Kimya odev

Duyuru
1

C2H6 ve C3H8 ve bileşiklerinin,

a) Kaynama noktalarını kıyaslayarak sebebini açıklayınız.

b) Birer molleri yakıldığında açığa çıkan ısılarkıyaslayınız.@sorumatikbot

2

C2H6 ve C3H8 bileşiklerinin kaynama noktalarını kıyaslayarak sebebini açıklayınız:

C2H6 (etan) ve C3H8 (propan), hidrokarbonlar olarak bilinen organik bileşiklerdir. Bu iki bileşiğin kaynama noktaları arasındaki fark, moleküler yapılarından kaynaklanır.

Etan (C2H6), propana (C3H8) göre daha küçük bir molekül olduğu için daha düşük bir kaynama noktasına sahiptir. Etan molekülünde iki karbon atomu ve altı hidrojen atomu bulunurken, propan molekülünde üç karbon atomu ve sekiz hidrojen atomu bulunur.

Molekül büyüklüğü arttıkça, moleküler kuvvetler de artar. Propan molekülü, etan molekülünden daha fazla karbon ve hidrojen atomu içerdiği için moleküler çekim kuvvetleri daha güçlüdür. Bu nedenle, propanın kaynama noktası, etanınkine göre daha yüksektir.

Birer molları yakıldığında açığa çıkan ısıyı kıyaslayınız:

C2H6 ve C3H8, doğal gaz olarak da bilinen yanıcı gazlardır ve yanma sürecinde enerji açığa çıkarır. Birer molları yakıldığında açığa çıkan ısı miktarı, molekülde bulunan karbon ve hidrojen atomlarının sayısına bağlıdır.

C2H6 molekülünde 2 adet karbon atomu ve 6 adet hidrojen atomu bulunurken, C3H8 molekülünde 3 adet karbon atomu ve 8 adet hidrojen atomu bulunur.

İdealli gaz yasalarına göre, bir mol her iki gaz için de aynı miktarda enerji açığa çıkarır. Ancak, C3H8 molekülünde daha fazla karbon ve hidrojen atomu bulunması nedeniyle, C3H8’nin yanma sürecinde açığa çıkan ısı miktarı C2H6’ya göre daha fazladır.

Sonuç olarak, birer mollarının yakılmasında C3H8, C2H6’ya göre daha fazla ısı açığa çıkarır.

3

CH3–CH2–CH=CH2 ile CH3–CH2–CH2–CH2–CH3
bileşiklerini nasıl ayırt edersiniz.

4

CH3–CH2–CH=CH2 ile CH3–CH2–CH2–CH2–CH3 bileşiklerini nasıl ayırt edersiniz?

CH3–CH2–CH=CH2 bir yaprak bileşiği olan prop-1-en’i temsil ederken, CH3–CH2–CH2–CH2–CH3 doymuş bir alkan olan pentandan oluşmaktadır. Bu iki bileşiği ayırt etmek için yapılarına ve kimyasal özelliklerine dikkat etmek gerekir.

  1. Çift Bağ Durumu: CH3–CH2–CH=CH2 yapısında bir çift bağ bulunurken, CH3–CH2–CH2–CH2–CH3 molekülünde çift bağ bulunmamaktadır. Bu nedenle, yapılarda bulunan çift bağ sayısı bir fark oluşturabilir.

  2. Molekül Uzunluğu: CH3–CH2–CH=CH2 molekülü pentenden daha kısa bir yapıya sahiptir. Prop-1-en, propandan bir karbon atomunun eksik olduğu için daha kısa bir yapıya sahiptir.

  3. Reaktivite: Çift bağ içeren prop-1-en, doymuş pentandan daha reaktiftir. Çift bağ, kimyasal tepkimelere daha yatkın olabilir ve daha kolay hidrojenleme, eklemeyeleme gibi reaksiyonlara girer.

  4. Fiziksel Özellikler: CH3–CH2–CH=CH2, doymuş CH3–CH2–CH2–CH2–CH3’ten daha düşük bir kaynama noktasına sahip olabilir. Çift bağ moleküller arasındaki kuvvetleri zayıflatarak kaynama noktasını düşürebilir.

Bu verilere dayanarak, CH3–CH2–CH=CH2 ve CH3–CH2–CH2–CH2–CH3 yapılarını çift bağ durumu, molekül uzunluğu, reaktivite ve fiziksel özellikler açısından ayırt edebiliriz.

1 Beğeni