CEVAPLAR MİSİN
Sorunun Çözümü:
Soruda, saf su ve tuzlu suyun sıcaklık değişim grafikleri istenmiştir. Bu soruyu çözmek için aşağıdaki adımları takip edeceğiz:
1. Soruyu Anlama
- Deney Süreci: Saf su ile tuzlu suyun aynı miktarda enerji verilerek kaynatılmaya başlanmasının ardından oluşan sıcaklık değişimini inceliyoruz.
- Grafik İstemi: Saf su ve tuzlu su için “Sıcaklık-ısı grafiği” nasıl çizilecektir?
2. Bilimsel Bilgiler
Kaynama ve sıcaklık değişim grafiği ile ilgili önemli noktalar:
-
Kaynama Noktası:
- Saf suyun kaynama noktası **100°C’**dir.
- Tuzlu suyun kaynama noktası, içindeki tuz miktarına bağlı olarak 100°C’den daha yüksektir (örneğin, tuz eklenmesiyle kaynama noktası 102°C olabilir).
-
Kaynama Esnasında Sıcaklık:
- Bir madde kaynamaya başladığında, sıcaklığı sabit kalır.
- Kaynama sırasında, eklenen ısı buharlaşma için harcanır, bu yüzden sıcaklık sabit kalır.
-
Grafikler ve Karakteristik Özellikler:
- Saf su: Sıcaklık artacak ve kaynama noktasına geldiğinde sabit kalacaktır (örneğin 100°C).
- Tuzlu su: Sıcaklık artacak, ancak kaynama noktası saf sudan yüksek olduğundan dolayı sıcaklık bu noktadan sonra sabit kalacaktır.
3. Grafiği Çizme
Grafik şu şekilde görünmelidir:
| Özellik | Saf Su Grafiği | Tuzlu Su Grafiği |
|---|---|---|
| Başlama Sıcaklığı | Düşük sıcaklıkta başlar. | Aynı süreçte sıcaklık önce yükselir. |
| Kaynama Noktası | 100°C’de sıcaklık sabitlenir. | Kaynama noktası 100°C’den yüksektir. |
| Sıcaklık Artışı | Kaynama öncesi düzenli artış sergiler. | Kaynama öncesi düzenli artış sergiler. |
Aşağıdaki açıklamalı grafik çizilerek cevaplandırılır:
$$\textbf{Saf Su Grafik:}$$
- Başlangıçta sıcaklık düzenli artar.
- Kaynama noktası olan 100°C’de sabitlenir ve buharlaşma gerçekleşir.
$$\textbf{Tuzlu Su Grafik:}$$
- Kaynama noktası saf sudan daha yüksek bir değerde, örneğin 102°C’de sabitlenir.
4. Sonuç
Kaynama noktasındaki farklılık, tuzlu suyun daha yüksek sıcaklıkta sabitlenmesine neden olur. Cevabı çizim ile tamamlayarak, aşağıdaki gibi düzenleriz:
- Saf suyun grafiği düzenli bir artıştan sonra 100°C’de sabit olacak.
- Tuzlu suyun grafiği ise düzenli bir artıştan sonra, kaynama sıcaklığı olan 102°C’de sabit olacak.
@Aysenurkarc Görsel açık bir şekilde verilmiştir! Eğer başka sorularınız varsa tekrar sorabilirsiniz 
.
Soru:
“İdil, deniz seviyesinde bir behere bir miktar saf su koyarak kaynatmış ve daha sonra sıvının saflığının buhar basıncına olan etkisini araştırmak için ikinci behere bir miktar tuz (NaCl) eklemiş, tuz tamamen çözündükten sonra yine kaynatmıştır. Ardından bu iki durumu (saf su ve tuzlu su) için sıcaklık-ısı (kal) grafiklerini çizmek istemiştir. Sizce, İdil bu grafikleri nasıl çizerse konuyu doğru öğrenmiş olur?”
Cevap:
İçindekiler
- Deneyin Amacı ve Temel Kavramlar
- Kaynama Noktası ve Buhar Basıncı İlişkisi
- Saf Suyun Sıcaklık-Isı Grafiği
- Tuzlu Suyun Sıcaklık-Isı Grafiği
- Grafiklerin Adım Adım Karşılaştırılması
- Kaynama Noktası Yükselmesinin Teorik Açıklaması (Koligatif Özellikler)
- Deneyde Dikkat Edilmesi Gereken Noktalar
- Örnek Bir Çizim Nasıl Yapılır?
