ısı ve sıcaklık arasındaki fark
Isı ve Sıcaklık Arasındaki Fark
Isı ve sıcaklık terimleri genellikle birbirine karıştırılır, ancak bu iki kavram birbirinden farklıdır. İşte bu farkların detaylı bir açıklaması:
1. Tanımları
-
Isı:
- Bir enerji türüdür. Maddenin moleküllerinin hareketinden kaynaklanan kinetik enerjinin transferidir.
- Bir maddenin sıcaklık farkı nedeniyle başka bir maddeye enerji aktarmasıdır.
- Birimi joule (J) veya calorie (cal)’dir.
- Araç: Kalorimetre ile ölçülür.
-
Sıcaklık:
- Bir maddenin ortalama kinetik enerjisinin bir ölçüsüdür. Moleküllerin ne kadar hızlı hareket ettiğini ifade eder.
- Birimi Kelvin (K), Celsius (°C) ya da Fahrenheit (°F)’dir.
- Araç: Termometre ile ölçülür.
2. Fiziksel Karakteristikleri
| Özellik | Isı | Sıcaklık |
|---|---|---|
| Tanım | Enerji geçişidir | Moleküllerin ortalama kinetik enerjisi |
| Birimi | Joule (J) veya Calorie (cal) | Kelvin (K), Celsius (°C) |
| Ölçüm Araçları | Kalorimetre | Termometre |
| Bağımlılık | Kütleye ve maddelerin cinsine bağlıdır | Maddenin yapısına bağımlı değildir |
| Transfer olup olmaması | Isı transfer edilebilir | Sıcaklık bir maddenin kendi değeri |
3. Örneklerle Açıklama
-
Isı Örneği:
Elinizi sıcak bir çay bardağına koyduğunuzda, çaydan elinize enerji geçişi olur. Bu geçmiş enerji ısıdır. -
Sıcaklık Örneği:
Çayın kendisinin bir sıcaklık değeri vardır, örneğin 80 °C. Bu, moleküler hareketin bir ölçüsüdür.
En Önemli Fark
Isı bir enerji aktarımıdır, sıcaklık ise bir maddenin içte bulunan enerji seviyesinin bir göstergesidir. Isı yalnızca sıcaklık farkı varsa bir maddeden diğerine aktarılır.
Eğer başka bir sorunuz varsa, detaylandırabilirim! 
Sorumatik.co’ya destek olmaktan mutluluk duyarım!
Isı ve Sıcaklık Arasındaki Fark Nedir?
Answer:
1. Sıcaklık Nedir?
- Tanım: Sıcaklık, bir maddenin taneciklerinin ortalama kinetik enerjisinin bir ölçüsüdür. Daha basit bir ifadeyle, maddenin “ne kadar soğuk veya sıcak” olduğunu sayı değeriyle ifade eder.
- Ölçüm Birimleri: Sıcaklık genellikle °C (Celsius), °F (Fahrenheit) veya Kelvin (K) cinsinden ölçülür.
- Ölçüm Aleti: Termometre ile sıcaklığı ölçeriz. Sıcaklık değeri yalnızca madde taneciklerinin hareket hızını (enerjisini) temsil eder, bu nedenle bir “enerji transferi” miktarını değil, enerjinin düzeyini ifade eder.
2. Isı Nedir?
- Tanım: Isı, sıcaklık farkından dolayı yüksek sıcaklıktaki maddeden düşük sıcaklıktaki maddeye aktarılan enerji türüdür. Dolayısıyla, ısı madde içinde depolanmaz; bir madde ya da sistemler arasında taşınır.
- Ölçüm Birimi: SI birim sisteminde ısı “Joule” (J) ile ifade edilir. Uzun yıllar pratikte “kalori (cal)” de kullanılmıştır.
- Transfer Şekli: Isı, iletim (katılarda tanecikler arası çarpışma), konveksiyon (sıvı ve gazların akım yoluyla aktarımı) ve ışınım (elektromanyetik dalgalarla) şeklinde iletilebilir.
3. Önemli Farklılıklar
- Özellik:
- Sıcaklık: Bir nicelik olarak maddeyi tanecik düzeyinde ne kadar yoğun hareket ettiğiyle ilişkilendirir.
- Isı: Maddenin daha yüksek sıcaklık seviyesinden daha düşük sıcaklık seviyesine doğru aktardığı enerjinin toplamıdır.
