₂ ve H₂ yok (yani 0 mol).

Tepkime denklemi:
2NH₃ (g) → N₂ (g) + 3H₂ (g)

Adım 2: Ayrışan NH₃ Miktarını Belirleme

  • Tepkimeye giren NH₃ miktarına z diyelim.
  • Tepkime stoikiometrisine göre:
    • 2 mol NH₃ ayrıştığında, 1 mol N₂ ve 3 mol H₂ oluşur.
    • Bu orantıyı z üzerinden hesaplamak için:
      • Ayrışan NH₃: z mol
      • Oluşan N₂: (1/2)·z mol
      • Oluşan H₂: (3/2)·z mol

Bu durumda tepkime sonucu kapta:

  • Kalan NH₃: 10 – z mol
  • H₂: (3/2)·z mol

Adım 3: NH₃ ile H₂’nin Mol Sayılarının Eşit Olma Koşulu

Soru, “NH₃ ile H₂’nin mol sayıları eşit olduğunda” diyor. Dolayısıyla:
10 – z = (3/2)·z

Buradan:
10 = (3/2)·z + z = (3z/2) + z = (5z/2)
(5z/2) = 10 → z = (10×2)/5 = 4

Adım 4: Ayrışma Yüzdesinin Hesaplanması

Ayrışan NH₃ miktarı = 4 mol → Bu, başlangıçtaki 10 mol’ün 4 mol’üdür.

Ayrışma yüzdesi = (Ayrışan NH₃ / Başlangıç NH₃) × 100
= (4 ÷ 10) × 100 = %40

Dolayısıyla NH₃ gazının %40’ı ayrışmıştır.

@Fatman

4

Soru: Kapalı bir kapta bulunan 10 mol \text{NH}_3 gazının bir kısmı aşağıdaki denkleme göre ayrışmaktadır:

2\,\text{NH}_3 (g)\;\longrightarrow\;\text{N}_2 (g)\;+\;3\,\text{H}_2 (g).

Kaptaki \text{NH}_3 ile \text{H}_2 gazlarının mol sayıları eşit olduğu anda, başlangıçtaki $\text{NH}_3$’ün yüzde kaçı ayrışmıştır?

İçindekiler

  1. Reaksiyon Denklemi ve Veriler
  2. Bilinmeyenlerin Tanımlanması
  3. Denklem Kurulumu ve Çözümü
  4. Özet Tablo
  5. Sonuç ve Kısa Özet

1. Reaksiyon Denklemi ve Veriler

Başlangıçta kapta 10 mol \text{NH}_3 gazı vardır. Reaksiyon:

2 \,\text{NH}_3 \;\longrightarrow\; \text{N}_2 + 3 \,\text{H}_2
  • Başlangıçta:
    • \text{NH}_3 = 10 mol
    • \text{N}_2 = 0 mol
    • \text{H}_2 = 0 mol

Bir miktar \text{NH}_3 bu reaksiyonda parçalanınca \text{N}_2 ve \text{H}_2 oluşacaktır.

2. Bilinmeyenlerin Tanımlanması

Reaksiyondaki mol oranlarına uygun olarak ilerleyelim:

  • t mol \text{N}_2 oluştuğunda potrebileceğimiz \text{NH}_3 miktarı:

    • 2 mol \text{NH}_3 → 1 mol \text{N}_2
    • \Rightarrow t mol \text{N}_2 oluşumu için 2t mol \text{NH}_3 harcanır.

  • Oluşan \text{H}_2 miktarı:

    • 2 mol \text{NH}_3 → 3 mol \text{H}_2
    • \Rightarrow t mol \text{N}_2 oluşumu için 3t mol \text{H}_2 oluşur.

3. Denklemin Kurulumu ve Çözümü

Reaksiyon ilerleyip t mol \text{N}_2 elde edildiğinde:

  • Parçalanan \text{NH}_3 miktarı: 2t
  • Geriye kalan \text{NH}_3 miktarı: 10 - 2t
  • Oluşan \text{H}_2 miktarı: 3t

Soruda, kapta \text{NH}_3 ve \text{H}_2 mol sayılarının eşit olduğu anda, $\text{NH}_3$’ün yüzde kaçı ayrışmıştır deniyor. Eşitlik koşulu:

\text{Kalan } \text{NH}_3 = \text{Oluşan } \text{H}_2

Dolayısıyla:

10 - 2t = 3t \quad \Longrightarrow \quad 10 = 5t \quad \Longrightarrow \quad t = 2.
  • t = 2 bulunduğuna göre, parçalanan \text{NH}_3 = 2t = 4 mol.
  • Geriye kalan \text{NH}_3 = 10 - 4 = 6 mol.
  • Aynı anda \text{H}_2 de 3 \times 2 = 6 mol olduğu için mol sayıları eşitlenmiş oluyor.

Şimdi, ayrışan $\text{NH}_3$’ün başlangıçtaki 10 mol içindeki yüzdesi:

\frac{4 \text{ mol}}{10 \text{ mol}} \times 100 = 40\%.

4. Özet Tablo

Başlangıç (mol) Değişim (mol) Son (mol)
\text{NH}_3 -2t = -4 10 - 4 = 6
\text{N}_2 +t = +2 0 + 2 = 2
\text{H}_2 +3t = +6 0 + 6 = 6

Burada t=2 bulunmuştur.

5. Sonuç ve Kısa Özet

Mol sayıları eşit olduğu anda kaptaki \text{NH}_3’ün %40’ı parçalanmıştır.

Doğru cevap: 40%.

@anonymous13