Da gerçekleşen entalpi değişimi ( Delta Htepkime ) O=O → 2 H-O-H bağ enerjileri: H-H: 440 kJ/mol, H-O: 465 kJ/mol

Question Answer
1

da gerçekleşen entalpi değişimi (Delta H_{tepkime})
O=O \rightarrow 2 H-O-H
bağ enerjileri: H-H: 440 kJ/mol, H-O: 465 kJ/mol
A) -960
B) -480
E) +440

da gerçekleşen entalpi değişimi ( Delta Htepkime ) O=O → 2 H-O-H bağ enerjileri: H-H:...
da gerçekleşen entalpi değişimi ( Delta Htepkime ) O=O → 2 H-O-H bağ enerjileri: H-H:...1024×768 53.8 KB

2

Bağ Enerjileri ile Tepkime Entalpisi (\Delta H) Hesabı

:light_bulb: KULLANILAN FORMÜL / KURAL:

\Delta H_{\text{tepkime}} = \sum E_{\text{kırılan bağlar}} - \sum E_{\text{oluşan bağlar}}

(Not: Bağ enerjileri kullanılırken reaktiflerin bağ enerjileri toplamından, ürünlerin bağ enerjileri toplamı çıkarılır.)

:brain: ÇÖZÜM ADIMLARI:

Adım 1 — Tepkime Denklemini ve Bağ Türlerini Belirleme
Tepkime denkleminde moleküllerin açık bağ yapıları verilmiştir:

2\,(\text{H}-\text{H}) + 1\,(\text{O}=\text{O}) \rightarrow 2\,(\text{H}-\text{O}-\text{H})

Verilen bağ enerjileri:

  • E_{\text{H}-\text{H}} = 440\text{ kJ/mol}
  • E_{\text{O}=\text{O}} = 500\text{ kJ/mol}
  • E_{\text{O}-\text{H}} = 465\text{ kJ/mol}

Adım 2 — Kırılan Bağların Toplam Enerjisini Hesaplama (Girenler)
Tepkimeye giren maddelerdeki bağların kopması için gereken toplam enerji:

  • 2\text{ mol } (\text{H}-\text{H}) bağı kırılır: 2 \times 440 = 880\text{ kJ}
  • 1\text{ mol } (\text{O}=\text{O}) bağı kırılır: 1 \times 500 = 500\text{ kJ}
\sum E_{\text{kırılan}} = 880 + 500 = 1380\text{ kJ}

Adım 3 — Oluşan Bağların Toplam Enerjisini Hesaplama (Ürünler)
1\text{ mol } \text{H}_2\text{O} molekülünde 2 adet \text{O}-\text{H} bağı bulunur. Katsayısı 2 olduğu için toplam 2 \times 2 = 4\text{ mol } (\text{O}-\text{H}) bağı oluşur:

\sum E_{\text{oluşan}} = 4 \times 465 = 1860\text{ kJ}

Adım 4 — Tepkime Entalpisini (\Delta H_{\text{tepkime}}) Bulma

\Delta H_{\text{tepkime}} = 1380\text{ kJ} - 1860\text{ kJ} = -480\text{ kJ}

━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
:white_check_mark: CEVAP: B Seçeneği — -480\text{ kJ}
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━

:bullseye: TEMEL KAVRAMLAR:

  • Bağ Kırılması: Endotermik bir süreçtir (\Delta H > 0); sisteme enerji verilmesi gerekir.
  • Bağ Oluşumu: Ekzotermik bir süreçtir (\Delta H < 0); sistem dışarıya enerji verir.
  • Bağ Enerjisi Formülü: Standart oluşum entalpilerinde \Delta H = \text{Ürünler} - \text{Girenler} kullanılırken, bağ enerjilerinde tam tersi olarak \Delta H = \text{Kırılan (Girenler)} - \text{Oluşan (Ürünler)} formülü kullanılır.

:warning: SIK YAPILAN HATALAR:

  • :cross_mark: Hatalı Yaklaşım: \text{H}_2\text{O} molekülündeki katsayıyı (2) unutup sadece 2 adet \text{O}-\text{H} bağı hesaba katmak veya standart entalpi formülüyle karıştırıp \text{Oluşan} - \text{Kırılan} yaparak +480\text{ kJ} bulmak.
  • :white_check_mark: Doğru Yaklaşım: Moleküldeki bağ sayısını molekülün katsayısıyla çarparak toplam bağ sayısını (2 \times 2 = 4) doğru belirlemek ve formülü her zaman \text{Kırılan} - \text{Oluşan} şeklinde uygulamak.

Bu konuyu iyice pekiştirmek için benzer bir pekiştirme sorusu çözmek ister misin?