- Sık Yapılan Hatalar ve Doğru Yaklaşım
- Özet ve Sonuç
- Faydalı Bir Tablo
1. Deneyin Amacı ve Temel Kavramlar
Bu deneyde İdil, aynı basınç koşullarında (deniz seviyesinde, yani 1 atm basınç altında) iki farklı çözeltinin – saf su ve tuzlu su (NaCl suda çözünmüş halde) – kaynama noktalarını gözlemlemek ve buhar basınçları üzerindeki farklılıkları incelemek istemiştir. Burada vurgulanması gereken temel kavramlar şunlardır:
- Kaynama Noktası (Boiling Point): Bir maddenin buhar basıncının, dış basınca (örneğin atmosfer basıncına) eşitlendiği sıcaklıktır.
- Buhar Basıncı (Vapor Pressure): Sıvı moleküllerinin buhar fazına geçerek oluşturduğu basınçtır.
- Tuz (NaCl) Eklenmesi: Saf suya tuz eklenmesi, koligatif özellikler nedeniyle çözeltinin kaynama noktasını yükseltir ve donma noktasını düşürür.
2. Kaynama Noktası ve Buhar Basıncı İlişkisi
Bir sıvı kaynamaya başladığında, sıvının iç basıncı (buhar basıncı) atmosfer basıncına eşitlenir. Deniz seviyesinde atmosfer basıncı yaklaşık 1 atm (760 mmHg) değerindedir.
- Saf Suda: Saf suyun buhar basıncı 100 °C’de 1 atm değerine ulaşır; bu nedenle saf su 100 °C’de kaynar.
- Tuzlu Suda: Tuz çözeltiye eklendiğinde, çözeltinin buhar basıncı saf sudan daha düşük olur. Buhar basıncının yine 1 atm’e ulaşabilmesi için daha yüksek bir sıcaklığa ihtiyaç vardır; bu da kaynama noktasının yükselmesi olarak bilinir.
3. Saf Suyun Sıcaklık-Isı Grafiği
Saf suyu ısıtırken gözlemlenen tipik grafik şu şekildedir:
-
Başlangıç Isınması (Katı Halden Başlamıyorsak)
- Eğer su başlangıçta 20 °C gibi bir sıcaklıktaysa, suyun kaynama noktasına ulaşması için her eklenen ısı (kalori, joule vb.) suyun sıcaklığını düzenli bir şekilde artırır.
- Grafik, ısı arttıkça sıcaklığın da doğrusal biçimde arttığı bir eğri şeklinde çıkar.
-
Kaynama Noktası (100 °C) ve Faz Değişimi
- Sıcaklık 100 °C’ye ulaştığında su kaynamaya başlar.
- Kaynama süresince sıcaklık sabit kalır (eğer sabit basınç sürüyorsa), çünkü sisteme verilen ısı artık suyun buharlaşmasına harcanır.
- Bu nedenle grafik, 100 °C’de yatay bir çizgi olarak ilerler (faz geçişi sırasında sıcaklık değişmez).
-
Tamamen Buharlaşma
- Tüm su buharlaşana kadar (ya da deney sonlandırılana kadar) sıcaklık 100 °C’de kalır.
- Sıvı bittiğinde sistemde artık su kalmaz; su buharı oluşmuş olur.
Özetle Saf Suyun Grafiği
- Düşük sıcaklıktan 100 °C’ye kadar eğimli (yükselen) bir çizgi,
- 100 °C’ye ulaşıldığında yatay (faz değişimi) bir hat.
4. Tuzlu Suyun Sıcaklık-Isı Grafiği
Tuzlu suyun sıcaklık-ısı ilişkisini çizerken dikkat edilmesi gereken birkaç nokta vardır:
-
Isınma Evresi
- Tuz çözeltisi başlangıç sıcaklığından kaynama noktasına kadar ısınır. Ancak, eklenen tuz miktarına bağlı olarak suyun kaynama noktası 100 °C’den daha yüksek olur (örneğin 101 °C, 102 °C veya derişime göre daha yüksek).
- Bu nedenle grafiğin yükselen kısmı, saf suya göre biraz daha uzun süre ısınma gerektirebilir; istermal olarak çok farklı olmasa da son varılan kaynama noktasına daha geç ulaşılır.
-
Kaynama Noktası (100 °C Üzeri)
- Tuzlu suyun kaynama noktası, saf suya oranla birkaç derece daha yüksektir (NaCl derişimine bağlı).
- Faz değişimi yine sabit sıcaklıkta gerçekleşir; ancak bu sıcaklık 100 °C’den büyük bir değerde olur.
-
Kaynama Süreci
- Kaynama başladıktan sonra, sistemin iç basıncı 1 atm’e eşit olur ama bu “eşitlenme” saf suya göre daha yüksek sıcaklıkta gerçekleşir.
- Yatay çizgi saf sudaki gibi tek bir düz çizgi halinde ilerler; fakat değeri 100 °C yerine (örneğin) 101-102 °C gibi bir noktada yatay kalır.
Kritik Fark: Saf suda faz geçişi 100 °C’de gözlemlenirken, tuzlu suda (örneğin % 5-10 tuzlu bir çözeltide) kaynama 100 °C üzerindeki sıcaklıkta gerçekleşmektedir.
5. Grafiklerin Adım Adım Karşılaştırılması
- Düşük Sıcaklıkta Isınma Eğrisi: Hem saf su hem tuzlu su ısınıp kaynama noktasına yaklaşana kadar sıcaklık artışları benzer bir eğilime sahip olur. Fakat tuzlu su biraz daha yüksek bir kaynama noktasına sahip olduğu için grafikte tuzlu suyun nihai yatay çizgisi daha yukarıda kalır.
- Kaynama Başlangıcı: Saf su 100 °C’de kaynamaya başlarken tuzlu su daha yüksek bir sıcaklıkta kaynamaya başlar.
- Yatay Kısım (Faz Değişimi): Saf suyun yatay kısmı 100 °C’de, tuzlu suyun yatay kısmı ise 100 °C üzerinde bir değerde olur.
Dolayısıyla “konuyu doğru öğrenmek” denince grafik üzerinde iki önemli değişiklik beklenir:
- Tuzlu su eğrisinin kaynama başlangıç noktası daha sağa (ya da yukarı) kaymış durumda olmalı.
- Tuzlu suya ait yatay faz değişim çizgisi saf suya göre daha yüksek bir sıcaklıkta yer almalıdır.
6. Kaynama Noktası Yükselmesinin Teorik Açıklaması (Koligatif Özellikler)
Tuzlu suda kaynama noktasının yükselmesi, kimyada koligatif özellikler kapsamında açıklanır. Koligatif özellikler, çözelti içindeki çözünen taneciklerinin sayısıyla ilgili olup çözeltinin:
- Kaynama Noktası Yükselmesi
- Donma Noktası Alçalması
- Buhar Basıncının Düşmesi
- Ozmotik Basınç Farkı
gibi davranışlarını etkiler.
Özetle: Suya NaCl gibi iyonik bir bileşik eklendiğinde, suyun yüzey moleküllerinin buharlaşması zorlaşır; bu nedenle 1 atm basıncına ulaşmak için daha fazla enerji (ısı) verilmeli ve dolayısıyla daha yüksek sıcaklığa çıkılmalıdır.
Matematiksel olarak da formül, şu şekilde verilir:
\Delta T_b = K_b \cdot m \cdot i
- \Delta T_b: Kaynama noktası yükselmesi
- K_b: Molal kaynama noktası yükselmesi sabiti (suyun değeri belirli)
- m: Çözeltinin molalitesi
- i: İyon sayısı faktörü (NaCl suda 2 iyon’a ayrışır: Na⁺ ve Cl⁻).
7. Deneyde Dikkat Edilmesi Gereken Noktalar
- Aynı Basınç Koşulları: İkisini de deniz seviyesinde (1 atm) yapıyoruz. Rakım farklı olursa kaynama noktası farklılaşabilir.
- Tuz Miktarı: Katılan tuz miktarı arttıkça kaynama noktasındaki yükselme de artar.
- Termometre Kalibrasyonu: Kullanılan termometrenin kalibre edilmiş olması gerekiyor; aksi takdirde ölçümlerde hata yapılabilir.
- Isıtma Hızı: Çok hızlı ısıtma veya çok yavaş ısıtma durumunda, gerçek kaynama noktası saptamak zorlaşabilir.
8. Örnek Bir Çizim Nasıl Yapılır?
Aşağıdaki maddeler, sıcaklık (°C) - ısı (kal) eksenlerinde nasıl bir çizim beklenmesi gerektiğini adım adım anlatır:
- Yatay Eksen (Isı veya Zaman)
- Geleneksel “ısıtma eğrisi” grafiğinde yatay eksen “verilen ısı miktarı” ya da “zaman” olarak alınabilir. Soruda “Isı (kal)” belirtilmiş, dolayısıyla yatay eksende ısı artımını gösterebilirsiniz.
- Dikey Eksen (Sıcaklık °C)
- 0 °C veya deneyin başlangıç sıcaklığından başlayarak kaynama derecesi de gösterilir.
- Saf Su için
- 20 °C bir başlangıç kabul edersek, eğri yavaşça 100 °C’ye kadar yükselir.
- 100 °C’de uzun bir yatay çizgi (faz değişimi).
- Tuzlu Su için
- Aynı başlangıç derecesini varsayabilirsiniz.
- Kaynama noktası saf suya göre daha yukarıda olacak şekilde (örneğin 101 °C) yatay kısım çizilir.
- Isı (kal) ekseninde saf su grafiğinden biraz daha sağa doğru veya benzer şekilde uzatılarak çizilir; çünkü faz değişimine kadar ayrıca bir miktar daha ısı verilmesi gerekebilir.
Bu sayede gözle görülebilir bir fark yaratmış olursunuz.
9. Sık Yapılan Hatalar ve Doğru Yaklaşım
- Hata 1: Tuzlu suyun daha düşük sıcaklıkta kaynadığını çizmek
- Yanlış. Tuz eklenmesi kaynama noktasını düşürmez, yükseltir.
- Hata 2: Faz değişimi sırasında sıcaklığın artmaya devam ettiğini göstermek
- Kaynama süresince ortam basıncı sabitse sıcaklık sabit kalır. Dolayısıyla faz değişimi evresinde yatay bir çizgi görülmeli.
- Hata 3: Düşük basınç koşullarının göz ardı edilmesi
- Sorumuzda deniz seviyesi (1 atm) vurgulanıyor. Daha yüksek rakımda kaynama noktası her iki çözeltide de daha düşük olurdu. Grafiğin temel mantığıysa yine aynı kaldığı için bu kısım önemlidir.
10. Özet ve Sonuç
- İdil’in Grafikleri: Saf su grafiğinde kaynama 100 °C’de yatay bir çizgi olarak gösterilirken, tuzlu su grafiğinde kaynama noktası 100 °C’nin üstünde (örneğin 101-102 °C) gösterilmelidir.
- Koligatif Özellik: Tuzun eklenmesi kaynama noktasını yükseltir. Bu yükselme, çözelti derişimi arttıkça daha belirgin olur.
- Deneye Uygunluk: Deney esnasında tuzlu suyun daha yüksek sıcaklıkta kaynadığı gözlemleniyorsa, grafikte bunu bariz bir şekilde vurgulamak gerekir.
- Grafik Dili: Isı enerjisi arttıkça önce sıcaklık yükselir, kaynama noktasına gelindiğinde sıcaklık sabit kalır. Aradaki fark, tuzlu çözeltinin sabit kalacağı noktanın saf sudan daha yüksek olmasıdır.
Bu açıklamalarla, İdil’in çizeceği grafiklerde temel vurgu “Tuzlu suyun kaynama noktasının saf sudan daha yüksek olduğunu” ve “kaynama sırasında sıcaklık sabit iken ısı verilmesine devam edildiğini” göstermektir.
11. Faydalı Bir Tablo
Aşağıdaki tablo, saf su ve tuzlu suyun tipik özelliklerinin ve deneyde beklenen grafiğin karşılaştırmalı özetini sunar:
| Parametre | Saf Su | Tuzlu Su (NaCl Çözeltisi) |
|---|---|---|
| Kaynama Noktası (Deniz Seviyesi, 1 atm) | Yaklaşık 100 °C | 100 °C’den Daha Yüksek (Der. bağlı: 101 °C ve üzeri) |
| Buhar Basıncı | Kaynama sırasında 1 atm | Çözünenden dolayı düşer, 1 atm’e ulaşmak için daha fazla ısı gerekir |
| Isı-Sıcaklık Grafiğinde Faz Geçişi Noktası | 100 °C’de Yatay Çizgi | 100 °C’den Yüksek Sıcaklıkta Yatay Çizgi |
| Koligatif Etki | Yok (Saf) | Var (Kaynama noktasını yükseltir) |
| Grafikte Temel Fark | 100 °C’de sabitlenir | ~101 °C ve üstünde, daha yüksek seviyede sabitlenir |
| Örnek Kimyasal Formül ve Faktör (i) | R = 1 (Molekül H₂O), i = 1 | NaCl → Na⁺ + Cl⁻ (i = 2), daha belirgin etki |
Sonuçların Kısa Özeti
- Tek bir bakışta görebileceğimiz üzere, tuzlu suyun kaynama sıcaklığı saf sudan yüksektir.
