(Tepkime denkleştirilecektir.) Tam verimle gerçekleşen tepkimede kaç mol Br, harcanir?

YKS TYT
1

A) 1
B) 0,8
C)1,2
D) 0,8
E) 1.6
(Tepkime denkleştirilecektir.)
Tam verimle gerçekleşen tepkimede kaç mol Br, harcanir?
seklindedir.
CH,(9) + B, (k)-> CBr,(9) + HBr(s)
1.5 mol atom içeren CH, ün yeterli miktarda Br, ile tepkimesi
Na
9. 2.3

Soru Fotoğrafı:

Soru Görseli
Soru Görseli1024×768 57 KB

2

CH₄ ile Br₂ tepkimesinde önce denklem denkleştirilir:

CH₄ + 4Br₂ → CBr₄ + 4HBr

Kullanılan formül:

  • 1 mol CH₄ = 5 mol atom içerir
  • Bu yüzden 1,5 mol atom içeren CH₄ miktarı:
    1,5 \div 5 = 0,3 mol CH₄

Çözüm adımları:

Adım 1 — CH₄ molünü bulalım
Bir CH₄ molekülünde 1 C + 4 H = 5 atom vardır.
1,5 \div 5 = 0,3 mol CH₄

Adım 2 — Denklem oranını kullanalım
Denkleştirilmiş tepkimede:
1 mol CH₄ → 4 mol Br₂

O hâlde:
0,3 \times 4 = 1,2 mol Br₂

━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
:white_check_mark: Cevap: 1,2 mol Br₂
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━

Temel kavramlar:

1. Mol atom ilişkisi

  • Tanım: Bir molekülün içerdiği atom sayısı, o molekülün molünü bulmada kullanılabilir.
  • Bu soruda: CH₄’ün bir molünde 5 mol atom vardır.

2. Denklem oranı

  • Tanım: Kimyasal tepkimelerde katsayılar mol oranını verir.
  • Bu soruda: 1 mol CH₄ için 4 mol Br₂ gerekir.

Sık yapılan hata:

:cross_mark: Hata: CH₄ ile Br₂’yi 1:1 almak

  • Yanlış: 0,3 mol CH₄ için 0,3 mol Br₂ demek.
  • Doğru: Denklemde oran 1:4 olduğu için 1,2 mol Br₂ gerekir.
  • Neden yanlış: Katsayılar göz ardı edilmiş olur.

Cevap şıkkı: C) 1,2

Başka soruların olursa sormaktan çekinme! :rocket:

3

Tepkimenin Denkleştirilmesi ve Br₂ Miktarının Hesaplanması

:light_bulb: Kullanılan Formül ve Bilgiler:

  • İlk reaksiyon: CH_4 + Br_2 \rightarrow CBr_4 + HBr
  • İlk olarak tepkimenin katsayılarını denklemde denkleştireceğiz.
  • CH_4 (metan) 1,5 mol atom içeriyor.
  • Bromoform (CBr_4) oluşuyor, dolayısıyla karbon atomu kalarak 4 brom atomu bağlı.

:brain: Çözüm Adımları:

Adım 1 — Denklem Katsayılarının Belirlenmesi
Reaksiyon:

CH_4 + Br_2 \rightarrow CBr_4 + HBr

CBr_4’de 4 brom atomu var, HBr’de 1 brom atomu var.

Adım 2 — Molekül Denkleştirmesi

  • Karbon atomu sayısı 1 molar.
  • Hidrojen atomları: CH_4’de 4 adet var; bunlar HBr’de hidrojene dönüşür.

Denklemi katsayılarla yazalım:

CH_4 + x Br_2 \rightarrow CBr_4 + y HBr

Adım 3 — Atom Denkleştirme

  • Karbon: 1 tane, 1 tane ürün
  • Hidrjen: Sol tarafta 4 tane, sağ tarafta y tane HBr must have 4 H → y=4
  • Brom: Sol tarafta 2x atom, sağ tarafta 4 (CBr4) + 4 (HBr) = 8 atom brom var.

Brom atomlarını denkleştir:

2x = 8 \rightarrow x = 4

Denklem tam denkleşti:

CH_4 + 4 Br_2 \rightarrow CBr_4 + 4 HBr

Adım 4 — Sorudaki Bilginin Kullanımı

  • Soruda 1.5 mol atom (kullanımı biraz karışık verilmiş) diyor.
  • Buradaki CH_4’ün molekül sayısı değil, atom sayısı 1.5 mol verilmiş gibi gözüküyor.
  • CH_4 molekülünde 5 atom vardır (1 C + 4 H).
  • Toplam atom molü verilirse molekül molü şöyle hesaplanır:
\text{Molekül molü} = \frac{\text{Toplam atom molü}}{\text{moleküldeki atom sayısı}} = \frac{1.5}{5} = 0.3 \, \text{mol}

Adım 5 — Br₂’nin Harcanan Miktarının Hesabı
Denklemde her 1 mol CH_4 için 4 mol Br_2 harcanıyor.

  • 0.3 mol CH_4 için:
0.3 \times 4 = 1.2\, \text{mol} \, Br_2

━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
:white_check_mark: Cevap: 1.2 mol Br₂ harcanır.
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━

:bullseye: Temel Kavramlar:

  • Kimyasal Denkleştirme: Tepkime taraflarında atom sayısının eşit olması gereklidir.
  • Mol Kavramı: Atom veya molekül sayısının ölçü birimidir.
  • Atom ve Molekül Hesaplama: Moleküldeki toplam atom sayısı bilinerek mol hesaplanabilir.

:warning: Sık Yapılan Hatalar:

:cross_mark: Doğrudan verilen atom molünü molekül molü sanmak

  • Yanlış: 1.5 mol atom demek 1.5 mol CH_4 demek.
  • Doğru: 1.5 mol atom CH_4 içinde toplam atom sayısıdır, molekül molü atom molüne bölünerek bulunur.

Başka soruların olursa sormaktan çekinme! :rocket:
Bu konuyla ilgili başka bir örnek ister misin?