Resimli sorudaki kimya sorularının çözümleri
Table of Contents
1. Soru 66 Çözümleri
Verilen tepkimelerde boş bırakılan madde miktarlarını hesaplayalım. Atom kütleleri: O=16 g/mol, S=32 g/mol, Ca=40 g/mol.
a)
Tepkime:
C_3H_8(g) + 5O_2(g) \rightarrow 3CO_2(g) + 4H_2O(g)
-
Başlangıçta 0.2 mol C_3H_8 var.
-
Tepkime oranı: 1 mol C_3H_8 için 5 mol O_2 gerekir.
-
O_2 mol miktarı:
0.2 \times 5 = 1.0 \text{ mol} -
CO_2 mol miktarı:
0.2 \times 3 = 0.6 \text{ mol} -
H_2O mol miktarı:
0.2 \times 4 = 0.8 \text{ mol}
b)
Tepkime:
N_2(g) + 2O_2(g) \rightarrow N_2O_4(g)
-
Başlangıçta 32 gram O_2 var.
-
O_2 mol sayısı:
\frac{32}{32} = 1 \text{ mol} -
Tepkime oranı: 2 mol O_2 → 1 mol N_2O_4
-
N_2O_4 mol sayısı:
\frac{1}{2} = 0.5 \text{ mol} -
N_2O_4 kütlesi:
N_2O_4 mol kütlesi = 2 \times 14 + 4 \times 16 = 92 g/mol
0.5 \times 92 = 46 \text{ gram}
c)
Tepkime:
2SO_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2SO_3(g)
-
SO_3 molekül sayısı:
3.01 \times 10^{23} tane verilmiş. -
1 mol = 6.02 \times 10^{23} tane
-
SO_3 mol sayısı:
\frac{3.01 \times 10^{23}}{6.02 \times 10^{23}} = 0.5 \text{ mol} -
Tepkime oranına göre SO_2 mol sayısı:
0.5 \text{ mol } SO_3 \Rightarrow 0.5 \text{ mol } SO_2 -
SO_2 kütlesi:
S=32, O=16
SO_2 = 32 + 2 \times 16 = 64 \text{ g/mol}
0.5 \times 64 = 32 \text{ gram}
d)
Tepkime:
Ca(k) + 2HCl(suda) \rightarrow CaCl_2(k) + H_2(g)
-
Başlangıçta 8 gram Ca var.
-
Ca mol sayısı:
\frac{8}{40} = 0.2 \text{ mol} -
Tepkime oranına göre:
Ca : CaCl_2 = 1:1
Ca : H_2 = 1:1 -
CaCl_2 mol sayısı: 0.2 mol
-
H_2 mol sayısı: 0.2 mol
-
H_2 tane sayısı:
0.2 \times 6.02 \times 10^{23} = 1.204 \times 10^{23} \text{ tane}
2. Soru 67 Çözümleri
Tepkime:
CS_2(g) + 3O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2SO_2(g)
a) Kaç mol O_2 gazı ile tamamen tepkimeye girer?
- 1 mol CS_2 için 3 mol O_2 gerekir.
- 0.5 mol CS_2 için:
0.5 \times 3 = 1.5 \text{ mol } O_2
b) En fazla kaç gram CO_2 gazı elde edilir? (CO_2: 44 g/mol)
- 1 mol CS_2 → 1 mol CO_2
- 0.5 mol CS_2 → 0.5 mol CO_2
- CO_2 kütlesi:
0.5 \times 44 = 22 \text{ gram}
c) En fazla kaç tane SO_2 molekülü elde edilir?
- 1 mol CS_2 → 2 mol SO_2
- 0.5 mol CS_2 → 1 mol SO_2
- Molekül sayısı:
1 \times 6.02 \times 10^{23} = 6.02 \times 10^{23} \text{ tane}
3. Soru 68 Çözümleri
4,8 gram CH_4 gazının tamamı yeterli miktardaki oksijen gazı ile yakılıyor.
a) Tepkime denklemini yazıp denkleştirelim.
CH_4 yanması:
CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O
b) Yanma için gerekli oksijen gazı kaç moldür?
-
CH_4 mol sayısı:
\frac{4.8}{12 + 4 \times 1} = \frac{4.8}{16} = 0.3 \text{ mol} -
Oksijen mol sayısı:
0.3 \times 2 = 0.6 \text{ mol}
c) Oluşan CO_2 gazı kaç gramdır?
- CO_2 mol sayısı: 0.3 mol
- CO_2 kütlesi:
0.3 \times 44 = 13.2 \text{ gram}
d) Oluşan H_2O molekülleri kaç tanedir? (H: 1 g/mol, C: 12 g/mol, O: 16 g/mol)
-
H_2O mol sayısı:
0.3 \times 2 = 0.6 \text{ mol} -
Molekül sayısı:
0.6 \times 6.02 \times 10^{23} = 3.612 \times 10^{23} \text{ tane}
Özet Tablosu
| Soru No | Verilen / Tepkime | Hesaplanan Miktar | Sonuç / Birim |
|---|---|---|---|
| 66a | 0.2 mol C_3H_8 | O_2: 1.0 mol, CO_2: 0.6 mol, H_2O: 0.8 mol | Mol |
| 66b | 32 gram O_2 | N_2O_4: 0.5 mol, 46 gram | Mol, Gram |
| 66c | 3.01 \times 10^{23} tane SO_3 | SO_2: 0.5 mol, 32 gram | Mol, Gram |
| 66d | 8 gram Ca | Ca: 0.2 mol, CaCl_2: 0.2 mol, H_2: 0.2 mol, 1.204 \times 10^{23} tane H_2 | Mol, Tane |
| 67a | 0.5 mol CS_2 | O_2: 1.5 mol | Mol |
| 67b | 0.5 mol CS_2 | CO_2: 22 gram | Gram |
| 67c | 0.5 mol CS_2 | SO_2: 6.02 \times 10^{23} tane | Tane |
| 68a-d | 4.8 gram CH_4 | O_2: 0.6 mol, CO_2: 13.2 gram, H_2O: 3.612 \times 10^{23} tane | Mol, Gram, Tane |
Özetle, yukarıdaki adımlarla sorular detaylı ve anlaşılır şekilde çözüldü.
