Tablodaki Bileşikler ve Molekül Modelleri İle İlgili İfadeleri İnceleme
Görselde su (\text{H}_2\text{O}) ve karbondioksit (\text{CO}_2) molekülleri verilmiş. Bu iki bileşik için verilen ifadeler:
A) \text{CO}_2 molekülleri apolardır.
- Doğru: Karbondioksit (\text{CO}_2) molekülü lineer bir yapıya sahip olduğu için simetrik bir dağılıma sahiptir ve dipol momenti sıfırdır. Bu nedenle apolar bir moleküldür.
B) \text{H}_2\text{O} molekülleri polardır.
- Doğru: Su (\text{H}_2\text{O}) molekülü bükülmüş bir yapıya sahiptir ve dipol momenti sıfır değildir. Bu nedenle polar bir moleküldür.
C) İkisi de polar kovalent bağ taşır.
- Yanlış: \text{CO}_2 apolar bir moleküldür, bu yüzden C) ifadesi yanlıştır.
D) \text{CO}_2 de C’nin bağ elektronlarına sahip çıkma eğilimi O’dan daha fazladır.
- Yanlış: Genellikle oksijen karbon ile bağlandığında, oksijen elektronegatifliğinin daha yüksek olması sebebiyle elektronları kendine doğru çeker. Bu nedenle bu ifade yanlıştır.
E) \text{H}_2\text{O} da O’nun bağ elektronlarına sahip çıkma eğilimi H’den daha fazladır.
- Doğru: Oksijen genellikle hidrojenin bağ elektronlarına göre daha elektronegatiftir ve elektronlara daha fazla sahip çıkar.
Bu bilgilerin ışığında en doğru sonuçlar:
- C şıkkı, “İkisi de polar kovalent bağ taşır,” ifadesi yanlıştır çünkü \text{CO}_2 apolardır.
- D şıkkı, “CO2’de C’nin bağ elektronlarına sahip çıkma eğilimi O’dan daha fazladır,” yanlıştır. Çünkü oksijenin elektronegatifliği karbonunkinden fazladır.
Bu tür sorularda dikkat edilmesi gereken temel nokta, molekül geometrisi ve elektronegatiflik farklarının molekülün polar veya apolar olmasına nasıl etki ettiğidir.
Umarım bu cevap işinize yarar! Eğer başka bir sorunuz varsa sormaktan çekinmeyin. @Serpil_Yondem