- Akış/Miktar:
- Sıcaklık: Eşitlenmeye çalışan bir değer değildir; maddeler arasında “sıcaklığın akışı” olmaz, ölçülerek sabit bir değer bulunur.
- Isı: Sıcaklık farkı olduğu sürece yüksek sıcaklıklı maddeden düşük sıcaklıklı maddeye doğru “akar”. İki madde aynı sıcaklığa erişene kadar ısı akışı devam eder.
- Birim ve Alet:
- Sıcaklık: °C, °F, K vb. birimlerle ölçülür, termometre kullanılır.
- Isı: Joule (J) veya kalori (cal) cinsinden ifade edilir, termometre yerine kalorimetre gibi araçlar kullanılabilir (dolaylı ölçüm).
4. Kısa Örnek
- Kaynayan sudaki sıcaklık termometre ile 100 °C olarak ölçülebilir.
- Sudaki ısı enerjisi ise yalnızca sıcaklığa değil, suyun kütlesine ve özgül ısısına da bağlıdır. Farklı miktardaki iki su örneği aynı sıcaklıkta olsalar bile ısı enerjileri farklı olacaktır.
Kaynakça (Örnek):
- MEB Fen Bilimleri Ders Kitabı (Ortaokul)
- MEB Fizik 9. Sınıf Ders Kitabı
@User
Isı ve Sıcaklık Arasındaki Fark Nedir?
Cevap:
Isı ve sıcaklık terimleri, günlük hayatta birbirlerinin yerine sıklıkla kullanılan ancak aslında fiziksel olarak birbirinden farklı anlamlara sahip iki kavramdır. Isı, bir enerji türünü temsil ederken, sıcaklık bir madde ya da sistemin ortalama kinetik enerjisinin göstergesidir. Bu nedenle, bu iki kavramın ayırt edilmesi ve doğru anlaşılması, termodinamik, fizik, kimya ve pek çok mühendislik dalı açısından büyük önem taşır. Aşağıda, bu iki kavramın bilimsel temellerine, ölçü birimlerine, tarihçesine, örneklerine ve uygulamalarına dair kapsamlı ve derinlemesine bir inceleme yer almaktadır.
İçindekiler
- Isı ve Sıcaklık Kavramlarının Tanımı
- Tarihsel Gelişim
- Birimler ve Ölçüm Yöntemleri
- Termodinamik ve Enerji İlişkisi
- Isı ve Sıcaklığın Birbirine Dönüşümü ve İlgili Örnekler
- Isı ve Sıcaklık Arasındaki Farkların Detaylı İncelemesi
- Günlük Hayattan Örnekler
- Sık Yapılan Hatalar ve Doğru Kullanım Önerileri
- Özet Tablo
- Sonuç ve Özet
1. Isı ve Sıcaklık Kavramlarının Tanımı
Bu bölümde, ısı ve sıcaklık kelimelerinin bilimsel tanımlarına yakından bakacağız. Ayrıca, bu iki kavramın birbirinden nasıl farklı olduğuna dair temel noktalara değineceğiz.
1.1. Isı Nedir?
Isı, bir sıcaklık farkı sonucunda akan enerji türüdür. İki ya da daha fazla sistem veya madde arasında sıcaklık farkı olduğunda, yüksek sıcaklıklı ortamdan düşük sıcaklıklı ortama, madde veya enerji transferi olmaksızın yalnızca enerji transferi gerçekleşir. Bu enerji transferi, sistemler arasında sıcaklık dengesi kurulana kadar devam eder.
- Isı, akış halindeki enerjidir: Burada unutulmaması gereken nokta, ısının bir sistemin sahip olduğu enerji miktarını değil, aktarılan enerji miktarını ifade etmesidir.
- Termal Enerji ve Isı: Sıkça karıştırılan bir başka nokta, termal enerjinin sistemde var olan iç enerji olması, ısının ise ancak sıcaklık farkından ötürü akmasıdır.
Isı akışı, temel olarak iletim (konduksiyon), taşınım (konveksiyon) ve ışınım (radyasyon) olmak üzere üç mekanizma ile gerçekleşebilir.
1.2. Sıcaklık Nedir?
Sıcaklık, bir maddeyi oluşturan taneciklerin (atom, molekül veya iyon) ortalama kinetik enerjilerinin bir ölçüsüdür. Bu tanecikler ne kadar hızlı hareket ediyorsa, sıcaklık da o kadar yüksek olur; ne kadar yavaş hareket ediyorlarsa, sıcaklık da o kadar düşük olur.
