Verilen Metnin Çözümlemesi ve Açıklaması:
5. Soru:
Aşağıdaki Tepkime Denklemlerinin Türlerini Belirleyin
Verilen tepkimeler ve türleri şu şekildedir:
A) C(k) + O2(g) → CO2(g)
- Yanma Tepkimesi: Karbonun oksijenle tepkimeye girerek yanma ürünleri oluşturduğu tepkimedir.
B) CaO(k) + CO2(g) → CaCO3(k)
- Birleşme Tepkimesi: İki veya daha fazla madde birleşerek tek bir ürün oluşturur.
C) 2CaO → 2Ca + O2
- Ayrışma Tepkimesi: Bir bileşiğin iki veya daha fazla maddeye ayrışmasıdır.
D) 2BaO2(k) → 2BaO(k) + O2(g)
- Ayrışma Tepkimesi: Bileşiklerin parçalanarak basit maddelere ayrılmasıdır.
E) 2H2S(g) + 3O2(g) → 2SO2(g) + 2H2O(s)
- Yanma Tepkimesi: Hidrojen ve sülfürün oksijenle tepkimeye girmesi.
F) 2HF(g) → H2(g) + F2(g)
- Ayrışma Tepkimesi: Florür gazının hidrojen ve flor gazına ayrışmasıdır.
G) Ca(OH)2(suda) + 2HCl(suda) → CaCl2(suda) + 2H2O(s)
- Asit-Baz Tepkimesi (Nötralleşme Tepkimesi): Baz ve asidin tepkimeye girmesi su ve tuz oluşumuna sebep olur.
H) BaCl2(suda) + Na2SO4(suda) → BaSO4(k) + 2NaCl(suda)
- Çökelme Tepkimesi: Çözeltideki iyonların bir araya gelerek çözünmez bir katı oluşturmasıdır.
I) KOH(suda) + HCl(suda) → KCl(suda) + H2O(s)
- Asit-Baz Tepkimesi (Nötralleşme Tepkimesi): Baz ve asidin nötralleşerek tuz ve su üretmesidir.
J) Pb(NO3)2(suda) + 2KI(suda) → PbI2(k) + 2KNO3(suda)
- Çökelme Tepkimesi: İyonların birleşerek çözünmez bir katı oluşturmasıdır.
6. Kimyasal Tepkimelerde Korunan (Değişmeyen) Özellikler
Kimyasal tepkimelerde bazı özellikler korunur:
- Kütle: Kimyasal tepkimelerde atomların sayısı ve kütlesi korunur.
- Atom Sayısı: Hiçbir atom yaratılmaz veya yok edilmez, atom sayıları değişmez.
- Toplam Enerji: Kapalı bir sistemde toplam enerji değişmez.
7. Kimyasal Tepkimelerde Korunmayan (Değişebilen) Özellikler
Kimyasal tepkimelerde değişebilen özellikler:
- Molekül Yapısı: Maddeler farklı bileşikler oluşturabilir.
- Hacim: Farklı gazların oluşması veya gazların sıvılardan ya da katılardan türevleri bazı durumlarda hacmi değiştirebilir.
- Renk ve Yoğunluk: Tepkime sonrasında ortaya çıkan maddenin rengi, kokusu ve yoğunluğu değişebilir.
8. 3Mg + N2 → Mg3N2 Tepkime Denklemi
a) 3 mol Mg3N2 oluşması için:
- Mol oranı: 3 mol Mg3N2, 3 mol N2 gerekir.
- 3 mol Mg3N2 için:
- 3 mol Mg,
- 1 mol N2,
- Toplam: 3 mol Mg + 1 mol N2.
b) 6 mol Mg harcandığında:
- Mol oranı: Mg/N2 = 3/1
- 6 mol Mg ile:
- 2 mol Mg3N2 oluşur.
9. 4Al + 3O2 → 2Al2O3 Tepkime Denklemi
a) 6 mol Al2O3 oluşması için:
- Mol oranı: 4 mol Al ve 3 mol O2 gerekmekte.
- 6 mol Al2O3 için:
- 12 mol Al,
- 9 mol O2.
b) 4 mol Al2O3 oluşumu için kaç litre O2 harcanmalıdır:
- Normal şartlarda O2’nin gaz hacmi için:
- 4 mol Al2O3, 6 mol O2 gerektirir.
- 22,4 L/mol, yani 6 mol x 22,4 L = 134,4 L O2 gerekir.
Tepkimelerin doğasına göre, birimlerini kullanarak hesaplama yapılmış ve oranları dikkate alınmıştır. Bu sayede kimya kuralları çerçevesinde değerlendirme yapılmıştır.