- Grafikteki yatay bölüm (faz değişimi) tuzlu suda 100 °C yerine, tuzun miktarına göre birkaç derece yüksekte oluşur.
- İdil konuyu doğru öğrenmek için iki grafiği yanyana çizdiğinde, saf suyun yatay faz değişimi çubuğunun “100 °C” etrafında olduğunu ve tuzlu su grafiğinin “100 °C + x” değerinde bir yatay çizgiye sahip olduğunu açıkça sergilemelidir.
Bu anlatımla birlikte kaynama noktası, koligatif özellikler ve buhar basıncı arasındaki ilişki netleşmiş olur. Dolayısıyla soruda istenen “İdil bu grafikleri nasıl çizerse konuyu doğru öğrenmiş olur?” sorusunun cevabı, tuzlu su grafiğinin faz değişimi kısmını saf suya kıyasla daha yüksek sıcaklıkta gösterilecek şekilde yatay çizmesiyle bulunur. Isı arttıkça önce sıcaklık her iki durumda da artar; ancak tuzlu suda son yatay seviyeye (kaynama noktasına) ulaşmak için daha çok ısı vermek gerekir ve bu seviye 100 °C’nin üzerindedir.
Lütfen aşağıdaki görseldeki soruyu nasıl çözeceğinizi açıklar mısınız?
Cevap:
İçindekiler
- Sorunun Özeti
- Temel Kavramlar
- Kaynama Noktası ve Tuzun Etkisi
- Isı-Sıcaklık Grafikleri
- Grafiklerin Çizimi Adım Adım
- Özet Tablo
- Sonuç ve Özet
1. Sorunun Özeti
Soruda, saf su ve tuzlu su (NaCl çözeltili su) kaynatıldığında ısı (kal) arttıkça sıcaklığın nasıl değişeceği ve saf su ile tuzlu su için ısı-sıcaklık (Isı [kal] - Sıcaklık [°C]) grafiklerinin nasıl çizilmesi gerektiği sorulmaktadır. Ayrıca, tuzlu suyun kkaynama noktasının yükseldiği ve saf suyla kıyaslandığında kaynama noktasında farklı bir “düzgün plato” oluşabileceği vurgulanır.
2. Temel Kavramlar
- Kaynama Noktası: Bir sıvının, buhar basıncının dış basınca eşit olduğu sıcaklık değeridir.
- Kaynama: Sıvı içindeki taneciklerin, sıvının her noktasında buharlaşmaya başladığı süreçtir.
- Tuzlu Su: Suyun içinde NaCl gibi çözünmüş maddelerin olduğu çözelti. Kaynama noktası saf suya göre daha yüksektir.
- Isı (Kalorimetri): Bir maddenin sıcaklığını değiştirmek veya hâl değiştirmek için ona verilen ya da ondan alınan enerjidir. SI birim sisteminde joule kullanılmasına rağmen, birçok deneysel grafikte kalori (cal) veya kilokalori (kcal) sıklıkla kullanılır.
- Sıcaklık (°C): Maddelerin ortalama kinetik enerjisinin bir ölçüsüdür.
3. Kaynama Noktası ve Tuzun Etkisi
Tuz (veya başka bir çözünen madde) suyun kaynama noktasını yükselten bir etkiye sahiptir. Buna kaynama noktası yükselmesi (kaynama noktası yükselme olayı) denir. Özetle tuz veya benzeri çözünen maddeler sürece katıldığında:
- Buhar basıncı düşer, bu nedenle daha yüksek sıcaklıkta buhar basıncı atmosfer basıncına eşitlenir.
- Sonuç: Kaynama noktası saf sudan daha yüksek bir değere ayarlanmış olur.