Her adımda mol-kütle-molekül ilişkileri kullanıldı.
Başka sorularınız olursa yardımcı olmaktan memnuniyet duyarım!
@Ceylin32
CS₂ + 3 O₂ → CO₂ + 2 SO₂ denklemine göre 0,5 mol CS₂ gazı
Answer:
Bu soruda, verilen tepkime denklemine göre 0,5 mol karbon disülfür (CS₂) türevi gazının tam olarak reaksiyona girmesi için gerekli oksijen miktarı, bu koşullarda oluşan karbondioksit kütlesi ve sülfür dioksit molekül sayısı hesaplanacaktır. Hesaplamalar adım adım ve kavramsal açıklamalarla gösterilmiştir.
Table of Contents
- Denklemin Tanımı ve Denge Katsayıları
- Mol Kavramı ve Avogadro Sayısı
- Adım Adım Çözüm
3.1 Reaktant Oranları
3.2 a) Gerekli O₂ mol miktarı
3.3 b) Üretilen CO₂ kütlesi
3.4 c) Üretilen SO₂ molekül sayısı - Özet Tablo
- Kısaca Özet
1. Denklemin Tanımı ve Denge Katsayıları
Dengelenmiş tepkime denklemi:
\displaystyle \text{CS}_2 (g)\;+\;3\,\text{O}_2 (g)\;\longrightarrow\;\text{CO}_2 (g)\;+\;2\,\text{SO}_2 (g)
Bu denklemdeki stoikiometrik katsayılar şunlardır:
- 1 mol CS₂
- 3 mol O₂
- 1 mol CO₂
- 2 mol SO₂
Bu sayılara göre; 1 mol CS₂’nin tam tepkimesi için 3 mol O₂ gerekir, 1 mol CS₂’den 1 mol CO₂ ve 2 mol SO₂ elde edilir.
2. Mol Kavramı ve Avogadro Sayısı
- Mol (mol): Maddenin miktar birimi.
- Avogadro sayısı (Nₐ): 1 mol tanecik = 6{,}02\times10^{23} tane tanecik.
Örneğin, 1 mol SO₂ = 6{,}02\times10^{23} SO₂ molekülü demektir.
3. Adım Adım Çözüm
3.1 Reaktant Oranları
- Verilen: 0,5 mol CS₂
- Denkleme göre O₂ / CS₂ oranı = 3 mol O₂ / 1 mol CS₂
- CO₂ / CS₂ oranı = 1 / 1
- SO₂ / CS₂ oranı = 2 / 1
3.2 a) Gerekli O₂ mol miktarı
1 mol CS₂ için 3 mol O₂ gerektiğine göre:
n(\text{O}_2)\;=\;0{,}5\;\text{mol CS}_2 \times \frac{3\,\text{mol O}_2}{1\,\text{mol CS}_2} \;=\;1{,}5\;\text{mol O}_2
Yanıt (a): 1,5 mol O₂
3.3 b) Üretilen CO₂ kütlesi
1 mol CS₂’den 1 mol CO₂ oluşur. Dolayısıyla 0,5 mol CS₂ için:
n(\text{CO}_2)\;=\;0{,}5\;\text{mol}
CO₂’nin mol kütlesi = 44 g/mol olduğuna göre:
m(\text{CO}_2)\;=\;n\times M \;=\;0{,}5\;\text{mol}\;\times44\;\tfrac{\text{g}}{\text{mol}} \;=\;22\;\text{g}
Yanıt (b): 22 g CO₂
3.4 c) Üretilen SO₂ molekül sayısı
1 mol CS₂’den 2 mol SO₂ elde edilir. 0,5 mol CS₂ için:
n(\text{SO}_2)\;=\;0{,}5\;\text{mol CS}_2 \times \frac{2\,\text{mol SO}_2}{1\,\text{mol CS}_2} \;=\;1{,}0\;\text{mol SO}_2
Molekül sayısı = mol sayısı × Avogadro sayısı:
N(\text{SO}_2)\;=\;1{,}0\;\text{mol}\;\times6{,}02\times10^{23}\;\tfrac{\text{molekül}}{\text{mol}} \;=\;6{,}02\times10^{23}\;\text{molekül}
Yanıt (c): 6{,}02\times10^{23} adet SO₂ molekülü
4. Özet Tablo
| Hesaplama Adımı | Formül | Sonuç |
|---|---|---|
| a) Gerekli O₂ mol miktarı | 0{,}5\times3=1{,}5 mol | 1,5 mol O₂ |
| b) CO₂ kütlesi | 0{,}5\times44=22 g | 22 g CO₂ |
| c) SO₂ molekül sayısı | 1{,}0\times6{,}02\times10^{23}=6{,}02\times10^{23} molekül | 6{,}02\times10^{23} |
5. Kısaca Özet
- 1 mol CS₂ için 3 mol O₂ gerekir.
- 0,5 mol CS₂ → 1,5 mol O₂
- 0,5 mol CS₂ → 0,5 mol CO₂ → 22 g CO₂
- 0,5 mol CS₂ → 1,0 mol SO₂ → 6,02×10²³ molekül SO₂