Normal kaynama noktaları aşağıdaki tabloda verilmiştir

YKS TYT
1

TTIFEN
10. Kimyasal formülü verilen bazı maddelerin kendi
molekūileri arasindaki etkin zayıf etkileşim türleri ve
normal kaynama noktaları aşağıdaki tabloda verilmiştir.
D)
Madde
H,
E F
Etkin Zayıf
Etkileşim Türü
London kuvvetleri
Hidrojen bağı
Dipol-dipol
etkileşimleri
Bu maddelerin H, F ve Selementlerinden oluştuğu
bilindiğine göre T, Y ve Z elementleri aşağıdakilerin
hangisinde doğru verilmiştir? (,H,F.S)
Normal Kaynama
Noktası (C)
-252
-188
11. Özdeş üc
saf X, Y
yüzeyind
birakıldi
süreleria
gózlemle
Buna ge
WMole
t X S
kars
dire
H Her
get
ifadel
A) Ya

Kimyasal formülü verilen bazı maddelerin kendi molekūileri arasindaki etkin zayıf...
Kimyasal formülü verilen bazı maddelerin kendi molekūileri arasindaki etkin zayıf...800×821 64.8 KB

2

Maddelerin Moleküller Arası Etkileşimlerine ve Kaynama Noktalarına Göre Elementlerin Belirlenmesi

:brain: ÇÖZÜM ADIMLARI:

Adım 1 — T_2 ve Y_2 Moleküllerinin İncelenmesi

  • _1\text{H}, _9\text{F} ve _{16}\text{S} elementlerinden iki atomlu apolar molekül oluşturabilenler \text{H}_2 ve \text{F}_2’dir. Apolar moleküllerde moleküller arası tek etkileşim türü London kuvvetleridir.
  • London çekim kuvveti toplam elektron sayısı ve molekül kütlesi arttıkça güçlenir; çekim kuvveti arttıkça kaynama noktası yükselir.
  • \text{H}_2 molekülünde 2 elektron bulunurken, \text{F}_2 molekülünde 18 elektron bulunur. Bu nedenle \text{H}_2’nin kaynama noktası \text{F}_2’den belirgin şekilde daha düşüktür.
  • Tablodaki kaynama noktalarına göre:
    • Kaynama noktası -252\ ^\circ\text{C} olan T_2 \rightarrow \mathbf{H_2} molekülüdür (\mathbf{T = H}).
    • Kaynama noktası -188\ ^\circ\text{C} olan Y_2 \rightarrow \mathbf{F_2} molekülüdür (\mathbf{Y = F}).

Adım 2 — TY Molekülünün İncelenmesi

  • T=\text{H} ve Y=\text{F} elementlerinin oluşturduğu bileşik \text{HF} (Hidrojen florür) molekülüdür.
  • \text{H} atomunun elektronegatifliği yüksek olan \text{F} atomuna doğrudan bağlı olması nedeniyle molekülleri arasındaki etkin çekim türü hidrojen bağıdır.
  • Hidrojen bağları zayıf etkileşimlerin en güçlüsü olduğu için kaynama noktası tablodaki gibi yüksek (20\ ^\circ\text{C}) çıkar. Bu durum T = \text{H} ve Y = \text{F} eşleşmesini doğrular.

Adım 3 — T_2Z Molekülünün İncelenmesi

  • Geriye kalan _{16}\text{S} elementi Z ile eşleştiğinde oluşan molekül \text{H}_2\text{S} (Hidrojen sülfür) olur (\mathbf{Z = S}).
  • \text{H}_2\text{S} molekülü polar bir yapıda (açısal geometriye sahip) olup merkez atom olan kükürt (\text{S}), \text{F-O-N} grubunda yer almadığı için molekülleri arasında hidrojen bağı kuramaz; etkin etkileşim türü dipol-dipol etkileşimidir.
  • Bu durum tablodaki dipol-dipol etkileşimi ve -60\ ^\circ\text{C} kaynama noktası verisiyle tam uyumludur.

Adım 4 — Seçenek Karşılaştırması

  • :white_check_mark: A. T: \text{H}, Y: \text{F}, Z: \text{S} — Elementler verilerle tam ve doğru eşleşmektedir.
  • :cross_mark: B. T: \text{F}, Y: \text{H}, Z: \text{S} — T_2’nin kaynama noktası daha düşük olduğu için T, flor değil hidrojen olmalıdır.
  • :cross_mark: C. T: \text{H}, Y: \text{S}, Z: \text{F} — Y kükürt olamaz; kükürt ile hidrojen arasında hidrojen bağı kurulamaz.
  • :cross_mark: D. T: \text{S}, Y: \text{F}, Z: \text{H} — T_2 yapısı hidrojen olmalıdır.
  • :cross_mark: E. T: \text{F}, Y: \text{S}, Z: \text{H} — T, Y ve Z yerleşimleri yanlıştır.

