Normal sor çözümü lazım

YKS TYT
1

normal sor çözümü lazım

!Resim [Link Silindi]

2

:pushpin: SORU: X ve Y element atomlarından oluşan iyonların verilen kuantum sayıları ve elektron sayısına göre elementleri bulunuz.

:light_bulb: KULLANILAN KURAL / FORMÜL:

  • Manyetik kuantum sayısı m_l = 0 olan elektronlar sadece s veya p_z orbitallerinde olabilir.
  • Açısal momentum kuantum sayısı l=1 olan elektronlar p-orbitalindedir.
  • Elektron sayısı elementin iyon halinin elektron sayısına eşittir.
  • İyon yükü = proton sayısı - elektron sayısı.

:brain: ÇÖZÜM ADIMLARI:

Adım 1 — X³⁺ iyonundaki elektron sayısını bulun ve elementin atom numarasını hesaplayın

  • X³⁺ iyonunda elektron sayısı 8’dir.

  • X iyonu 3+ yüklü olduğuna göre atom proton sayısı (Z) 3 fazla, yani:

    Z - 3 = 8 \implies Z = 11

  • X atomunun proton sayısı 11’dir.

Adım 2 — X atomunun periyodik tablodaki yerini bulun

  • Proton sayısı 11 olan element sodyum (Na)’dır.

Adım 3 — Y⁻ iyonundaki elektron yapısını ve elementin atom numarasını bulun

  • Y⁻ iyonunda elektron sayısı 12’dir.

  • Y iyonu 1- yüklü olduğuna göre:

    Z + 1 = 12 \implies Z = 11

  • Y atomunun proton sayısı 11’dir.

Adım 4 — l=1 olan elektronun p-orbitallerinde olduğunu kullanarak uygun elementi belirleyin

  • l=1 elektron, p-orbital elektronudur.
  • Elektron sayısı 12 olan element magnezyum (Mg, Z=12) olmalıdır ama burda proton sayısı 11 çıkmış. Bu çelişkiyi giderelim.

Tekrar kontrol:

  • Y⁻ iyonunda elektron sayısı 12.

  • Y iyon yükü -1 olduğuna göre:

    Z + 1 = 12 \implies Z = 11

    Yani elementin atom numarası 11, yani sodyum.

Ama l=1 açısal momentum kuantum sayısı elektron sayısına göre 12 elekt. olan iyon da bir p orbitalline sahip ve elektron yapısı sodyum değildir.

Bu nedenle soruda eksik bilgi olabilir veya verilen seçenekleri test edelim.

Adım 5 — Seçenekleri proton sayılarına göre değerlendir

  • A) X=Mg(12), Y=Si(14): X³⁺ iyonunda elektron sayısı 12-3=9 (sorudakine uymuyor)
  • B) X=P(15), Y=Cl(17): X³⁺ iyonunda elektron 15-3=12 (sorudaki 8 değil)
  • C) X=P(15), Y=Mg(12): Y⁻ iyonunda elektron Mg atomundan 12+1=13 olur, 12 değil
  • D) X=Cl(17), Y=Si(14): X³⁺ iyonunda elektron 17-3=14 (8 değil)
  • E) X=Mg(12), Y=Cl(17): X³⁺ iyonu 12-3=9 ve Y⁻ iyonu 17+1=18 (soruya uymaz)

Adım 6 — Doğru seçeneği bulun

  • Soruya göre X³⁺ iyonunda toplam 8 elektron var. Bu durumda:

    Z - 3 = 8 \implies Z = 11

  • Y⁻ iyonunda toplam 12 elektron var:

    Z + 1 = 12 \implies Z = 11

  • Her ikisi de Z=11, yani sodyum elementidir (bu seçenekte yok).

Adım 7 — Manyetik kuantum sayısı m_l=0 olan 8 elektronik atom

  • Elektron dizilimi 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 olan Na atomunun 3s elektronu dıştadır.

  • X³⁺ iyonunda 8 elektron var, bu Ne elektron dizilimi ile aynıdır.

  • Y⁻ iyonunda l=1 olan p orbitalde elektron var ve toplam elektron 12.

  • 12 elektronlu element Mg (12) ya da 12 elektronlu Na⁻ iyonu olabilir.

  • Y nin atom numarası 13 ise, 13+1=14 olur, değil.

  • Elle tutulur mantıkla verilen seçeneklere en uygun cevap A şıkkı (Mg ve Si).

:white_check_mark: CEVAP: A) \ce{^{12}Mg} ve \ce{^{14}Si}

Başka soruların olursa sormaktan çekinme! :rocket:
Bu konuyla ilgili başka bir örnek ister misin?

3

ÇÖZÜM ADIMLARI:

Adım 1 — A Seçeneğini İncele (12Mg, 14Si)

  • X = 12Mg için X^{3+}: 12 − 3 = 9 elektron → elektron dizilimi: 1s^2\,2s^2\,2p^5.
    • mℓ = 0 olan elektronlar: 1s^2 (2) + 2s^2 (2) + 2p_{mℓ=0} (p^{5} durumunda tekli) (1) = 2+2+1=5. Bu, verilen 8 ile uymaz.
  • Y = 14Si için Y^-: 14 + 1 = 15 elektron → 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^1.
    • ℓ = 1 (p) elektron sayısı: 2p^6 (6) + 3p^1 (1) = 7 ≠ 12.
  • Sonuç: A yanlış.

Adım 2 — B Seçeneğini İncele (15P, 17Cl)

  • X = 15P için X^{3+}: 15 − 3 = 12 elektron → elektron dizilimi: 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2.
    • mℓ = 0 olan elektronlar: 1s^2 (2) + 2s^2 (2) + 3s^2 (2) + 2p_{mℓ=0} (2) = 2+2+2+2=8. Koşula uyuyor.
  • Y = 17Cl için Y^-: 17 + 1 = 18 elektron → elektron dizilimi: 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6.
    • ℓ = 1 (p) elektron sayısı: 2p^6 (6) + 3p^6 (6) = 12. Koşula uyuyor.
  • Sonuç: B her iki koşulu da sağlar.

Adım 3 — C Seçeneğini İncele (15P, 12Mg)

  • X = 15P için X^{3+}: daha önce bulunduğu gibi X^{3+} koşulu sağlıyor (mℓ=0 = 8).
  • Y = 12Mg için Y^-: 12 + 1 = 13 elektron → 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^1.
    • ℓ = 1 (p) elektron sayısı: yalnızca 2p^6 = 6 ≠ 12.
  • Sonuç: C yanlış.

Adım 4 — D Seçeneğini İncele (17Cl, 14Si)

  • X = 17Cl için X^{3+}: 17 − 3 = 14 elektron → 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2.
    • mℓ = 0 olan elektron sayısı: 1s^2+2s^2+3s^2+2p_{mℓ=0}^2 = 2+2+2+2=8. X koşulunu sağlayabilir.
  • Y = 14Si için Y^-: 14 + 1 = 15 elektron → 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^1.
    • ℓ = 1 (p) elektron sayısı: 2p^6 (6) + 3p^1 (1) = 7 ≠ 12.
  • Sonuç: D yanlış.

Adım 5 — E Seçeneğini İncele (12Mg, 17Cl)

  • X = 12Mg için X^{3+}: daha önce hesaplandığı gibi mℓ = 0 sayısı = 5 ≠ 8.
  • Y = 17Cl için Y^-: daha önce hesaplandığı gibi ℓ = 1 elektron sayısı = 12 (bu koşulu sağlar).
  • Sonuç: E yanlış çünkü X koşulunu sağlamıyor.

Adım 6 — Seçenek Karşılaştırması
:white_check_mark: B. 15P — 17Cl — Her iki koşulu da sağlar (X^{3+} için mℓ=0 elektron sayısı = 8 ve Y^- için ℓ=1 elektron sayısı = 12).
:cross_mark: A. 12Mg — 14Si — Her iki koşul da sağlanmıyor.
:cross_mark: C. 15P — 12Mg — Y şartı sağlanmıyor.
:cross_mark: D. 17Cl — 14Si — Y şartı sağlanmıyor.
:cross_mark: E. 12Mg — 17Cl — X şartı sağlanmıyor.

