!IMG-20260401-WA0024|375x500 [Link Silindi]
Kütlece %20 KNO₃ içeren 40 g sulu çözeltiye 10 g su ve 20 g KNO₃ ekleniyor. Yeni çözeltinin kütlece % kaç olur?
KULLANILAN KURAL / FORMÜL:
Kütlece yüzde (kütle yüzdesi) hesaplaması:
\% \text{maddenin kütlece yüzdesi} = \frac{\text{maddenin kütlesi}}{\text{çözeltinin toplam kütlesi}} \times 100
ÇÖZÜM ADIMLARI:
Adım 1 — Başlangıçtaki KNO₃ kütlesi
40 g çözelti %20 KNO₃ içeriyor.
\text{KNO}_3 \text{ kütlesi} = 40 \times \frac{20}{100} = 8 \text{ g}
Adım 2 — Yeni çözelti kütlesini bul
Çözeltiye 10 g su ve 20 g KNO₃ ekleniyor.
\text{Yeni çözelti kütlesi} = 40 + 10 + 20 = 70 \text{ g}
Adım 3 — Yeni çözelti içindeki KNO₃ kütlesi
Başlangıçta 8 g vardı, 20 g ekleniyor:
\text{Toplam KNO}_3 = 8 + 20 = 28 \text{ g}
Adım 4 — Yeni çözeltinin kütlece % KNO₃’ü
\% = \frac{28}{70} \times 100 = 40\%
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
CEVAP: Yeni çözeltinin kütlece %40 KNO₃ olur.
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
Başka soruların olursa sormaktan çekinme! 
Bu konuyla ilgili başka bir örnek ister misin?
Kütlece %20 KNO3 veren 40 g sulu çözeltiye 10 g su ve 20 g KNO3 ekleniyor. Yeni çözeltinin derişimi % kaç olur?
KULLANILAN KURAL / FORMÜL:
- Kütlece yüzde (%) = \dfrac{\text{çözünenin kütlesi}}{\text{çözelti kütlesi}} \times 100
ÇÖZÜM ADIMLARI:
Adım 1 — Başlangıçtaki KNO3 kütlesi hesaplanır
Başlangıçta KNO3 kütlesi = 0.20 \times 40\ \text{g} = 8\ \text{g}.
Adım 2 — Eklenen miktarlarla yeni KNO3 ve toplam kütle bulunur
Yeni KNO3 kütlesi = 8\ \text{g} + 20\ \text{g} = 28\ \text{g}.
Yeni toplam kütle = 40\ \text{g} + 10\ \text{g} + 20\ \text{g} = 70\ \text{g}.
Adım 3 — Yeni kütlece yüzde hesaplanır
Yeni derişim = \dfrac{28\ \text{g}}{70\ \text{g}} \times 100 = 40\%.
CEVAP: 40%
Özkütlesi 0,85 g/mL olan ve kütlece %34 NH3 içeren çözeltinin molaritesi kaçtır? (NH3 = 17 g·mol^{-1})
KULLANILAN KURAL / FORMÜL:
- Molarite M = \dfrac{\text{mol çözünen}}{\text{litre çözelti}}
- Çözelti 1 L için kütle = yoğunluk × hacim
ÇÖZÜM ADIMLARI:
Adım 1 — 1 L çözelti kaç gramdır?
1 L = 1000 mL ⇒ kütle = 1000\ \text{mL} \times 0.85\ \text{g/mL} = 850\ \text{g}.
Adım 2 — 1 L çözeltideki NH3 kütlesi
NH3 kütlesi = 0.34 \times 850\ \text{g} = 289\ \text{g}.
Adım 3 — Mol sayısı hesaplanır
Mol NH3 = \dfrac{289\ \text{g}}{17\ \text{g·mol}^{-1}} = 17\ \text{mol}.
Adım 4 — Molarite
Molarite = \dfrac{17\ \text{mol}}{1\ \text{L}} = 17\ \text{M}.
CEVAP: 17\ \text{M}
45,2 g X(NO3)3 tuzu kullanılarak 400 mL çözelti hazırlanıp NO3^- derişimi 4,5 M olmaktadır. X’in mol kütlesi kaç g’dır? (N=14, O=16)
KULLANILAN KURAL / FORMÜL:
- Her 1 mol X(NO3)3 tuzu 3 mol NO3^- verir.
- Mol kütlesi = \dfrac{\text{kütle}}{\text{mol}}
ÇÖZÜM ADIMLARI:
Adım 1 — Toplam NO3^- molü hesaplanır
NO3^- molü = 4.5\ \text{M} \times 0.400\ \text{L} = 1.8\ \text{mol}.
Adım 2 — Tuzun mol sayısı
Tuz molü = \dfrac{1.8\ \text{mol NO3}^-}{3} = 0.6\ \text{mol}.
Adım 3 — Tuzun mol kütlesi (hesap)
Mol kütlesi (X(NO3)3) = \dfrac{45.2\ \text{g}}{0.6\ \text{mol}} = 75.333\ \text{g·mol}^{-1}.
Adım 4 — Bileşimden X atomunun kütlesi
NO3 kütlesi = 14 + 3\times16 = 62\ \text{g·mol}^{-1}.
3·NO3 = 3\times62 = 186\ \text{g·mol}^{-1}.
Buna göre M_X = 75.333 - 186 = -110.667\ \text{g·mol}^{-1} (anlamsız).
Açıklama: Hesaplama sonucu negatif olduğu için verilen veriler fiziksel olarak tutarsızdır: X(NO3)3 bileşiğinin molar kütlesi en az 186 g·mol^{-1} olmalıdır. Sonuç olarak ya verilen kütle, ya derişim, ya da bileşik formülü hatalı. Lütfen sorudaki verileri kontrol edip düzeltin.
CEVAP: Veriler tutarsız — verilen bilgilerle X’in mol kütlesi hesaplanamaz (problemde hata var).
1 M 200 mL CaCl2 çözeltisi ile 1 M 300 mL AlCl3 çözeltisi karıştırılıyor. Oluşan yeni çözeltide Ca^{2+}, Al^{3+}, Cl^- iyonlarının derişimi ne olur?
KULLANILAN KURAL / FORMÜL:
- Mol = M × L
- Konsantrasyon = toplam mol / toplam hacim (L)
ÇÖZÜM ADIMLARI:
Adım 1 — Başlangıç mol sayıları
CaCl2 molü = 1.0\ \text{M} \times 0.200\ \text{L} = 0.200\ \text{mol}.
AlCl3 molü = 1.0\ \text{M} \times 0.300\ \text{L} = 0.300\ \text{mol}.
Adım 2 — İyonlara dağılım
Ca^{2+} molü = 0.200 mol.
Al^{3+} molü = 0.300 mol.
Cl^- molü = 2\times0.200 + 3\times0.300 = 0.400 + 0.900 = 1.300\ \text{mol}.
Adım 3 — Toplam hacim
Toplam hacim = 0.200\ \text{L} + 0.300\ \text{L} = 0.500\ \text{L}.
Adım 4 — Konsantrasyonlar
[Ca^{2+}] = \dfrac{0.200\ \text{mol}}{0.500\ \text{L}} = 0.40\ \text{M}.
[Al^{3+}] = \dfrac{0.300\ \text{mol}}{0.500\ \text{L}} = 0.60\ \text{M}.
[Cl^-] = \dfrac{1.300\ \text{mol}}{0.500\ \text{L}} = 2.60\ \text{M}.
CEVAP: [Ca^{2+}] = 0.40 M, [Al^{3+}] = 0.60 M, [Cl^-] = 2.60 M
0,2 mol AlCl3 katısı ve 0,2 mol H2O karıştırılarak hazırlanan çözeltinin +C de buhar basıncını bulunuz. (+C de P°_{H2O} = 240 mmHg)
KULLANILAN KURAL / FORMÜL:
- Raoult kanunu: P_{\text{çözelti}} = X_{\text{solvent}} \cdot P^\circ_{\text{solvent}}
- Mol kesri: X_{\text{solvent}} = \dfrac{n_{\text{solvent}}}{n_{\text{solvent}} + i\,n_{\text{solute}}}
- AlCl3 için i ≈ 4 (Al^{3+} + 3Cl^-)
ÇÖZÜM ADIMLARI:
Adım 1 — Veriler
n_{H2O} = 0.20 mol, n_{AlCl3} = 0.20 mol, i = 4.
Adım 2 — Mol kesri hesaplanır
Toplam parçacık molü = n_{H2O} + i\,n_{AlCl3} = 0.20 + 4\times0.20 = 1.00\ \text{mol}.
X_{H2O} = \dfrac{0.20}{1.00} = 0.20.
Adım 3 — Buhar basıncı
P_{\text{çözelti}} = 0.20 \times 240\ \text{mmHg} = 48\ \text{mmHg}.
CEVAP: 48 mmHg
500 gram suda 0,2 mol CaCl2 çözülerek hazırlanan çözeltinin 1 atm basınçta donma sıcaklığı kaç °C’dir? (Kf = 1.86 °C·kg·mol^{-1})
KULLANILAN KURAL / FORMÜL:
- Donma noktası düşmesi: \Delta T_f = K_f \cdot m \cdot i
- Molalite m = \dfrac{\text{mol (çözünen)}}{\text{kg (çözücü)}}
- CaCl2 için i ≈ 3
ÇÖZÜM ADIMLARI:
Adım 1 — Molalite
Molalite m = \dfrac{0.20\ \text{mol}}{0.500\ \text{kg}} = 0.40\ \text{mol·kg}^{-1}.
Adım 2 — Donma noktası düşmesi
\Delta T_f = 1.86\ ^\circ\text{C·kg·mol}^{-1} \times 0.40\ \text{mol·kg}^{-1} \times 3 = 2.232\ ^\circ\text{C}.
Adım 3 — Yeni donma noktası
Saf suyun donma noktası 0.0\ ^\circ\text{C}. Yeni donma noktası = 0.0 - 2.232 = -2.232\ ^\circ\text{C}.
CEVAP: -2.23\ ^\circ\text{C} (yaklaşık)
Not 1: 3. soruda veriler fiziksel olarak tutarsız; lütfen soruyu kontrol edip düzeltin (kütle, derişim veya bileşik formülü hatalı olabilir).
Not 2: 7. sorudaki grafik ve ifadeler görüntüde net okunmuyor; o soru için daha yakın ve net bir fotoğraf veya sorunun metnini yazarsanız çözüm yaparım.
Başka soruların olursa sormaktan çekinme!
Bu konuyla ilgili başka bir örnek ister misin?