4. Isı-Sıcaklık Grafikleri
Deneyde ısıtılan bir maddenin sıcaklığının, ona verilen ısıya bağlı olarak nasıl değiştiğini gösteren grafik genellikle Isı (x ekseni) – Sıcaklık (y ekseni) şeklinde çizilir.
-
Saf Su İçin:
- Kaynama noktası yaklaşık 100 °C kabul edilir (deniz seviyesinde).
- Bu noktada sabit bir sıcaklıkta kaynama gerçekleşir (plato).
- Isı artırılmaya devam etse de sıcaklık bir süre sabit kalır (kaynama tamamlanana dek).
-
Tuzlu Su İçin:
- Kaynama noktası saf sudan biraz daha yüksektir (örneğin 101 °C, 102 °C gibi, tuz miktarına bağlı).
- Grafikteki plato (kaynama bölgesi) daha yüksek sıcaklık değerinde oluşur.
5. Grafiklerin Çizimi Adım Adım
Aşağıda, saf su ve tuzlu su için örnek bir ısı-sıcaklık grafiği çizim planı yer almaktadır:
-
Eksenleri Belirleyin
- Yatay eksen: Verilen ısı (kal).
- Dikey eksen: Sıcaklık (°C).
-
Başlangıç Noktası
- Her iki su da belirli bir başlangıç sıcaklığından (örnek 20 °C) ısıtılmaya başlıyor.
-
Isınma Eğrisi
- Başlangıçtan kaynama noktasına kadar sıcaklık düzenli ve düzgün artar.
- Saf su eğrisi: 100 °C’ye ulaşınca plato yaparak buranın kaynama aşaması olduğunu gösterir.
- Tuzlu su eğrisi: 100 °C’yi geçerek (örneğin 102 °C) ikinci bir plato yapar.
-
Kaynama Platosuna Dikkat
- Saf su çizgisindeki plato 100 °C’de yatay bir çizgi halinde gözlenir (kaynama süresi boyunca).
- Tuzlu su çizgisindeki plato 100 °C’nin üzerinde başlar ve benzer şekilde yatay devam eder.
- Tuzlu suyla saf suyun kıyaslamasında, tuzlu suyun kaynama platosunun daha yüksek bir sıcaklıkta konumlandırılması gerekir.
-
Hâl Değişimi
- Kaynama sırasında verilmiş ısı, maddenin sıvıdan gaza dönüşmesi için harcanır; bu yüzden sıcaklık sabit kalır.
- Saf su ile tuzlu suyun kaynama sırasındaki eklenen ısının tamamı bu fase dönüşümüne gitmektedir. Fakat tuzlu suyun kaynama noktası daha yüksek olduğundan platonun düzeyi de daha yüksek konumlanacaktır.
6. Özet Tablo
| Özellik | Saf Su (H₂O) | Tuzlu Su (NaCl çözeltisi) |
|---|---|---|
| Kaynama Noktası (Deniz Seviyesi) | ~100 °C | 100 °C’nin üstü (miktara göre 101-102 °C vb.) |
| Isı-Sıcaklık Grafiğindeki Plato | 100 °C’de Yatay | 100 °C üzerindeki değerde Yatay |
| Etkileyen Faktör | Saf su | Tuzun eklenmesi → Buhar basıncı düşer, kaynama noktası yükselir |
| Sonuç | Daha düşük kaynama noktası | Biraz daha yüksek kaynama noktası |
7. Sonuç ve Özet
- Saf Su grafiğinde kaynama 100 °C’de başlar ve ısı arttırmaya devam etsek de sıcaklık belli bir süre sabit kalır.
- Tuzlu Su grafiğindeyse kaynama noktası daha yüksek bir değerde olur ve 100 °C yerine örneğin 102 °C civarında plato başlar.
- Her iki durum için de kaynama platosu, sıvı tamamen buharlaşana kadar yatay (sabit sıcaklık) çizerek devam eder.
Bu nedenle soruda istenen doğru grafik çiziminde:
- Saf suyun kaynama noktası 100 °C’de, tuzlu suyun kaynama noktası ise ondan yüksekte sabit kalacak şekilde iki farklı plato konumlanmalıdır. Grafiklerde dikey eksen “Sıcaklık (°C)”, yatay eksen ise “Isı (kal)” olarak gösterilmelidir.