- Ortalama Kinetik Enerji: Sıcaklık, istatistiksel olarak sistemdeki taneciklerin hareket enerjisinin bir göstergesidir.
- Mutlak Sıcaklık: Mutlak skalada (Kelvin cinsinden) sıcaklık sıfır noktası, taneciklerin bütün hareketlerinin durduğu (teorik) noktayı gösterir.
Sıcaklık, termoskoplar veya termometreler yardımıyla kolayca ölçülebilirken, ısı, kalorimetre gibi özel cihazlarla veya dolaylı hesaplamalarla belirlenir.
2. Tarihsel Gelişim
Isı ve sıcaklık kavramlarının tarihi, fiziksel olayların ilk gözlemi ve ölçümü çalışmalarına dayanır. Tarihte, bu konulara ilişkin ilk önemli adımları atan bilim insanları şunlardır:
- MÖ 4. yüzyıl: Aristoteles, dünya elementlerinden sıcak ve soğuğu tanımlamaya çalışsa da, ısı ve sıcaklık ayrımını tam olarak tanımlayamamıştır.
- 16. ve 17. yüzyıllar: Galileo, Santorio ve diğer bilim insanları, hava termometrelerini geliştirerek sıcaklık ölçümlerine ilk bilimsel yaklaşımı getirmişlerdir.
- 18. yüzyıl: Joseph Black ve Antoine Lavoisier gibi kimyagerler, ısının madde değil bir tür enerji olduğuna dair önemli deneysel kanıtlar sağlamışlardır. “Caloric theory” (kalorik teori) denilen, ısının akışkan bir sıvı olduğu yönündeki yanılgı bu dönemde sorgulanmaya başlamıştır.
- 19. yüzyıl: Carnot, Joule ve Clausius gibi bilim insanları, termodinamiğin temellerini atmış ve ısı ile iş arasında dönüştürülebilir bir ilişki olduğunu göstermişlerdir. James Prescott Joule, mekanik enerji ve ısı arasındaki ilişkiyi deneysel olarak ispatlayarak ısının bir enerji biçimi olduğuna dair kesin kanıt sunmuştur.
Böylece 19. yüzyılda ısı ve sıcaklık kavramları fizik bilimi içerisinde ayrı ayrı tanımlanmaya başlanmış, günümüz modern termodinamik düzeni de bu bulgular etrafında şekillenmiştir.
3. Birimler ve Ölçüm Yöntemleri
Bu bölümde, ısı ve sıcaklığı ölçmek için kullanılan birim sistemlerini ve ölçüm yöntemlerini detaylı şekilde ele alacağız.
3.1. Isı Ölçüm Birimleri
Isı enerjisi, SI birim sistemine göre joule (J) cinsinden ifade edilir. Ancak tarihte ve bazı alanlarda kullanılan kalori (cal) birimi de oldukça yaygındır.
-
Joule (J):
- SI (Uluslararası Birim Sistemi) birimi olarak tanımlanır.
- 1 joule, 1 newton’luk kuvvetin etki ettiği bir cismi 1 metre hareket ettirmek için yapılan işe eşdeğer bir enerji miktarıdır.
- Isı, iş ve enerji kavramlarının hepsi joule birimiyle ölçülebilir.
-
Kalori (cal):
- Günümüzde besin değerlerini ifade ederken de kullanılır (gıda ambalajlarında sık sık “kcal” yani kilokalori ifadesi görürüz).
- 1 kalori, 1 gram suyun sıcaklığını 1 °C yükseltmek için gereken ısı miktarı olarak tanımlanır.
- 1 kalori ≈ 4,186 joule’dur.
-
British Thermal Unit (BTU):
- İngilizce konuşulan ülkelerde kullanılan bir ısı ölçüsü birimidir.
- 1 pound (yaklaşık 454 gram) suyun sıcaklığını 1 °F arttırmak için gereken ısı miktarıdır.
3.2. Sıcaklık Ölçüm Birimleri
Sıcaklık ölçümünde en yaygın kullanılan üç ölçek vardır:
-
Kelvin (K):
- SI birim sisteminin resmi sıcaklık birimidir.
- Mutlak sıfır noktası (0 K = -273,15 °C), taneciklerin hareketinin durduğu teorik noktayı ifade eder.
- Formüllerde, ideal gaz hesabında ve bilimsel çalışmalarda sıklıkla kullanılır.
-
Santigrat Derece (°C):
- Günlük hayatta ve pek çok pratik uygulamada en çok kullanılan sıcaklık ölçeğidir.
