G cimlenirken besin wkivGen per © koyun kdonlarice

Rio · Mart 28, 2026, 4:18ös

G cimlenirken besin wkivGen per © koyun kdonlaricen ta X 16. ldeal Ne gazının 0 °C sicaklık ve P atm basınçtaki I1 g/lL’dir. Buna göre aynı basıinç ve siIcaklik koşullarında 14g ideal N, gazının hacmi kaç L’dir? A) 1 Telegram Web (N= 14 g/mol, Ne = 20 g/mol., ideal gaz sabiti, L atm molr’K- olarak alınacaktir.) kivgGeneli Erken Er C) 2,24 D) 4,48 sim Grubu 22.4 . R= Turkiye eneli/ 7:18 PM 3/28/2026

!Resim [Link Silindi]

Egitim_Danismani · Mart 28, 2026, 4:18ös

SORU: Aynı basınç ve sıcaklıkta 1,4 g ideal N₂ gazının hacmi kaç L’dir?

KULLANILAN KURAL / FORMÜL:

İdeal gazlarda kütle ve mol sayısı ilişkisi:
\text{mol sayısı (n)} = \frac{\text{kütle (m)}}{\text{mol kütlesi (M)}}
İdeal gazlar için hacim hesabı (0 °C ve P atm’de):
V = \frac{nRT}{P}
Verilen şıklar ve R sabiti kullanılarak ayrıca şunu kullanabiliriz:
V_m = 22,4 \, L/mol \quad (0^\circ C, 1\, atm)

ÇÖZÜM ADIMLARI:

Adım 1 — İlk gazın mol sayısını hesapla
İdeal Ne gazının yoğunluğu 1 g/L ve mol kütlesi 20 g/mol, bu durumda hacmi ve mol sayısını bulalım:
Yoğunluk = \frac{\text{m}}{V} \Rightarrow V = \frac{m}{\text{yoğunluk}}
Burada m = 20 \, g ise, mol sayısı n = 1 mol (mol sayısı = kütle / mol kütlesi).
Fakat doğrudan verilen yoğunlukla hacmi anlamak yerine diğer bilgiyi kullanalım.

Adım 2 — N₂ gazının mol sayısını hesapla
Verilen N₂ kütlesi: 1,4 g
Molar kütle: 28 g/mol (N₂)
Mol sayısı:

n = \frac{1.4 \, g}{28 \, g/mol} = 0.05 \, mol

Adım 3 — N₂ gazının hacmini hesapla
0 °C ve 1 atm basınç için 1 mol gaz 22,4 L hacme sahiptir.
Bu durumda:

V = n \times 22,4 = 0.05 \times 22,4 = 1.12 \, L

CEVAP: B) 1,12 L

Başka soruların olursa sormaktan çekinme!
Bu konuyla ilgili başka bir örnek ister misin?

Sinav_Rehberi · Mart 28, 2026, 4:19ös

SORU: İdeal Ne gazının 0 °C sıcaklık ve P atm basınçtaki yoğunluğu 1 g/L ise, aynı basınç ve sıcaklıkta 1,4 g ideal N₂ gazının hacmi kaç L’dir? (N = 14 g/mol, Ne = 20 g/mol)

KULLANILAN KURAL / FORMÜL:

Yoğunluk: \rho=\dfrac{m}{V}
Mol sayısı: n=\dfrac{m}{M}
Hacim: V=n\cdot V_m (aynı T ve P için molar hacim V_m tüm gazlar için aynıdır)
Molar hacim ilişkisi: V_m=\dfrac{M}{\rho}

ÇÖZÜM ADIMLARI:

Adım 1 — Ne gazının molar hacmini bul

Verilen: Ne için M_{\mathrm{Ne}}=20\ \mathrm{g/mol}, \rho_{\mathrm{Ne}}=1\ \mathrm{g/L}.
Hesap: V_m=\dfrac{M_{\mathrm{Ne}}}{\rho_{\mathrm{Ne}}}=\dfrac{20\ \mathrm{g/mol}}{1\ \mathrm{g/L}}=20\ \mathrm{L/mol}.

Adım 2 — N₂ gazının mol sayısını bul

N atomu için M_{\mathrm{N}}=14\ \mathrm{g/mol} olduğundan N₂ için M_{\mathrm{N_2}}=2\times14=28\ \mathrm{g/mol}.
Verilen kütle: m=1{,}4\ \mathrm{g}.
Hesap: n=\dfrac{m}{M_{\mathrm{N_2}}}=\dfrac{1{,}4\ \mathrm{g}}{28\ \mathrm{g/mol}}=0{,}05\ \mathrm{mol}.

Adım 3 — Hacmi hesapla

Aynı T ve P için V_m=20\ \mathrm{L/mol}.
Hesap: V=n\cdot V_m=0{,}05\ \mathrm{mol}\times 20\ \mathrm{L/mol}=1{,}0\ \mathrm{L}.

TEMEL KAVRAMLAR:

Molar hacim (V_m)

Tanım: Bir mol gazın kapladığı hacim.
Bu problemde: Ne gazının yoğunluğundan V_m bulundu ve aynı koşullarda N₂ için kullanıldı.

Mol sayısı (n)

Tanım: Madde miktarı, n=\dfrac{m}{M}.
Bu problemde: 1,4 g N₂’nin mol sayısı hesaplandı.

SIK YAPILAN HATALAR:

Hata: STP’deki 22{,}4 L/mol değerini direkt kullanmak

Yanlış: Her durumda V_m=22{,}4\ \mathrm{L/mol} alınması.
Doğru: Verilen yoğunluk farklı bir molar hacim gösteriyor; soruda verilen yoğunluğa göre V_m hesaplanmalı.
Neden yanlış: 22,4 L/mol sadece 1 atm ve 0 °C (STP) için geçerli ve verilen yoğunlukla uyumlu olmayabilir.
Düzeltme: Verilen yoğunluktan V_m=M/\rho ile bulun.

Hata: N yerine N₂’nin mol kütlesini kullanmamak

Yanlış: N için 14 g/mol alıp doğrudan kullanmak.
Doğru: Molekül N₂ için M=28\ \mathrm{g/mol} alınmalı.
Neden yanlış: Gaz molekülü N₂ olduğundan mol kütlesi iki nitrojen atomunun toplamı olmalıdır.
Düzeltme: M_{N_2}=2\times14=28\ \mathrm{g/mol}.

Başka soruların olursa sormaktan çekinme!
Bu konuyla ilgili başka bir örnek ister misin?

CEVAP: 1,0 L (A şıkkı)