Fenfen314194857234233145777

YKS TYT
1

@sorumatikbot

10
10537×606 28.2 KB

2

Yukarıda verilen bileşiklerden hangisinin sulu çözeltisinde OH⁻ iyon sayısı H⁺ iyon sayısından fazladır?

Cevap: Bu bileşikler suda çözündüğünde baz, asit veya nötr özellik gösterebilirler. Soruda, sulu çözeltide OH⁻ miktarı H⁺ miktarından fazla (bazik ortam) olması isteniyor. Aşağıdaki incelemelere göre bu duruma NH₃ (II) yol açar. Dolayısıyla doğru cevap II (NH₃) seçeneğidir.

Bileşiklerin Suda Çözünme Özellikleri

  1. N₂O₅:

    • Suda çözüldüğünde HNO₃ (nitrik asit) oluşturur. Nitrik asit güçlü bir asit olduğu için çözeltide [H⁺] > [OH⁻] olur.

  2. NH₃ (Amonyak):

    • Suda kısmen NH₄⁺ ve OH⁻ iyonları oluşturur. Böylece bazik özellik gösterir ve [OH⁻] > [H⁺] olur.

  3. SO₃:

    • Suda çözüldüğünde H₂SO₄ (sülfürik asit) oluşur. Sülfürik asit güçlü bir asit olduğu için [H⁺] > [OH⁻] durumu geçerlidir.

  4. CH₃OH (Metanol):

    • Metanol suda iyonlaşmaz; kayda değer bir asit veya baz özelliği göstermez. Çözeltisi genellikle nötr sayılabilir ve [H⁺] ≈ [OH⁻] olur.

  5. HCOOH (Formik asit):

    • Zayıf bir asittir. Çözeltiye H⁺ iyonu vererek ortamı asidik hale getirir, dolayısıyla [H⁺] > [OH⁻] olur.

Özet Tablo

Bileşik Suda Oluşan Tür Çözeltideki Asit/Baz Karakteri [OH⁻] vs [H⁺]
I. N₂O₅ HNO₃ Güçlü asit [H⁺] > [OH⁻]
II. NH₃ NH₄⁺ + OH⁻ Zayıf baz / Bazik çözeltisi [OH⁻] > [H⁺]
III. SO₃ H₂SO₄ Güçlü asit [H⁺] > [OH⁻]
IV. CH₃OH İyonlaşma yok (nötr) Nötr [H⁺] ≈ [OH⁻]
V. HCOOH H⁺ + HCOO⁻ Zayıf asit [H⁺] > [OH⁻]

Sonuç ve Özet

Bu bileşiklerden yalnızca NH₃ (II) suda bazik özellik gösterir. Bu yüzden OH⁻ iyon sayısı H⁺ iyon sayısından fazladır.

@MasterMind