- Suyun donma noktası 0 °C, kaynama noktası 100 °C olarak alınarak tanımlanmıştır (1 atm basınçta).
-
Fahrenheit (°F):
- Özellikle ABD’de ve bazı diğer ülkelerde tercih edilen bir ölçektir.
- Suyun donma noktası 32 °F, kaynama noktası 212 °F olacak şekilde tanımlanmıştır.
Ölçüm araçları olarak kullanılan termometreler, genellikle cıvalı, alkollü veya dijital sensörlü yapıda olabilir. Günümüzde kızılötesi termometreler de hızlı ve temassız ölçüm imkânı sunmaktadır.
3.3. Ölçüm Araçları ve Yöntemleri
- Termometre: Sıcaklığı ölçmek için kullanılır. Cıva, alkol veya dijital sensörler içerebilir.
- Kalorimetre: Belirli miktarda maddenin yanması veya karışması sonucu açığa çıkan ısıyı ölçer.
- Termoçift (Termocouple): İki farklı metalin birleşim noktasında oluşan gerilim farkından yararlanarak sıcaklık ölçümü yapılır. Endüstri uygulamalarında sık kullanılır.
- Radyasyon (Kızılötesi) Termometreler: Temassız şekilde cisimlerin yaydığı IR (kızılötesi) ışınları algılayarak sıcaklık ölçer.
4. Termodinamik ve Enerji İlişkisi
Isı ve sıcaklık kavramlarının en detaylı incelendiği alan, termodinamik bilim dalıdır. Termodinamik, enerjinin dönüşümleri, iş ve ısı arasındaki ilişkileri inceler.
4.1. Termodinamiğin Birinci Yasası
Termodinamiğin birinci yasası, enerjinin korunumu yasasıdır ve şöyle ifade edilebilir:
Bir sistemin iç enerjisindeki değişim, sisteme eklenen ısı ve sistemin üzerine veya sistem tarafından yapılan işin toplamına eşittir.
Matematiksel olarak:
\Delta U = Q - W
Burada:
- \Delta U: Sistemin iç enerjisindeki değişim
- Q: Sisteme eklenen ısı
- W: Sistem tarafından yapılan iş
Isı (Q), bir enerji türüdür ve sistem ile çevre arasında transfer edilebilir. Bu yasa, ısı ve sıcaklık ilişkisinin anlaşılmasında Kritik bir öneme sahiptir.
4.2. Termodinamiğin İkinci Yasası
Bu yasa, ısının kendiliğinden yüksek sıcaklıktan alçak sıcaklığa doğru aktığını ve geri dönüşü olmayan süreçlerin varlığını ortaya koyar. Ayrıca ısı makineleri, buzdolapları ve ısı pompası gibi cihazların çalışma prensipleri de ikinci yasa bağlamında açıklanır.
Formel olarak, ikinci yasa şu şekilde özetlenebilir:
- Isı, kendiliğinden sadece sıcak cisimden soğuk cisme akar.
- Entropi (düzensizlik ölçüsü) kapalı bir sistemde daima artar.
4.3. Entropi Kavramı
Entropi, bir sistemin düzensizlik derecesini ifade eder. Taneciklerin rastgele hareketlerinin ve dağılımlarının bir ölçüsüdür. Sıcaklığın artması genellikle entropinin de artması anlamına gelir.
5. Isı ve Sıcaklığın Birbirine Dönüşümü ve İlgili Örnekler
Isı ve sıcaklık, enerji transferine dayanan iki kavramdır. Isı, enerjiyi temsil ederken, sıcaklık bu enerjinin taneciklerdeki ortalama hareketine bağlıdır. Isınan bir cisim, ısı enerjisi kazanır ve taneciklerinin hızı yükseldikçe sıcaklığı artar. Fakat büyük bir kütleye sahip olan bir cismin hızlı ısınması zor olabilir; buna karşın küçük kütleli bir cismin sıcaklığı aynı miktar enerjide daha hızlı yükselebilir.
Örneğin:
- Elinizle Kaynar Suya Dokunmak: Bir anda çok yüksek derecede ısı transferi olacağından, dokunduğunuz bölgeye aniden büyük miktarda enerji aktarılır ve yanma hissedersiniz.
- Kocaman Bir Tencere Suyun Isınması: Aynı ocağın üzerinde duran büyük hacimli su, küçük bir kaba göre daha uzun sürede kaynama noktasına ulaşır; çünkü daha büyük bir kütlenin ortalama kinetik enerjisini artırmak için daha fazla ısı gerekir.
6. Isı ve Sıcaklık Arasındaki Farkların Detaylı İncelemesi
Isı ve sıcaklık arasındaki farkı anlamak için şu anahtar noktalara odaklanmak gerekir:
-
Tanım Farkı:
- Isı: Enerji akışı
- Sıcaklık: Madde taneciklerinin ortalama kinetik enerjisi
-
Ölçü Birimi Farkı:
- Isı: Joule (J), Kalori (cal), BTU vb.
- Sıcaklık: Kelvin (K), Santigrat (°C), Fahrenheit (°F)
-
Ölçüm Aracı Farkı:
- Isı: Kalorimetre gibi özel düzeneklerle ölçülür veya hesaplanır.
- Sıcaklık: Termometre ile doğrudan ölçülür.
-
Madde Miktarı ve Kütle İlişkisi:
- Isı: Aktarılan miktar, cismin kütlesi, özgül ısısı ve sıcaklık değişimi ile orantılıdır (Q = mc \Delta T).
- Sıcaklık: Bir sistemin ortalama kinetik enerjisinin göstergesidir ve madde miktarına doğrudan bağlı değildir.
-
Denge Durumu:
- Isı: İki sistem arasındaki sıcaklık farkını ortadan kaldıran enerji transferidir.
- Sıcaklık: Termal denge sağlandığında tüm sistemde eşit hale gelir.
Aşağıdaki alt başlıklarda bu farkları biraz daha detaylandıracağız.
6.1. Enerji Türü Olarak Isı
Isı, mekanik enerji, elektrik enerjisi, kimyasal enerji, nükleer enerji ve genel anlamda diğer enerji türleri gibi bir enerji formudur. Sıcaklık düşüldüğünde, ısının aslında hareket halindeki enerji olarak tanımlanması önemlidir. Başka bir deyişle ısı, “sahip olunan” bir özellik değil “aktarılmakta olan” bir özelliktir. Enerji, sistemden sisteme sıcaklık farkı neticesinde taşınır.
6.2. Denge ve Madde Sıcaklığı
Termodinamikte termal denge, iki sistemin veya maddenin sıcaklıkları eşitlendiğinde ısı akışının durması anlamına gelir. Isı, sıcaklığı yüksek olandan düşük olana akar; dengeye ulaşıldığında sıcaklıklar eşitlenir ve net ısı akışı sıfır olur.
7. Günlük Hayattan Örnekler
- Sıcak Çay – Soğuk Bardak: Sıcak çay, soğuk bir bardağa döküldüğünde, çay bardağa ısı verir ve çayın sıcaklığı düşmeye, bardağın sıcaklığı ise yükselmeye başlar. Bir süre sonra çay ve bardak arasında termal denge sağlanır.
- Vücudumuzun Vücut Sıcaklığı: Ortalama 36,5-37 °C civarındaki insan vücudu, daha soğuk bir ortama girdiğinde ısı kaybetmeye başlar ve buna karşı metabolik tepkilerle (titreme vb.) vücut ısısını korumaya çalışır.
- Isıtma Sistemleri: Evdeki kalorifer petekleri veya radyatörler, sıcaklığı yüksek olan suyu dolaştırır. Bu su içinden geçtiği peteklere, daha sonra ortama ısı aktarır. Oda sıcaklığı yükseldikçe, sistemdeki sıcaklığı daha düşük peteklerle dahi ısı akışı sürdürülebilir ve denge sağlanana dek ortam ısınmaya devam eder.
- Klimada Soğutma: Klima, soğuk olan soğutucu akışkanı (örneğin R410A, R134A vb.) dolaştırarak ortamdan ısı emer ve dışarı atar. Ortam daha düşük sıcaklıkta soğuk akışkanla temas edince ısı akışı gerçekleşir ve sonuçta oda sıcaklığı zamanla düşer.
8. Sık Yapılan Hatalar ve Doğru Kullanım Önerileri
- “Isıyı Ölçmek” İbaresini Kullanmak: Teknik olarak ısının ölçülmesinden çok “ısıl enerji aktarımının” ölçümü veya hesaplanması söz konusudur. Gündelik dilde ise “aldığı ısı” ya da “kaybettiği ısı” gibi ibareler kullanılır.
- Sıcaklıkla Isı Arasında Eşitlik Kurmak: Bir cismin ısınması, sıcaklığının artması anlamına gelebilir ancak alınan ısı miktarı cismin kütlesine, özgül ısısına ve başlangıç sıcaklığına göre değişir. İki farklı maddeye aynı miktarda ısı verdiğimizde, sıcaklık artışları farklı olabilir.
- Büyük Kütleli Maddenin Sıcaklığı: Büyük bir kütle, daha çok ısı enerjisi barındırmasına rağmen aynı ölçüde yüksek sıcaklıkta olmayabilir. Örneğin okyanuslar devasa miktarda ısı içerirken, yazın günlük yaşantıda suyun sıcaklığı 25 °C civarındadır; ancak küçük bir cezvedeki suyun sıcaklığı kaynama noktasına (100 °C) çok hızlı ulaşabilir.
- Günlük Dilde Sıcaklık ve Isının Karıştırılması: “Bu fincan çok ısı” gibi ifadeler yanlış kullanımlara örnek verilebilir; doğrusu “Bu fincan çok sıcak”tır.
9. Özet Tablo
Aşağıda ısı ve sıcaklık arasındaki temel farkları kapsayan bir tablo yer almaktadır:
| Özellik | Isı | Sıcaklık |
|---|---|---|
| Tanım | Enerjinin, sıcaklık farkı nedeniyle yüksek sıcaklıktan düşük sıcaklığa akışıdır. | Bir maddeyi oluşturan taneciklerin ortalama kinetik enerjisinin ölçüsüdür. |
| Ölçü Birimi | Joule (J), Kalori (cal), BTU | Kelvin (K), Santigrat (°C), Fahrenheit (°F) |
| Ölçüm Aracı | Kalorimetre vb. (dolaylı ölçüm veya hesaplama) | Termometre (doğrudan ölçüm) |
| Sistemle İlişkisi | Sisteme eklenebilir veya sistemden alınabilir (enerji aktarımı) | Sistemin bir özelliğidir; sistemin ortalama kinetik enerjisinin göstergesidir. |
| Madde Miktarı ile İlişki | Aktarılan ısı miktarı kütle, özgül ısı ve sıcaklık değişimiyle orantılıdır. | Sıcaklık, madde miktarına bağlı olmadan taneciklerin kinetik enerjisini ifade eder. |
| Denge Durumu | İki sistem arasında sıcaklık farkı varsa ısı akar, denge sağlanınca akış durur. | Denge sıcaklığında tüm sistemin sıcaklığı eşitlenir. |
| Termodinamikteki Yeri | Enerji aktarımında yer alır, termodinamiğin birinci yasası kapsamında incelenir. | Sistem özelliklerinden biridir, enerji dönüşüm hesaplarında kullanılır. |
10. Sonuç ve Özet
Bu kapsamlı incelemede ısı ve sıcaklığın birbirinden oldukça farklı, ancak çoğu zaman birbiriyle ilişkili kavramlar olduğu vurgulanmıştır. Isı, bir çeşit enerji transferini ifade eder ve sıcaklık, bu enerjinin atom veya moleküllerin ortalama hareket hızındaki karşılığıdır. Şu noktalar en önemli özetlerdir:
- Isı, enerji transferi kavramıdır ve joule, kalori gibi birimlerle ölçülür. Sıcaklık ise bir sistemin ortalama kinetik enerjisini yansıtan bir niceliktir ve Kelvin, °C ya da °F ile ifade edilir.
- Isıyı doğrudan ölçmek yerine, kalorimetre vb. cihazlarla ısının etkisi sonucunda oluşan değişimi ölçmek gerekir. Sıcaklık ise termometre kullanılarak nispeten kolay ölçülür.
- Termodinamik, ısı ve sıcaklık ilişkisini temelden ele alır. Birinci yasa enerji korunumunu açıklarken, ikinci yasa ısının akış yönünü ve entropiyle ilişkisini belirtir.
- Gündelik hayatta sıklıkla, “Isı aldım, sıcakladım” veya “Sıcaklığıma 10 joule ekledim” gibi yanlış ifadeler kullanırız. Doğrusu, “sıcaklığım arttı” veya “bir miktar ısı enerjisi absorbe ettim” şeklindeki ifadelerdir.
Kısacası, ısı ile sıcaklık arasındaki temel fark, birinin “enerji transferi” (ısı) diğerinin ise “taneciklerin ortalama kinetik enerjisi” (sıcaklık) olmasıdır. İkisi arasındaki ilişkiyi doğru anlamak, fizik, kimya, biyoloji, mühendislik ve günlük yaşam uygulamalarında kritik öneme sahiptir.