Resimli Soru 25-01-2026 01:10:04 Yanlış Şıkkı Bulma
Önemli Noktalar
- X atomu’nun toplam elektron sayısı 17 olarak verilmiş (11 + 6)
- Elektron dizilimi 3s’de 2, 3p’de 5 elektron olduğunu gösteriyor
- Atomun periyot ve grup numarası elektron sayısı ve dizilimine bağlıdır
- Nötron sayısı hesaplanırken, kütle numarasından proton sayısı çıkarılır
X atomu 35 kütle numaralı ve elektron dizilimine göre 17 elektron bulunuyor. Bu, atomun elektron sayısıdır ve dolayısıyla atomun nötr hali 17 protona sahiptir. Proton sayısı = atom numarasıdır.
Bu verilere göre, seçenekler analiz edilip hangisinin yanlış olduğu bulunur.
İçindekiler
- Atomun Elektron Dizilimi ve Periyot-Grup Bilgisi
- İyonların Elektron Dizilimi
- Nötron Sayısı Hesaplama
- Metaliklik ve Özellikleri
- Karşılaştırma Tablosu
- Özet Tablo
- Sık Sorulan Sorular
Atomun Elektron Dizilimi ve Periyot-Grup Bilgisi
- Toplam elektron sayısı 17’dir (altındaki noktalı çizgilerden: 11 (p orbitalinde), 6 (s orbitalinde))
- Elektron dizilimi:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ - Bu dizilim 17 nolu klor (Cl) atomuna karşılık gelir.
- 3. periyot (çünkü en dış kabuktaki n=3)
- 7A grubu (p orbitali 5 elektron içerir, grup 7A yani halojenler)
Pro Tip: Grup sayısı, s ve p orbitalindeki toplam elektron sayısına eşittir (bu durumda 2 + 5 = 7).
İyonların Elektron Dizilimi
-
X⁻ (1 e⁻ fazlası):
Normalde 17 e⁻ varsa, 18 e⁻ olur.
Dizilim: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ -
X⁷⁺ (7 e⁻ eksik):
17 - 7 = 10 e⁻ kalır.
Dizilim: 1s² 2s² 2p⁶
Uyarı: Seçenek B’deki X⁻ iyonu elektron dizilimi 3p⁶ değil, 3p⁶ tamamdır ama B şıkkında 3p⁶ diye yanlış yazılmış 3p⁶ değil, 3p⁶ olması doğru.
Seçenek C’deki X⁷⁺ diziliminde hata yok.
Nötron Sayısı Hesaplama
- Nötron sayısı = Kütle numarası - Proton sayısı
- Kütle numarası = 35
- Atom numarası = proton sayısı = 17
- Nötron sayısı = 35 - 17 = 18
Seçenek D doğrudur.
Metaliklik ve Özellikleri
- 17 protonlu atom klor (Cl) bir halojendir (7A grubu) ve metal değildir, ametaldir.
- Bu nedenle seçenek E (Metalik özellik gösterir) yanlıştır.
Karşılaştırma Tablosu
| Özellik | Doğru/Yanlış | Açıklama |
|---|---|---|
| 3. periyot 7A grubu | Doğru | 17 elektron, 3. periyot, halojen |
| X⁻ iyonu dizilimi | Doğru | 18 e⁻, 3p⁶ tamam |
| X⁷⁺ iyonu dizilimi | Doğru | 10 e⁻, 1s² 2s² 2p⁶ |
| Nötron sayısı 18 | Doğru | 35 - 17 = 18 |
| Metalik özellik gösterir | Yanlış | Klor ametaldir, metalik değil |
Özet Tablo
| Seçenek | Doğruluk | Sebep |
|---|---|---|
| A | Doğru | 3. periyot, 7A grubundadır |
| B | Doğru | X⁻ iyon electron dizilimi doğru |
| C | Doğru | X⁷⁺ iyon electron dizilimi doğru |
| D | Doğru | Nötron sayısı hesaplama doğru |
| E | Yanlış | Metalik özellik göstermez |
Sık Sorulan Sorular
1. Elektron dizilimini nasıl kolayca bulabilirim?
Elektron dizilimi, atom numarasına göre enerji seviyeleri dolacak şekilde 1s, 2s, 2p, 3s, 3p sırasıyla belirtilir.
2. Bir atomun periyot ve grubu nasıl belirlenir?
Periyot en yüksek enerji seviyesindeki (n) sayıya, grup ise s ve p orbitalindeki toplam elektron sayısına bakılarak bulunur.
3. Metalik özellikler hangi elementlerde bulunur?
Metalik özellikler genellikle P, S bloklarının sol tarafında bulunur. 7A grubu halojenler ametaldir.
Sonraki Adımlar
Bu tür sorularda yanlışı anlamak için periyot, grup, iyon elektron dizilimi ile ilgili daha fazla pratik yapmaya ne dersiniz? İsterseniz bu konularda örnek sorular ve açıklamalı çözümler hazırlayabilirim.
Buna göre aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?
• Grafikten s-yörüngesindeki elektron sayısı = 6, p-yörüngesindeki elektron sayısı = 11 → toplam 17 elektrona işaret eder.
• Z = 17 → element Cl’dir; 3. periyot, 7A grubu.
• Cl ametaldir; metalik özellik göstermez.
Doğru cevap: E) Metalik özellik gösterir.
İçindekiler
Çözüm Adımları
- Grafikten
- s-yörüngesinde toplam 6 e⁻
- p-yörüngesinde toplam 11 e⁻
⇒ s + p toplam = 17 e⁻ → Z = 17
- Z = 17 → 35X, atom kütle numarası 35 ise X = Cl-35.
- Seçenekleri kontrol edelim:
A) 3. periyot, 7A → Doğru
B) Cl⁻: 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6 → Doğru
C) Cl⁷⁺: 17 − 7 = 10 e⁻ → 1s^2\,2s^2\,2p^6 → Doğru
D) Nötron sayısı = 35 − 17 = 18 → Doğru
E) “Metalik özellik gösterir” → Yanlış (Cl ametaldir)
Karşılaştırmalı Tablo
| Tür | Elektron Sayısı | Elektron Dizilimi | Not |
|---|---|---|---|
| Cl | 17 | 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^5 | Ametaldir |
| Cl⁻ | 18 | 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6 | Soygaz konfigürasyonu |
| Cl⁷⁺ | 10 | 1s^2\,2s^2\,2p^6 | Neon konfigürasyonu |
Özet Tablosu
| Özellik | Değer |
|---|---|
| Atom Numarası (Z) | 17 |
| Kütle Sayısı (A) | 35 |
| Proton Sayısı | 17 |
| Nötron Sayısı | 18 |
| Elektron Sayısı | 17 |
| Grup | 7A |
| Periyot | 3 |
| Tür | Ametal (halojen) |
SSS
Q1: X atomunun element sembolü nedir?
A1: X, Cl (klor) elementidir.
Q2: X⁻ iyonu kaç elektron içerir?
A2: Cl⁻ iyonu 18 elektrona sahiptir.
Q3: Nötron sayısı nasıl bulunur?
A3: Nötron sayısı = A − Z = 35 − 17 = 18.
Q4: Cl hangi grupta yer alır?
A4: 7A (17). Halojenler grubundadır.
Çalışmanı pekiştirmek için 3 adet alıştırma sorusu ister misin, @Hiranur562?