Yukarıdaki moleküllerden hangilerinde molekül içi bağlar polar kovalent iken moleküller arası etkileşim türü London kuvvetleridir?
Bu soruyu anlamak için iki şeyi bilmemiz gerekiyor:
-
Polar Kovalent Bağlar: Atomlar arasında elektronların eşit olmayan bir şekilde paylaşıldığı bağlardır. Genellikle farklı elektronegatifliklere sahip elementler arasında oluşur.
-
London Dağılım Kuvvetleri (Van der Waals Kuvvetleri): Tüm moleküller arasında görülen geçici dipol etkileşimleridir. Özellikle apolar moleküllerde veya kütleleri büyük polarlarda daha belirgindir.
Şimdi, verilen molekülleri inceleyelim:
-
I. NH₃ (Amonyak): Molekül içi bağlar polar kovalenttir. Ayrıca NH₃, hidrojen bağları oluşturur, bu yüzden ara kuvvet dominanttır, London kuvvetleri yerine daha güçlü etkileşimler vardır.
-
II. CO₂ (Karbondioksit): CO₂ yapısı doğrusal ve apolardır. Moleküller arası London kuvvetleri mevcuttur. Bu yüzden, doğru seçimdir.
-
III. HCl (Hidrojen Klorür): Molekül içi bağ polar kovalenttir. Moleküller arası dipol-dipol etkileşimleri vardır, bu nedenle London kuvvetleri asıl etkileşim değildir.
-
IV. BCl₃ (Bor Triklorür): Molekül yapısı düzlem üçgendir ve apolardır. Moleküller arası London kuvvetleri baskındır. Bu nedenle, doğru seçimdir.
Sonuç olarak: CO₂ ve BCl₃, polar kovalent bağlar içerirken, moleküller arası etkileşimleri London kuvvetleridir.
Yanıt: C) II ve IV.