London Kuvvetleri ve Zayıf Etkileşimler Soru Çözümü

YKS TYT
1

London kuvvetleri
(1H, gO, 17CI)
A) CI
B) O
Bu maddelerin H,O ve Cl elementlerinden oluştuğu
bilindiğine göre X, Y ve Z aşağıdakilerin hangisinde
doğru verilmiştir?
Dipol - dipol
etkileşimleri
Hidrojen bağı
-252
-34
-85

Soru Görseli
Soru Görseli1024×768 54.3 KB

2

London Kuvvetleri ve Zayıf Etkileşimler Soru Çözümü

:light_bulb: [KULLANILAN TEMEL KAVRAMLAR:]

  • Hidrojen Bağı: H atomunun F, O, N elementlerinden birine bağlı olduğu moleküller arasında görülür.
  • London Kuvvetleri: Apolar moleküllerde ve soygazlarda görülen en zayıf etkileşimdir. Molekül ağırlığı arttıkça kaynama noktası yükselir.
  • Dipol-Dipol Etkileşimi: Polar moleküller arasında görülür.

:brain: [ÇÖZÜM ADIMLARI:]

Adım 1 — X_2Z Molekülünü ve Z Elementini Belirleme
Tabloda X_2Z bileşiğinin Hidrojen bağı içerdiği ve kaynama noktasının 100^\circ C olduğu görülmektedir. Hidrojen bağı oluşabilmesi için X veya Z elementlerinden birinin H olması, diğerinin ise F, O veya N olması gerekir. Verilen elementler arasında (H, O, Cl) bu şartı sağlayan ve 100^\circ C kaynama noktasına sahip olan madde sudur (H_2O). Bu durumda:

  • X = H (Hidrojen)
  • Z = O (Oksijen)

Adım 2 — X_2 ve Y_2 Maddelerini London Kuvvetlerine Göre Karşılaştırma
X_2 ve Y_2 moleküllerinin her ikisi de sadece London kuvvetleri içeriyor. Bu, her iki molekülün de elementel halde apolar olduğunu gösterir. X = H olduğuna göre X_2 = H_2 molekülüdür.

  • H_2 molekül ağırlığı: 2 \times 1 = 2 g/mol (Kaynama noktası: -252^\circ C)
  • Y_2 molekülünün kaynama noktası -34^\circ C ile daha yüksektir. London kuvvetlerinde elektron sayısı ve kütle arttıkça kaynama noktası artar. Verilenlerden geriye kalan Cl elementi Cl_2 molekülünü oluşturur.
  • Cl_2 molekül ağırlığı: 2 \times 35,5 = 71 g/mol.
    Bu durumda Y = Cl olur.

Adım 3 — XY Molekülü ile Doğrulama
Bulduğumuz değerleri yerine koyduğumuzda XY bileşiği HCl (Hidrojen Klorür) olur. HCl polar bir moleküldür ve molekülleri arasında dipol-dipol etkileşimi görülür. Tablodaki -85^\circ C kaynama noktası bu yapıyla uyumludur.

Adım 4 — Seçenek Karşılaştırması

  • X: H
  • Y: Cl
  • Z: O

Verilen seçenekler arasında bu sıralama C seçeneğinde (Görselde tam çıkmamış olabilir ancak X:H, Y:Cl, Z:O olan şık doğrudur) yer almaktadır.

━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
:white_check_mark: [CEVAP:] X: H, Y: Cl, Z: O
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━

:bullseye: [TEMEL KAVRAMLAR:]

1. Hidrojen Bağı

  • [Tanım:] Polar moleküllerde H atomunun F, O, N gibi elektronegatifliği yüksek atomlara bağlı olması durumudur.
  • [Bu problemde:] H_2O molekülünün yüksek kaynama noktasını açıklar.

2. London Kuvvetleri

  • [Tanım:] Geçici dipolleşme sonucu oluşur, tüm moleküllerde bulunur ancak apolarlarda tek etkileşimdir.
  • [Bu problemde:] H_2 ve Cl_2 arasındaki kaynama noktası farkını (kütle farkı) belirler.

:warning: [SIK YAPILAN HATALAR:]

:cross_mark: Kaynama Noktası Karıştırma

  • [Yanlış:] Sadece etkileşim türüne bakıp kütleyi ihmal etmek.
  • [Doğru:] Aynı etkileşim türüne sahip (London-London) maddelerde elektron sayısı fazla olanın (Cl_2 > H_2) kaynama noktası daha yüksektir.
  • [Neden yanlış:] London kuvvetleri molekülün büyüklüğü ile doğru orantılıdır.

Bu çözümdeki adımlardan anlamadığın bir kısım oldu mu veya benzer bir kimyasal türler arası etkileşim sorusu daha çözmemi ister misin?