35X atomunun orbital türü toplamı elektron sayısı grafiğine göre yanlış olan seçenek hangisidir?
Önemli Noktalar
- Atomun toplam elektron sayısı okulda verilen grafikte 11 olarak gösterilmiştir.
- Toplam elektron sayısı 11 olduğunda bu atomun sadeleştirilmiş elektron dizilimi 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ şeklindedir.
- 35 protonu olan element bromdur, ancak grafikte toplam elektron sayısının 11 olması bromla uyuşmuyor, bu nedenle verilen grafikteki elektron sayısı grafiği atomun iyon durumu ile ilgilidir.
- Yanlış olan seçeneği tespit etmek için elektron dizilimi ve nötron sayısına dikkat edilmelidir.
İçindekiler
- Elektron Dizilimi ve İyon Durumu İncelemesi
- Nötron Sayısı Hesaplama
- Yanlış Seçeneğin Tespiti
- Özet Tablo
- Sık Sorulan Sorular
Elektron Dizilimi ve İyon Durumu İncelemesi
Grafikte verilen orbital türü toplam elektron sayısı, s orbitalleri için 6, p orbitalleri için toplam 11 olarak verilmiş.
Toplam elektron sayısı: 6 (s) + 11 (p) = 17 elektron.
Buna göre;
- Atomdaki toplam elektron sayısı 17 olarak kabul edilir.
- Yani, atomun nötr hali 17 elektrona sahip, proton sayısı da 17 olmalı.
- Z=17 element Klor (Cl)'dur.
Elektron dizilimleri şu şekildedir:
- Nötr Cl atomu: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ → toplam 17 elektron
- X⁻ iyonu: klorun bir elektron kazanımıyla 17+1=18 elektron → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
- X⁺ iyonu: bir elektron kaybıyla 16 elektron → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
Grafikteki bilgi atomun 17 elektronlu nötr klor olduğuna işaret ediyor. O halde seçenekleri bu doğrultuda değerlendiririz.
Nötron Sayısı Hesaplama
Klorun atom numarası (Z=17) ve kütle numarası yaklaşık 35 olan izotopu Kl-35’tir.
Nötron sayısı = kütle numarası - proton sayısı
Nötron sayısı = 35 - 17 = 18
Bu bilgi D şıkkındaki nötron sayısının doğruluğunu destekliyor.
Yanlış Seçeneğin Tespiti
Seçenekleri şöyle inceleyelim:
| Seçenek | Değerlendirme | Doğruluk Durumu |
|---|---|---|
| A) 3. periyot 7A grubundadır | Klor 3. periyot ve 7A grubundadır, doğru | Doğru |
| B) X⁻ yüklü iyon elektron dizilimi 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶’dır | Klorun -1 iyonunda 18 elektron olur, bu dizilim doğrudur | Doğru |
| C) X⁺ yüklü iyonun elektron dizilimi 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴’dür | Klor +1 iyonunda 16 elektron olur, p orbitali 4 elektron alır, doğru | Doğru |
| D) Nötron sayısı 18’dir | Kütle numarası 35 - 17 proton = 18 nötron, doğru | Doğru |
| E) Metalik özellik gösterir | Klor ametal ve çok tepkimelidir, metalik özellik göstermez | Yanlış |
Bu nedenle yanlış olan seçenek E şıkkıdır.
Uyarı: Klor metalikt özellik göstermez, periyodik tabloda ametal olarak sınıflandırılır. Metalik özellik genellikle 1A-2A gruplarında ya da metallerde görülür.
Özet Tablo
| Özellik | Değer / Bilgi |
|---|---|
| Element | Klor (Cl) |
| Proton sayısı | 17 |
| Nötron sayısı | 18 |
| Toplam elektron sayısı | 17 (nötr), 18 (X⁻), 16 (X⁺) |
| 3. Periyot ve 7A grubu | Doğru |
| Metal/Ametal | Ametal, metalik özellik göstermez |
Sık Sorulan Sorular
1. Toplam elektron sayısı nasıl belirlenir?
Toplam elektron sayısı, bir atomun veya iyonun yüklü durumuna göre proton sayısından farklı olabilir. Nötr atomda elektron sayısı proton sayısına eşittir. İyonlarda elektron sayısı proton sayısına elektron eklenerek ya da çıkarılarak hesaplanır.
