doğru çözer misin
Görseldeki kimya sorularının ayrıntılı ve adım adım çözümleri aşağıdadır.
Kimya Problemlerinin Çözümü
Soru 1: Gazların Karşılaştırılması
Soru: Aynı sıcaklıkta ve basınçta eşit kütleli O_2 ve SO_2 gazları için hangileri doğrudur? (O_2: 32, SO_2: 64)
I. Mol sayıları aynıdır.
II. O_2 gazının hacmi SO_2 gazının iki katıdır.
III. Atom sayıları aynıdır.
KULLANILAN FORMÜLLER:
- Mol sayısı: n = \frac{m}{M_A}
- İdeal Gaz Yasası (Aynı P ve T için): V \propto n (Hacim mol sayısı ile doğru orantılıdır)
- Atom sayısı: n \times (\text{Moleküldeki atom sayısı}) \times N_A
ÇÖZÜM ADIMLARI:
Adım 1 — Mol Sayılarının Hesaplanması
Eşit kütle dendiği için her iki gazın kütlesini m = 64 gram varsayalım (işlem kolaylığı için M_A değerlerinin katı seçilmiştir).
- n_{O_2} = \frac{64}{32} = 2 \text{ mol}
- n_{SO_2} = \frac{64}{64} = 1 \text{ mol}
Sonuç: Mol sayıları aynı değildir (2 \neq 1). I. ifade yanlıştır.
Adım 2 — Hacimlerin Karşılaştırılması
Aynı sıcaklık ve basınçta hacim, mol sayısı ile doğru orantılıdır.
- V_{O_2} \propto 2 \text{ mol}
- V_{SO_2} \propto 1 \text{ mol}
Sonuç: O_2’nin hacmi, SO_2’nin iki katıdır. II. ifade doğrudur.
Adım 3 — Atom Sayılarının Hesaplanması
- O_2 için: 2 \text{ mol molekül} \times 2 \text{ atom} = 4 \text{ mol atom}
- SO_2 için: 1 \text{ mol molekül} \times 3 \text{ atom} = 3 \text{ mol atom}
Sonuç: Atom sayıları aynı değildir (4 \neq 3). III. ifade yanlıştır.
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
CEVAP: Yalnız II
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
Soru 2: Donma Noktası Alçalması
Soru: 8 gram NaOH katısının 100 gram suda çözünmesiyle hazırlanan çözeltinin 1 atm basınçta donmaya başlama sıcaklığı kaç ^\circ C olur? (NaOH: 40, K_d = 1,86)
KULLANILAN FORMÜL:
- \Delta T_d = K_d \cdot m \cdot i
- Burada m molalite (n_{\text{çözünen}} / kg_{\text{çözücü}}), i ise iyon sayısıdır.
ÇÖZÜM ADIMLARI:
Adım 1 — Mol Sayısı ve Molalitenin Bulunması
- n_{NaOH} = \frac{8}{40} = 0,2 \text{ mol}
- Çözücü kütlesi = 100 \text{ g} = 0,1 \text{ kg}
- m (\text{molalite}) = \frac{0,2 \text{ mol}}{0,1 \text{ kg}} = 2 \text{ molal}
Adım 2 — İyon Sayısının (i) Belirlenmesi
NaOH suda şu şekilde iyonlaşır: NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-.
İyon sayısı i = 2 olur.
Adım 3 — Donma Noktası Değişiminin Hesaplanması
- \Delta T_d = 1,86 \times 2 \times 2
- \Delta T_d = 1,86 \times 4 = 7,44 ^\circ C alçalma.
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
CEVAP: -7,44 ^\circ C (Su 0 ^\circ C’de donduğuna göre 0 - 7,44 = -7,44)
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
Soru 3: İyon Derişimi Hesabı
Soru: Aynı sıcaklıkta 200 \text{ mL } 1 \text{ M } K_2SO_4 ve 300 \text{ mL } 4 \text{ M } KNO_3 çözeltileri karıştırılıyor. Yeni çözeltideki K^+ iyon derişimi kaç molar olur?
KULLANILAN FORMÜL:
- M_{\text{son}} = \frac{n_{\text{toplam}}}{V_{\text{toplam}}}
- n = M \cdot V
ÇÖZÜM ADIMLARI:
Adım 1 — Her Bir Çözeltiden Gelen K^+ Mol Sayısını Bulma
- K_2SO_4 için: n_{\text{bileşik}} = 1 \text{ M} \times 0,2 \text{ L} = 0,2 \text{ mol}. Yapıda 2 adet K olduğu için: n_{K^+} = 0,2 \times 2 = 0,4 \text{ mol}.
- KNO_3 için: n_{\text{bileşik}} = 4 \text{ M} \times 0,3 \text{ L} = 1,2 \text{ mol}. Yapıda 1 adet K olduğu için: n_{K^+} = 1,2 \times 1 = 1,2 \text{ mol}.
Adım 2 — Toplam Mol ve Toplam Hacim
- n_{\text{toplam } K^+} = 0,4 + 1,2 = 1,6 \text{ mol}
- V_{\text{toplam}} = 200 \text{ mL} + 300 \text{ mL} = 500 \text{ mL} = 0,5 \text{ L}
Adım 3 — Son Derişimi Hesaplama
- M_{K^+} = \frac{1,6 \text{ mol}}{0,5 \text{ L}} = 3,2 \text{ M}
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
CEVAP: 3,2 \text{ M}
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
TEMEL KAVRAMLAR:
1. Molalite (m):
- Tanım: 1 kg çözücüde çözünmüş maddenin mol sayısıdır.
- Bu problemde: Donma noktası alçalması hesaplanırken molarite değil, molalite kullanılır.
2. İyonlaşma (i faktörü):
- Tanım: Molekülün suda kaç parçacığa ayrıştığını gösterir.
- Bu problemde: NaOH için 2, K_2SO_4 için ise K^+ iyon derişimi sorulduğundan katsayı 2 alınmıştır.
SIK YAPILAN HATALAR:
Birim Dönüşümü Hatası
- Yanlış: Formüllerde hacmi mililitre (mL) veya kütleyi gram (g) olarak bırakmak.
- Doğru: Molaritede hacim Litre, molalitede çözücü kütlesi kg olmalıdır.
İyon Katsayısını Unutmak
- Yanlış: K_2SO_4 çözeltisinde molü direkt 0,2 alıp K^+ için 2 ile çarpmamak.
- Doğru: Formüldeki alt indisler (K_2 gibi) mol sayısı hesaplanırken mutlaka çarpılmalıdır.
Bu çözümlerde anlamadığın bir adım oldu mu veya başka bir soru çözmemi ister misin?