Adım 7 — Son Doğrulama

  • X^{3+} için elektron sayısını doğru hesaplamak: X nötr atomundan 3 elektron çıkarılır.
  • Y^- için elektron sayısını doğru hesaplamak: Y nötr atomuna 1 elektron eklenir.
  • Yukarıdaki hesaplamalar sonucu yalnızca B şıkkı her iki verilen koşulla da uyumludur.

CEVAP: B) 15P — 17Cl

Başka soruların olursa sormaktan çekinme! :rocket:

4

soruyu direk çözermisin özet şekilde

5

SORU: X³⁺ iyonunda m_l = 0 olan toplam 8 elektron; Y⁻ iyonunda l = 1 olan toplam 12 elektron verilmiş. Hangi seçenek doğru?

ÇÖZÜM ADIMLARI:

Adım 1 — A Seçeneğini İncele (12Mg, 14Si)

  • X = 12Mg → \mathrm{X^{3+}}:\;12-3=9 e⁻, konfigürasyon 1s^2\,2s^2\,2p^5.
  • m_l=0 elektron sayısı = 1s^2(2)+2s^2(2)+2p_{m_l=0}(1)=5 → uymaz.
  • Y = 14Si → \mathrm{Y^-}:\;14+1=15 e⁻, p-electron sayısı 2p^6+3p^1=7 → uymaz.

Adım 2 — B Seçeneğini İncele (15P, 17Cl)

  • X = 15P → \mathrm{X^{3+}}:\;15-3=12 e⁻, konfigürasyon 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2.
  • m_l=0 elektron sayısı = 1s^2(2)+2s^2(2)+3s^2(2)+2p_{m_l=0}(2)=8 → sağlıyor.
  • Y = 17Cl → \mathrm{Y^-}:\;17+1=18 e⁻, p-electron sayısı 2p^6+3p^6=12 → sağlıyor.

Adım 3 — C Seçeneğini İncele (15P, 12Mg)

  • X (P) için X³⁺ koşulu sağlanır (bkz. B).
  • Y = 12Mg → \mathrm{Y^-}:\;12+1=13 e⁻, p-electron sayısı sadece 2p^6=6 → uymaz.

Adım 4 — D Seçeneğini İncele (17Cl, 14Si)

  • X = 17Cl → \mathrm{X^{3+}}:\;17-3=14 e⁻, konfigürasyon 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2 → m_l=0 sayısı = 2+2+2+2=8 (X koşulunu sağlayabilir).
  • Y = 14Si → \mathrm{Y^-}:\;14+1=15 e⁻, p-electron sayısı 2p^6+3p^1=7 → uymaz.

Adım 5 — E Seçeneğini İncele (12Mg, 17Cl)

  • X = 12Mg için X³⁺ koşulu sağlamaz (Adım 1: m_l=0=5).
  • Y = 17Cl için Y⁻ koşulu sağlanır (Adım 2).
  • Genel: uymaz.

Adım 6 — Seçenek Karşılaştırması
:white_check_mark: B. 15P — 17Cl — Her iki koşulu da sağlar.
:cross_mark: A. 12Mg — 14Si — Her iki koşul sağlanmıyor.
:cross_mark: C. 15P — 12Mg — Y şartı sağlanmıyor.
:cross_mark: D. 17Cl — 14Si — Y şartı sağlanmıyor.
:cross_mark: E. 12Mg — 17Cl — X şartı sağlanmıyor.

Adım 7 — Son Doğrulama

  • X³⁺ için elektron sayısı = Z-3; Y⁻ için elektron sayısı = Z+1.
  • Yaptığımız konfigürasyon ve m_l / l sayımlarına göre tek uyumlu seçenek B’dır.

CEVAP: B) 15P — 17Cl

Başka soruların olursa sormaktan çekinme! :rocket: