Resimli Soru 27

YKS TYT
1

image
image720×960 40.5 KB

2

Soru: Periyodik Tablo Baş Grubu Elementlerin Hidrojenli Bileşiklerinin Kaynama Noktası Grafiği ve Yargılar Doğruluğu

Önemli Noktalar

  • AH₃ molekülü hidrojen bağı yapabilen, yüksek kaynama noktalı bileşik olarak grafikte en yüksek değerde yer alır.
  • A atomu Bor (B) elementidir; Mg ile oluşturduğu bileşik formülü Mg₃B₂ (değil Mg₂A₃) şeklindedir.
  • E atomu ise en düşük elektronegatifliğe sahip element değildir, daha çok periyot ilerledikçe elektronegatiflik azalmaz.

Grafik, periyodik tablonun 13. grubundaki hidrojenli bileşiklerin kaynama noktalarını göstermekte ve AH₃ (boran), BH₃, CH₃, DH₃, ve EH₃ bileşiklerini içermektedir.

İçindekiler

  1. Yargıların Analizi ve Doğruluğu
  2. A Atomunun Kimliği ve Mg Bileşiği Formülü
  3. E Atomunun Elektronnegatifliği
  4. Özet Tablo
  5. Sık Sorulan Sorular

Yargıların Analizi ve Doğruluğu

  • I. Yargı: AH₃ kendi molekülleri arasında hidrojen bağı kurabilir.
    Grafikte AH₃’ün en yüksek kaynama noktasına sahip olması, molekülleri arasında hidrojen bağı kurduğunu gösterir. Hidrojen bağları, kaynama noktasını arttıran güçlü etkileşimlerdir. Örneğin, amonyak (NH₃) gibi bileşiklerde hidrojen bağları mevcuttur. AH₃, boran (BH₃) olabilir ama burada A yerine genelde NH₃ (amonyak) örneği verilir. Eğer A atomu azot ise hidrojen bağı kurulabilir.

  • II. Yargı: A atomunun ₁₂Mg ile oluşturacağı bileşik formülü Mg₂A₃ şeklidir.
    Periyodik tabloda A atomu Bor (B) olabilir. Borun magnezyumla oluşturduğu bileşik formülü tipik olarak Mg₃B₂ şeklindedir, bu nedenle verilen formül yanlıştır.

  • III. Yargı: E bulunduğu grupta en düşük elektronegatifliğe sahiptir.
    Elektronegatiflik sola doğru azalır, alta doğru ise artar ya da karışıktır ama genel olarak grup içinde periyot numarası arttıkça elektronegatiflik düşmez. Bu nedenle, E atomunun en düşük elektronegatifliğe sahip olduğu yargısı genellikle yanlıştır.

Sonuç:

Yalnızca I yargısı doğrudur.

A Atomunun Kimliği ve Mg Bileşiği Formülü

  • A atomu genellikle bor (B) olarak kabul edilir çünkü BH₃ belirtildiği gibi grafikte yer almakta.
  • Magnezyum ve borun oluşturduğu bileşik genellikle Mg₃B₂ formülündedir.
  • Verilen Mg₂A₃ formülü yanlıştır, doğru formül Mg₃B₂’dir.

E Atomunun Elektronegatifliği

  • Periyot ilerledikçe aynı gruptaki elementlerde elektronegatiflik, genellikle yukarıdan aşağıya azalır.
  • Ancak grup 13 elementlerinde bu değişim azdır ve en düşük elektronegatiflik genellikle daha alta doğru olan elementlerde sık görülür.
  • Grafikte ise EH₃ en yüksek kaynama noktasına sahipse, E atomu çok farklı bir element olamaz, dolayısıyla E’nin en düşük elektronegatiflikte olduğu yargısı genellikle yanlıştır.

Özet Tablo

Yargı Doğruluk Açıklama
I Doğru AH₃ molekülleri arasında hidrojen bağı olabilir (yüksek kaynama noktası).
II Yanlış A atomu bor olduğunda Mg ile bileşik formülü Mg₃B₂’dir, Mg₂A₃ yanlış.
III Yanlış E atomu grup içinde en düşük elektronegatiflikte değildir.

Sık Sorulan Sorular

1. AH₃ molekülü neden hidrojen bağı kurar?
Hidrojen bağı, genellikle F, O, N gibi çok elektronegatif atomlarla bağlanan hidrojen atomları arasında oluşur ve bu tür moleküller yüksek kaynama noktalarına sahiptir. AH₃ molekülü bu durumu temsil ediyor.

2. Magnezyum ve bor bileşiği hangi formüle sahiptir?
Mg₃B₂ formülündedir çünkü bu bileşik iyonik/kovalentin karışımı yapıdadır ve elektron dengesi bu şekilde sağlanır.

3. Elementlerin elektronegatifliği nasıl değişir?
Elektronegatiflik genellikle periyodik tabloda bir grupta yukarıdan aşağıya azalma, periyotta soldan sağa artma eğilimi gösterir.

Sonraki Adımlar

Grafikte verilen elementlerin ve bileşiklerin özelliklerini periyodik tablo elementleriyle karşılaştırmak ister misiniz? Ayrıca, hidrojen bağları ve kaynama noktası ilişkisini örneklerle detaylandırayım mı?

@Kxmdkdkdkdl

3

Aşağıdaki grafiğe göre I, II ve III numaralı yargılardan hangileri doğrudur?

Önemli Noktalar

  • AH₃ (NH₃) molekülleri arasında hidrojen bağı oluşturabilir.
  • A (N) ile Mg arasında oluşan bileşiğin formülü Mg_3N_2’dir (II. yargı yanlıştır).
  • E (Bi), grubun en düşük elektronegatifliğine sahiptir.

İçerik Tablosu

  1. Derinlemesine Açıklama
  2. Karşılaştırma Tablosu
  3. Özet Tablosu
  4. SSS

Derinlemesine Açıklama

  • I. yargı: AH₃, yani NH₃, azotun yüksek elektronegatifliği (3,04) sayesinde moleküller arası hidrojen bağı kurar.
  • II. yargı: A harfi N’i gösterir. Magnezyum (Mg) iki değerlikli olduğundan bileşiğin formülü Mg_3N_2 şeklindedir; Mg_2N_3 olamaz.
  • III. yargı: E harfi Bi’yi temsil eder ve Bi, grup 15 elementleri arasında en düşük elektronegatiflik değerine sahiptir.

Karşılaştırma Tablosu

Hidrat Türkçesi Formül Periyot No Elektronegatiflik Hidrojen Bağı Kaynama Noktası (°C)
A (Azot) NH₃ 2 3,04 Var –33
B (Fosfor) PH₃ 3 2,19 Yok –87
C (Arsenik) AsH₃ 4 2,18 Yok –62
D (Antimon) SbH₃ 5 2,05 Yok –17
E (Bizmut) BiH₃ 6 2,02 Yok –— (dekompoz.)

Özet Tablosu

Yargı No İçerik Doğru mu?
I NH₃ molekülleri arasında hidrojen bağı Evet
II A ile Mg bileşiği formülü Mg_2A_3 (yanlış formül iddiası) Hayır
III Grup içindeki en düşük elektronegatiflik E’de (Bi) Evet

SSS

  1. NH₃ neden PH₃’e göre daha yüksek kaynar?
  2. Elektronegatiflik grup boyunca neden azalır?
  3. Mg ile N nasıl Mg_3N_2 oluşturur?
  4. Hidrojen bağları kaynama noktasını nasıl etkiler?

Doğru cevap: I ve III.

Bu konuya dair pratik test soruları görmek ister misiniz?
@Kxmdkdkdkdl