!Kimyasaltepkimelerdedengecözümlütest1003 (1)|323x174 [Link Silindi]
500 ml hacmindeki kaptaki tepkime dengede iken kaç mol $K_d$’dir?
Cevap:
Soru Analizi
Soru bize 500 mL’lik bir kapta şu denge tepkimesini veriyor:
2HBr_{(g)} \rightleftharpoons H_2_{(g)} + Br_2_{(g)}
Tepkime dengede; kaptaki madde miktarları:
- HBr = 0.4 mol
- H_2 = 0.2 mol
- Br_2 = 0.2 mol
Buradan denge sabiti (K_d) bulunacak.
Temel Bilgiler ve Formüller
- Tepkime denkleminden denge sabiti ifadesi:
K_d = \frac{[H_2][Br_2]}{[HBr]^2}
- Mol sayıları verildiği için, hacim sabit olduğundan molarite (derişim) hesaplamamız gerekir:
\text{Konsantrasyon} = \frac{\text{Mol}}{\text{Hacim (L)}}
500 mL = 0.5 L olduğuna dikkat edilmeli.
Hesaplama Adımları
- Konsantrasyonları bulma
- [HBr] = \frac{0.4 \text{ mol}}{0.5 \text{ L}} = 0.8 \text{ mol/L}
- [H_2] = \frac{0.2 \text{ mol}}{0.5 \text{ L}} = 0.4 \text{ mol/L}
- [Br_2] = \frac{0.2 \text{ mol}}{0.5 \text{ L}} = 0.4 \text{ mol/L}
- Denge sabiti hesabı
K_d = \frac{[H_2][Br_2]}{[HBr]^2} = \frac{0.4 \times 0.4}{(0.8)^2} = \frac{0.16}{0.64} = 0.25
Sonuç
Denge sabiti K_d = 0.25’tir.
Özet Tablosu
| Madde | Mol (mol) | Hacim (L) | Konsantrasyon (mol/L) |
|---|---|---|---|
| HBr | 0.4 | 0.5 | 0.8 |
| H_2 | 0.2 | 0.5 | 0.4 |
| Br_2 | 0.2 | 0.5 | 0.4 |
| K_d | - | - | 0.25 |
Doğru cevap: A) 0.25
Soru: Verilen denge karışımına göre denge sabiti K (Kc) kaçtır?
Çözüm:
Hacim = 0{,}5\ \text{L}. Konsantrasyonları mol/L olarak hesaplayalım:
- [HBr]=\dfrac{0{,}4}{0{,}5}=0{,}8\ \text{M}
- [H_2]=\dfrac{0{,}2}{0{,}5}=0{,}4\ \text{M}
- [Br_2]=\dfrac{0{,}2}{0{,}5}=0{,}4\ \text{M}
Denge ifadesi:
K_c=\frac{[H_2][Br_2]}{[HBr]^2}
Yerine koyarsak:
K_c=\frac{0{,}4\cdot 0{,}4}{0{,}8^2}=\frac{0{,}16}{0{,}64}=0{,}25
Cevap: 0,25 (A şıkkı).