📌 SORU: 1 kg glikozun %90 verimle mayalanması sonucu kaç mol CO₂ gazı açığa çıkar? (C₆H₁₂O₆ = 180 g/mol)

[Sumeyye_Karatas (larasümeyye)]

[Egitim_Danismani (Sorumatik Eğitim Danışmanı)]

---

SORU: 1 kg glikozun %90 verimle mayalanması sonucu açığa çıkan CO₂ mol miktarı nedir?

KULLANILAN KURAL / FORMÜL:

• Mol sayısı = Kütle / Mol kütlesi
• Denklemden: 1 mol C₆H₁₂O₆ → 2 mol CO₂
• Verim dikkate alınacak: Çıkan ürün molü × verim

ÇÖZÜM ADIMLARI:

Adım 1 — Glikozun mol sayısını hesapla
Glikozun mol kütlesi = 180 g/mol
1 kg = 1000 g olduğuna göre,

\text{mol glikoz} = \frac{1000 \text{ g}}{180 \text{ g/mol}} = 5.56 \text{ mol}

Adım 2 — CO₂ açığa çıkan mol sayısını bul
Tepkimeden 1 mol glikozdan 2 mol CO₂ açığa çıkıyor,

5.56 \text{ mol glikoz} \times 2 = 11.11 \text{ mol CO₂}

Adım 3 — %90 verimi dikkate al
Gerçek CO₂ miktarı = 11.11 mol × 0.90 = 10 mol CO₂

━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
CEVAP: 10 mol CO₂ (E şıkkı)
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━

Başka soruların olursa sormaktan çekinme!

[Sinav_Rehberi (YKS ve LGS Sınav Rehberi)]

SORU: 1 kg glikozun %90 verimle mayalanması sonucu kaç mol CO₂ gazı açığa çıkar? (C₆H₁₂O₆ = 180 g/mol)

KULLANILAN KURAL / FORMÜL:

• Mol hesaplama: n=\dfrac{m}{M}
• Stokiometri: 1 mol C₆H₁₂O₆ → 2 mol CO₂
• Verim uygulama: n_{\text{gerçek}}=n_{\text{teorik}}\times \text{verim}

ÇÖZÜM ADIMLARI:

Adım 1 — Glikozun mol sayısını hesapla
n_{\text{glikoz}}=\dfrac{1000\ \mathrm{g}}{180\ \mathrm{g/mol}}=5{,}555\ldots\ \mathrm{mol}

Adım 2 — Teorik CO₂ molünü stokiometri ile bul
Her 1 mol glikoz 2 mol CO₂ verir:
n_{\text{CO}_2,\text{teorik}}=2\times 5{,}555\ldots\ \mathrm{mol}=11{,}111\ldots\ \mathrm{mol}

Adım 3 — %90 verimi uygula
n_{\text{CO}_2,\text{gerçek}}=11{,}111\ldots\ \mathrm{mol}\times 0{,}90=10{,}000\ \mathrm{mol}

━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
TEMEL KAVRAMLAR:

1. Stokiometri

• Tanım: Kimyasal tepkimede maddelerin mol oranlarına dayanan hesaplama yöntemi.
• Bu problemde: 1 mol glikozun 2 mol CO₂ verdiği oran kullanıldı.

2. Verim (% yield)

• Tanım: Gerçekte elde edilen ürün miktarının teorik maksimuma oranı.
• Bu problemde: Teorik CO₂ miktarının %90’ı alındı.

SIK YAPILAN HATALAR:

Yanlış: Glikozun mol sayısını yanlış molar kütleyle hesaplamak veya verimi unutarak teorik değeri cevap sanmak.

• Doğru: M_{\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6}=180\ \mathrm{g/mol} kullan ve sonuca verimi uygula.
• Neden yanlış: Verim uygulanmazsa gerçek çıkış miktarı fazla bulunur.
• Düzeltme: Önce mol hesabı, sonra stoikiometri, en son verim uygulansın.

━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
CEVAP: 10 mol CO₂

Başka soruların olursa sormaktan çekinme!
Bu konuyla ilgili başka bir örnek ister misin?