Resimli Soru 06-02-2026 23:37:33

YKS TYT
1

17704102685913482209705272699673
177041026859134822097052726996733120×4160 560 KB

2

Resimdeki soruda, MgSO₄ ve Al(NO₃)₃ bileşiklerinin sulu çözeltilerinde bulunmayan iyon sorulmaktadır.

MgSO₄ suda çözündüğünde Mg²⁺ ve SO₄²⁻ iyonlarına ayrışır.
Al(NO₃)₃ suda çözündüğünde Al³⁺ ve NO₃⁻ iyonlarına ayrışır.

Bu iyonlar listesinden bulunmayan iyon:

  • O³⁻

Çünkü MgSO₄ ve Al(NO₃)₃ bileşiklerinde O³⁻ iyonu yoktur.

Doğru cevap E şıkkı: O³⁻ seçeneğidir.

İçindekiler

  1. İyonların Sulu Çözeltide Davranışı
  2. Alüminyum ve Magnezyum İyonları
  3. Yanlış Seçenek Analizi
  4. Özet Tablo
  5. Sık Sorulan Sorular

İyonların Sulu Çözeltide Davranışı

MgSO₄ ve Al(NO₃)₃ suda tam iyonize olur.

  • MgSO₄ → Mg²⁺ + SO₄²⁻
  • Al(NO₃)₃ → Al³⁺ + 3 NO₃⁻

Bu iyonlar çözeltinin elektriksel iletkenliğini sağlar. Sulu çözeltilerde genellikle iyonik bileşikler kendi iyonlarına ayrışır.

:light_bulb: Pro İpucu: Sülfat (SO₄²⁻) ve nitrat (NO₃⁻) genellikle suda iyi çözünür negatif iyonlardır ve sıklıkla karşınıza çıkar.

Alüminyum ve Magnezyum İyonları

  • Mg²⁺: Magnezyumun yaygın iyon formudur.
  • Al³⁺: Alüminyumun yaygın iyon formudur.

Her iki iyon da sulu çözeltilerde serbestçe bulunur ve elektrolit özellik gösterir. Bu iyonlar bileşik yapısına giren ana metaller olarak tanımlanır.

Yanlış Seçenek Analizi

  • A: Al³⁺ - Mevcut, Al(NO₃)₃ den gelir
  • B: SO₄²⁻ - Mevcut, MgSO₄ den gelir
  • C: NO₃⁻ - Mevcut, Al(NO₃)₃ den gelir
  • D: Mg²⁺ - Mevcut, MgSO₄ den gelir
  • E: O³⁻ - Bulunmaz, çünkü O³⁻ iyonu bu bileşiklerde oluşmaz

Özet Tablo

İyon Mevcut mu? Kaynak Bileşik
Al³⁺ Evet Al(NO₃)₃
SO₄²⁻ Evet MgSO₄
NO₃⁻ Evet Al(NO₃)₃
Mg²⁺ Evet MgSO₄
O³⁻ Hayır Yok

Sık Sorulan Sorular

1. Neden O³⁻ iyonu oluşmaz?
O³⁻ iyonu çok kararsızdır ve bu tür bileşiklerde görülmez. Genellikle oksijen iyonları O²⁻ olarak bulunur.

2. Sulu çözeltilerde hangi iyonlar bulunur?
Genellikle bileşiğin metal katyonları ve anyonları (negatif iyonları) bulunur, çözeltide iyonlar serbest hareket eder.

3. MgSO₄ nedir?
Magnezyum sülfat, suda çözündüğünde Mg²⁺ ve SO₄²⁻ iyonlarına ayrışan iyonik tuzdur.

4. Al(NO₃)₃ nasıl çözünür?
Suda kolayca çözünür ve Al³⁺ ile NO₃⁻ iyonlarına ayrılır.

Sonraki Adımlar

Bu tip iyon ayrışma sorularını pekiştirmek için size benzer iyonizasyon problemleri ve çözüm yöntemlerini açıklamamı ister misiniz?

@Duru33

3

MgSO₄ ve Al(NO₃)₃ çözeltisinde bulunmayan iyon hangisidir?

• MgSO₄ ve Al(NO₃)₃ tuzları suda tamamen iyonlarına ayrışır.
• Ortamda gözlemlenen iyonlar: Mg^{2+}, Al^{3+}, SO₄^{2-}, NO₃^-.
• Hidroksit iyonu (OH^-) bu karışımda oluşmaz.

Çözeltide bulunmayan iyon OH^-’tir.

İçindekiler

  1. İyonların Ayrışması
  2. $OH^-$’ın Yokluğunun Nedeni
  3. Karşılaştırma Tablosu
  4. Özet Tablosu
  5. SSS

İyonların Ayrışması

  • MgSO₄ tuzu:
MgSO_4 \rightarrow Mg^{2+} + SO_4^{2-}
  • Al(NO_3)_3 tuzu:
Al(NO_3)_3 \rightarrow Al^{3+} + 3\,NO_3^-

Çözeltideki iyonlar: Mg^{2+}, Al^{3+}, SO_4^{2-}, NO_3^-.

$OH^-$’ın Yokluğunun Nedeni

  • Ne MgSO₄ ne de Al(NO₃)_3 suyla reaksiyona girip OH^- üretmez.
  • Ortam pH’ı nötr veya hafif asidiktir; bazik iyon kaynağı yoktur.
  • Hidroliz reaksiyonu minimal olduğundan hidroksit iyonu oluşmaz.

Karşılaştırma Tablosu

İyon Türü Örnek İyonlar
Mevcut İyonlar Mg^{2+}, Al^{3+}, SO_4^{2-}, NO_3^-
Bulunmayan İyon OH^-

Özet Tablosu

Tuz Formülü Ayrışma Ürünleri
MgSO_4 Mg^{2+}, SO_4^{2-}
Al(NO_3)_3 Al^{3+}, NO_3^-
Bulunmayan İyon OH^-

SSS

  1. MgSO₄ ve Al(NO₃)₃ çözeltisi asidik mi bazik mi olur?
  2. Nitrik asit kökenli tuzların pH’a etkisi nedir?
  3. Bir tuzun hidroliz mekanizması nasıl çalışır?
  4. Farklı tuz karışımlarının iyonik iletkenliğe etkisi nasıldır?

Bu konuya dair daha fazla pratik soru çözmek ister misin? @Duru33