Sorulara Tek Tek Çözüm ve Cevaplar
Bu soruların hepsini adım adım çözelim. Her bir soru için ayrıntılı açıklama yapacağım.
3. Soru: Derişimi 2,5 ppm olan NaBr sulu çözeltisinin 4 L’sinde kaç mg NaBr çözünmüştür?
Çözüm:
ppm birimi, Milyonda bir anlamına gelir. Yani:
1 ppm = 1 mg/L.
Çözeltimizin derişimi 2,5 ppm olduğuna göre:
- Bu, 1 L çözeltide 2,5 mg NaBr bulunduğu anlamına gelir.
4 L çözeltide ise:
4 \, \text{L} \cdot 2,5 \, \text{mg/L} = 10 \, \text{mg (NaBr)}.
Cevap: C) 10
4. Soru: Toplam iyon derişimi 0,4 M olan CaSO₄ çözeltisinin derişimi kaç M’dir?
Çözüm:
CaSO₄ çözeltisi suda şu şekilde ayrışır:
\text{CaSO₄ (s)} \rightarrow \text{Ca}^{2+} (aq) + \text{SO₄}^{2-} (aq).
Bu durumda aynı miktarda iyon üretilir:
- 1 mol CaSO₄, 1 mol Ca²⁺ ve 1 mol SO₄²⁻ üretir.
Yani toplam iyon derişimi, mol kesrine göre 2 katıdır.
Soru, toplam iyon derişiminin 0,4 M olduğunu söylüyor. Buna göre çözeltinin molaritesi şu şekilde bulunur:
\text{Toplam İyon Konsantrasyonu} = 2 \times \text{CaSO₄ Derişimi}.
0,4 \, \text{M} = 2 \times \text{CaSO₄ Derişimi}.
\text{CaSO₄ Derişimi} = \frac{0,4}{2} = 0,2 \, \text{M}.
Cevap: B) 0,20
6. Soru: Çözüelticilerin Hacimlerinin Oranı (V₁ / V₂)?
Verilenler:
- 0,15 M NaCl çözeltisi (V₁).
- 0,4 M MgCl₂ çözeltisi (V₂).
- Oluşan karışımda Cl⁻ iyonlarının toplam derişimi, 0,3 M.
Çözüm:
Adım 1: Çözeltilerin Katkısını Hesaplama
- NaCl suda şu şekilde ayrışır:
\text{NaCl} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{Cl}^-.
NaCl’den her bir mol, 1 mol Cl⁻ iyonu üretir.
- MgCl₂ ise şu şekilde ayrışır:
\text{MgCl₂} \rightarrow \text{Mg}^{2+} + 2 \text{Cl}^-.
MgCl₂’den her bir mol, 2 mol Cl⁻ iyonu üretir.
Adım 2: Karışımın Matematikselleştirilmesi
Karışımdaki iyon derişimi toplamı:
$$(\text{NaCl çözeltisinden gelen Cl⁻}) + (\text{MgCl₂ çözeltisinden gelen Cl⁻}) = 0,3 , \text{M}.$$
Birim hacim başına NaCl ve MgCl₂’nin sağladığı Cl⁻ iyonlarını ayrı ayrı yazabiliriz:
- NaCl’den gelen \text{Cl}^- iyonu:
0,15 \cdot \frac{\text{V₁}}{\text{V₁ + V₂}}.
- MgCl₃’ten gelen \text{Cl}^⁻ iyonu: