Ğsöxpsöxpszlsp

YKS TYT
1

17348790745541182909194315052899
17348790745541182909194315052899720×960 26.6 KB

2

Görselde, kimya sorusu çözümü yer alıyor. Soruda, 3 \times 10^{23} tane C atomu içeren C_2H_6 bileşiğinin kaç gram olduğu soruluyor. Karbonun mol kütlesi 12 g/mol, hidrojenin mol kütlesi ise 1 g/mol verilmiş. Avogadro sayısı 6 \times 10^{23} olarak belirtilmiş.

Çözüm:

  1. C_2H_6 bileşiğinin mol kütlesi hesaplanır:

    • 2 tane karbon atomu: (2 \times 12 = 24) g/mol
    • 6 tane hidrojen atomu: (6 \times 1 = 6) g/mol
    • Toplam mol kütlesi: (24 + 6 = 30) g/mol

  2. Avogadro sayısı kadar molekül 1 mol yapar ve bunun kütlesi 30 gramdır.

  3. Soruda 3 \times 10^{23} C atomu olduğu bilgisi veriliyor. Bu durumda:

    • 1 mol C atomu 6 \times 10^{23} olduğuna göre:
    • 3 \times 10^{23} C atomu, yarım mol C_2H_6 bileşiğine tekabül eder.
    • Yarım mol C_2H_6 bileşiği kütlesi: ( \frac{30}{2} = 15 ) gram olacaktır.
    • Fakat dikkat edilirse, soru sadece karbon atomu üzerinden değerlendirilmiş olabilir. Bir karbon için bu hesap yapılırsa soru cevabı 7.5 gram olarak işaretlenmiş, bu hata ya da eksik çözüm olabilir.

Bu yüzden daha önce not düşülmüş yanlışlığa dikkat etmek gerekebilir. Sorunun tamamını anladığınızdan emin olmalısınız ve böyle sorular çözerken farklı stratejileri göz önünde bulundurmalısınız.