Adım 5 — Son Doğrulama
Elektron sayısı az olan \text{H}_2 molekülünün kaynama noktası en düşük (-252\ ^\circ\text{C}), \text{HF} molekülünün hidrojen bağından ötürü kaynama noktası en yüksek (20\ ^\circ\text{C}) ve \text{H}_2\text{S} dipol-dipol etkileşimine sahip olduğundan elementler sırasıyla T = \text{H}, Y = \text{F}, Z = \text{S} olarak belirlenir.

━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
:white_check_mark: CEVAP: A şıkkı (T: H, Y: F, Z: S)
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━

Kimyasal türler arası zayıf etkileşimler ve kaynama noktası ilişkisini pekiştirmek için benzer bir TYT sorusu çözmemi ister misin?

3

Bana bu cevabı anlaşılır bir şekilde adım adım açıkla

4

Moleküller Arası Etkileşimler ve Kaynama Noktası Analizi

Bu soruyu en temel kimya kurallarını kullanarak mantık sırasıyla ve adım adım çözelim:

:brain: ADIM ADIM ANLAŞILIR ÇÖZÜM

1. Adım: T_2 ve Y_2 Moleküllerini Belirleme (London Kuvvetleri)

  • Elimizdeki elementler: _1\text{H}, _9\text{F} ve _{16}\text{S}.
  • Aynı iki atomdan oluşan \text{H}_2 ve \text{F}_2 molekülleri apolardır (kutupsuzdur). Apolar moleküllerde sadece London kuvvetleri etkindir.
  • Kural: Bir moleküldeki toplam elektron sayısı arttıkça London kuvveti güçlenir, bu da kaynama noktasını yükseltir.
    • \text{H}_2 molekülünde toplam 1 + 1 = 2 elektron vardır.
    • \text{F}_2 molekülünde toplam 9 + 9 = 18 elektron vardır.
  • \text{F}_2’nin elektron sayısı daha fazla olduğu için çekim kuvveti daha güçlüdür ve kaynama noktası \text{H}_2’den daha yüksek olmalıdır.
  • Tabloya baktığımızda:
    • -252\ ^\circ\text{C} (daha düşük olan) \rightarrow \mathbf{T_2 = H_2} yani \mathbf{T = H}
    • -188\ ^\circ\text{C} (daha yüksek olan) \rightarrow \mathbf{Y_2 = F_2} yani \mathbf{Y = F}

2. Adım: TY Molekülünü Doğrulama (Hidrojen Bağı)

  • T = \text{H} ve Y = \text{F} olarak bulmuştuk. Bu durumda oluşan bileşik \text{HF} (Hidrojen florür) olur.
  • Kural: Hidrojen (\text{H}) atomunun elektronegatifliği çok yüksek olan \text{F}, \text{O} veya \text{N} atomlarına doğrudan bağlı olduğu moleküllerde hidrojen bağı oluşur.
  • Hidrojen bağı, zayıf etkileşimler içindeki en güçlü bağ türüdür. Bu yüzden tablodaki kaynama noktası diğerlerine göre oldukça yüksektir (20\ ^\circ\text{C}).
  • Bu durum T = \text{H} ve Y = \text{F} tespitimizin kesin olarak doğru olduğunu kanıtlar.

3. Adım: T_2Z Molekülünü ve Z Elementini Belirleme (Dipol-Dipol Etkileşimi)

  • Elimizde kalan son element _{16}\text{S} (Kükürt) olduğu için \mathbf{Z = S} olur.
  • T = \text{H} ve Z = \text{S} olduğunda oluşan bileşik \text{H}_2\text{S} (Hidrojen sülfür) molekülüdür.
  • \text{H}_2\text{S} polar (kutuplu) bir moleküldür ancak kükürt (\text{S}) atomu \text{F-O-N} grubunda yer almadığı için hidrojen bağı yapamaz. Molekülleri arasında etkin olan kuvvet dipol-dipol etkileşimidir.
  • Bu da tablodaki dipol-dipol türü ve -60\ ^\circ\text{C} kaynama noktası verisiyle birebir örtüşür.

:clipboard: ÖZET TABLO

Sembol Element Bileşik / Molekül Etkileşim Türü Kaynama Noktası
T H (Hidrojen) \text{H}_2 London kuvvetleri (2 elektron) -252\ ^\circ\text{C}
Y F (Flor) \text{F}_2 London kuvvetleri (18 elektron) -188\ ^\circ\text{C}
Z S (Kükürt) \text{H}_2\text{S} Dipol-dipol etkileşimi -60\ ^\circ\text{C}

━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
:white_check_mark: CEVAP: A şıkkı (T: \text{H}, Y: \text{F}, Z: \text{S})
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━

Zayıf etkileşim türlerini (London, dipol-dipol ve hidrojen bağı) ayırt etmede takıldığın başka bir nokta var mı, detaylandırmamı ister misin?