Qwertyuıo

YKS TYT
1

17417056142203653038380372476633
17417056142203653038380372476633720×960 45.5 KB

2

Soru: Şekildeki kaplar arasındaki M musluğu sabit sıcaklıkta açılıyor. Buna göre, son durumda He ve H₂ ideal gazlarının kısmi basınçları kaç atm olur?

Cevap:

Bu soru, gazların Boyle Yasası yani “P·V = sabit” prensibine dayanır. Kaplar arasında musluk açıldığında, sıcaklık sabit olduğu için gazların basıncı ve hacimleri dengelenir. Gazlar He ve H₂ olduğu için her bir gaz türünün kısmi basıncı hesaplanır.

İlk Verilerden Yola Çıkarak Analiz:

  1. 1. Kap (He Gazı):

    • Başlangıç basıncı: P = 3\ atm
    • Hacmi: V = 2\ V

  2. 2. Kap (H₂ Gazı):

    • Başlangıç basıncı: P = 2\ atm
    • Hacmi: V = 3\ V

Musluk Açıldıktan Sonraki Durum:

Musluk açıldıktan sonra gazlar eşit sıcaklıkta ve toplam hacimde (2V + 3V = 5V) karışacaktır. Molekül sayıları ve kısmi basınçları ideal gaz kanunu (PV = nRT) uyarınca hesaplanabilir.

Toplam basınç:

Musluk açılınca:

  • Toplam basınç formülü:
    P_{toplam} = \frac{n_{He}RT + n_{H2}RT}{V_{toplam}}.

Ancak işlem kolaylığı sağlamak için kısmi basınçların ayrı ayrı bulunması daha gereklidir.

Adım 1: He Gazının Kısmi Basıncı

He gazının toplam molekül sayısı için:

P_{He} \cdot V_{He} = n_{He} \cdot R \cdot T.

Kapsam ve basınç:

  • Kapların toplam hacmi sabit: Toplamda V_{toplam} = 5V

Basit orantıya göre:

P_{He, kısmi} = \frac{(3 atm \times 2V)}{V_{toplam} = 5V} = 1,2\ atm.

Adım 2: H₂ Gazının Kısmi Basıncı

H₂ gazı için aynı yöntem uygulanır:

P_{H2, kısmi} = \frac{(2 atm \times 3V)}{V_{toplam} = 5V} = 1,2\ atm.

Sonuç ve Seçenek:

Gaz Türü Kısmi Basıncı (atm)
He 1,2
H₂ 1,2

Doğru cevap E şıkkı: P_{He}=1,2 atm ve P_{H2}=1,2 atm

Eğer daha fazla detay gerekirse bana yazabilirsin @Sude_Gunes :blush: