D) 13,6
E) 15,8
A) 3,4
B) 6,8
C) 10,6
6,02.103)
(H: 1 g/mol, C: 12 g/mol, N 14 gimol, Avogadro sayısı (N):
gramdır?
sayısı kadar hidrojen atomu içeren NH, bilesiği kaç
12,04.1022 tane C,H, molekülündeki hidrojen ato nu
D)
E)
A) 2
ni kaçtır? (H: 1 g/mol, C: 12 g/mol)
Buna
göre karışımdaki C, H, molünün C,H, molüne ora-
vardır.
toplam 12 gram karbon atomu ve 1,6 mol
hidrojen atomu
Kapalı bir kapta bulunari C,H, ve1H,
gazları karışiminda
Soru 4: Hidrojen Atomu Sayısına Göre \text{NH}_3 Bileşiğinin Kütlesinin Hesaplanması
KULLANILAN FORMÜLLER:
- Mol Sayısı — Tanecik Sayısı İlişkisi: n = \frac{N}{N_A}
- Kütle — Mol İlişkisi: m = n \times M_A
ÇÖZÜM ADIMLARI:
Adım 1 — \text{C}_2\text{H}_6 Molekülünün Mol Sayısını Bulma
Verilen molekül sayısını Avogadro sayısına böleriz:
n(\text{C}_2\text{H}_6) = \frac{12{,}04 \cdot 10^{22}}{6{,}02 \cdot 10^{23}} = \frac{1{,}204 \cdot 10^{23}}{6{,}02 \cdot 10^{23}} = 0{,}2\text{ mol}
Adım 2 — \text{C}_2\text{H}_6 İçindeki Hidrojen Atomunun Mol Sayısını Hesaplama
1\text{ mol} \text{C}_2\text{H}_6 molekülünde 6\text{ mol} \text{H} atomu bulunur:
n(\text{H}) = 0{,}2\text{ mol} \times 6 = 1{,}2\text{ mol H atomu}
Adım 3 — Aynı Miktarda Hidrojen İçeren \text{NH}_3 Bileşiğinin Mol Sayısını Bulma
1\text{ mol} \text{NH}_3 bileşiğinde 3\text{ mol} \text{H} atomu bulunur. 1{,}2\text{ mol} \text{H} atomu içeren \text{NH}_3 molekülünün mol sayısı:
n(\text{NH}_3) = \frac{1{,}2\text{ mol}}{3} = 0{,}4\text{ mol}
Adım 4 — \text{NH}_3 Bileşiğinin Kütlesini Hesaplama
\text{NH}_3 bileşiğinin mol kütlesi (M_A):
M_A(\text{NH}_3) = 14 + (3 \times 1) = 17\text{ g/mol}
0{,}4\text{ mol} \text{NH}_3 bileşiğinin kütlesi:
m = 0{,}4\text{ mol} \times 17\text{ g/mol} = 6{,}8\text{ gram}
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
CEVAP: B şıkkı (6,8)
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
TEMEL KAVRAMLAR:
1. Avogadro Sayısı (N_A)
- Tanım: 1\text{ mol} maddenin içerdiği tanecik (6{,}02 \cdot 10^{23}) sayısıdır.
- Bu problemde: 12{,}04 \cdot 10^{22} tane molekülün 0{,}2\text{ mol} olduğunu belirlemek için kullanıldı.
2. Bileşikteki Atom Sayısı / Mol İlişkisi
- Tanım: Bir bileşiğin 1 molündeki alt indisler, o atomun mol miktarını gösterir.
- Bu problemde: \text{NH}_3 bileşiğinde her 1\text{ mol} bileşik başına 3\text{ mol H} atomu düşmesi kuralı uygulandı.
SIK YAPILAN HATALAR:
Üs Kuvvetlerini Karıştırma
- Yanlış: 12{,}04 \cdot 10^{22} / 6{,}02 \cdot 10^{23} = 2\text{ mol} olarak hesaplamak.
- Doğru: 12{,}04 \cdot 10^{22} = 1{,}204 \cdot 10^{23} yazılarak 0{,}2\text{ mol} sonucuna ulaşılmalıdır.
- Neden yanlış: 10^{22} ile 10^{23} arasındaki 10 katlık farkı dikkate almamak işlem sonucunu 10 kat büyük çıkarır.
Soru 3: \text{C}_2\text{H}_2 ve \text{C}_2\text{H}_4 Gaz Karışımındaki Mol Oranının Bulunması
KULLANILAN FORMÜLLER:
- Mol Kütlesi İlişkisi: n = \frac{m}{M_A}
- Karışım Denklemleri: Toplam mol = \sum n_i
ÇÖZÜM ADIMLARI:
Adım 1 — Karışımdaki Karbon Atomunun Toplam Mol Sayısını Hesaplama
Karışımdaki karbon kütlesi 12\text{ gram} olarak verilmiştir. Karbonun mol sayısı:
n(\text{C}) = \frac{12\text{ g}}{12\text{ g/mol}} = 1\text{ mol}
Adım 2 — Denklem Sistemini Kurma
- Karışımdaki \text{C}_2\text{H}_2 mol sayısına x diyelim.
- Karışımdaki \text{C}_2\text{H}_4 mol sayısına y diyelim.
Karbon atomları toplamı:
2x + 2y = 1 \implies x + y = 0{,}5\text{ mol}
Hidrojen atomları toplamı (1{,}6\text{ mol} verilmiş):
2x + 4y = 1{,}6 \implies x + 2y = 0{,}8\text{ mol}
Adım 3 — Bilinmeyenleri Bulma
İkinci denklemden birinci denklemi çıkaralım:
(x + 2y) - (x + y) = 0{,}8 - 0{,}5
y = 0{,}3\text{ mol} \quad (\text{C}_2\text{H}_4)
x değerini bulalım:
x = 0{,}5 - 0{,}3 = 0{,}2\text{ mol} \quad (\text{C}_2\text{H}_2)
Adım 4 — Mol Oranını Hesaplama
\frac{n(\text{C}_2\text{H}_2)}{n(\text{C}_2\text{H}_4)} = \frac{0{,}2}{0{,}3} = \frac{2}{3}
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
CEVAP: D şıkkı (\frac{2}{3})
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
TEMEL KAVRAMLAR:
1. Denklem Kurma Yöntemiyle Karışım Problemleri
- Tanım: Birden fazla bileşenin atom sayıları üzerinden iki bilinmeyenli denklem sistemi oluşturulmasıdır.
- Bu problemde: Karbon ve hidrojen sayıları kullanılarak x ve y mol miktarları tespit edildi.
SIK YAPILAN HATALAR:
İndisleri Toplam Mol ile Çarpmayı Unutmak
- Yanlış: \text{C}_2\text{H}_4 molekülündeki karbonu y, hidrojeni y olarak almak.
- Doğru: Her 1\text{ mol} \text{C}_2\text{H}_4 bileşiğinde 2\text{ mol C} ve 4\text{ mol H} atomu olduğu için 2y ve 4y olarak yazılmalıdır.
- Neden yanlış: Bileşikteki atomların katsayıları doğrudan mol sayısını çarpan olarak etkiler.
Gaz karışımları veya mol kavramı ile ilgili benzer bir pekiştirme sorusu çözmek ister misin?