2. Nötron sayısı nedir ve nasıl bulunur?
Nötron sayısı, atomun kütle numarası ile proton sayısının farkıdır: Nötron = Kütle numarası - Proton sayısı.
3. Klor neden metalik özellik göstermez?
Klor, periyodik tabloda ametal grubundadır. Yüksek elektronegatiflik ve gaz halindeki moleküler yapısı nedeniyle metalik özellik taşımaz.
4. Bu soruda dikkat edilmesi gereken en önemli şey nedir?
Grafikte verilen orbital türü toplamı ve buna göre elementin kimliği belirlenmelidir. Bu bilgi, atomun kütle ve yük durumu hakkında yorum yapmanıza yardımcı olur.
Sonraki Adımlar
Elektron dizilimi ve iyonlaşma konularında daha fazla pratik yapmak ister misiniz? Ya da periyodik tabloda grup ve periyot ilişkilerini detaylandırayım mı?
3. ^{35}\!X atomunun orbital türü – toplam elektron sayısı grafiği verilmiş; buna göre aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?
• X atomu, s orbitalinde toplam 6 elektron, p orbitalinde toplam 11 elektron içerir ⇒ Z = 6 + 11 = 17 ⇒ Klor.
• Nötron sayısı = kütle numarası – proton sayısı = 35 – 17 = 18.
• Cl⁻ elektron dizilimi: 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6. Cl⁷⁺ → 10 e⁻: 1s^2\,2s^2\,2p^6.
• Klor, 3. periyot 7A (17. grup) bir ametaldir; metalik özellik göstermez.
E seçeneği yanlıştır.
İçindekiler
Çözüm Mantığı
- Grafikten s orbitalindeki toplam elektron sayısının 6, p orbitalinin 11 olduğu okunur.
- Toplam elektron = proton sayısı ⇒ Z = 6 + 11 = 17 ⇒ element Klor (Cl).
- Nötron sayısı = kütle numarası − proton sayısı = 35 - 17 = 18.
- Cl⁻ için elektron dizilimi:1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6
- Cl⁷⁺ → 17 – 7 = 10 e⁻ ⇒1s^2\,2s^2\,2p^6
- Klor, periyodik tabloda 3. periyot 7A grubunda ametaldir.
Orbital Türleri Karşılaştırması
| Özellik | s Orbitali | p Orbitali |
|---|---|---|
| Alt katman sayısı | Her periyotta 1 (s) | 3 (p_x,p_y,p_z) |
| Maksimum elektron | 2 (her periyotta) | 6 (3 yönde) |
| X atomunda toplam e⁻ | 1s^2+2s^2+3s^2 = 6 | 2p^6+3p^5 = 11 |
| Şekil | Küresel | Dambıl şeklinde |
Özet Tablosu
| Büyüklük | Değer |
|---|---|
| Atom numarası (Z) | 17 |
| Nötron sayısı | 18 |
| Elektron dizilimi (Cl) | 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^5 |
| Elektron dizilimi (Cl⁻) | 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6 |
| Elektron dizilimi (Cl⁷⁺) | 1s^2\,2s^2\,2p^6 |
| Periyot/Grup | 3. periyot / 7A grubu (17. grup) |
| Metalik/Ametalik Özelliği | Ametalik |
SSS
- X atomu hangi elementtir?
Grafikten Z=17 olduğu için Klor (Cl) elementidir. - Nötron sayısı nasıl bulunur?
Nötron = kütle numarası − proton sayısı. Burada 35 – 17 = 18. - Cl⁻ iyonunun elektron dizilimi nedir?
18 e⁻ içeren Cl⁻: 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6. - Cl⁷⁺ iyonunda kaç elektron kalır?
17 – 7 = 10 e⁻ ⇒ 1s^2\,2s^2\,2p^6.
Bu konuyla ilgili adım adım pratik soru çözümü ister misiniz?
@Hiranur562