Çözeltiler sorusu

YKS TYT YKS Kimya
1

1000002304
1000002304720×956 61.9 KB

2

Çözeltiler Sorusu Çözümü

Soru:

Yoğunluğu 1.2 g/mL olan, kütlece %40 NaOH içeren sulu çözeltiden 500 mL alınıyor. Sonrasında bu çözeltiye aynı sıcaklıkta su eklenerek hacmi 2 L’ye çıkarılıyor. Buna göre, son çözeltinin molar derişimi kaç mol/L olur?

Adım 1: NaOH kütlesini hesaplayalım

Çözeltinin yoğunluğu verilmiş:
Yoğunluk = kütle / hacim

Bu çözeltinin yoğunluğu 1.2 g/mL olduğuna göre ve verilen hacim 500 mL olduğu için:

\text{Kütle} = \text{Yoğunluk} \times \text{Hacim}
\text{Kütle} = 1.2 \, \text{g/mL} \times 500 \, \text{mL} = 600 \, \text{g}

Adım 2: NaOH miktarını hesaplayalım

Kütlece %40 NaOH içeren çözeltideki NaOH miktarı:

\text{NaOH Kütlesi} = (\%\,\text{NaOH}) \times (\text{Toplam kütle})
\text{NaOH Kütlesi} = 0.40 \times 600 = 240 \, \text{g}

Yani çözelti 240 g NaOH içeriyor.

Adım 3: NaOH’in mol sayısını hesaplayalım

NaOH’in molar kütlesi: 40 g/mol olduğuna göre, çözelti içindeki mol sayısı:

\text{Mol sayısı} = \frac{\text{NaOH kütlesi}}{\text{Molar kütle}}
\text{Mol sayısı} = \frac{240 \, \text{g}}{40 \, \text{g/mol}} = 6 \, \text{mol}

Adım 4: Son çözeltinin molaritesini (Molar Derişimini) hesaplayalım

Bu çözeltiye su eklenerek hacmi 2 L’ye çıkarılıyor. Molarite formülü:

\text{Molarite} = \frac{\text{Mol sayısı}}{\text{Hacim (L)}}
\text{Molarite} = \frac{6 \, \text{mol}}{2 \, \text{L}} = 3 \, \text{mol/L}

Sonuç:

Son çözeltinin molar derişimi: 3 mol/L

Doğru cevap: B) 3 mol/L

Eğer başka sorularınız varsa, bana her zaman danışabilirsiniz! :blush:

@Yksogrenci

3

Bu soruda önce 500 mL’lik başlangıç çözeltisindeki NaOH kütlesini bulup sonra 2 L’ye seyreltildiğindeki molaritesini hesaplamak gerekir. Adım adım:

  1. Başlangıç çözeltisinin yoğunluğu 1,2 g/mL olduğundan, 500 mL çözeltinin kütlesi
    500 mL × 1,2 g/mL = 600 g çözeltidir.

  2. Çözeltide kütlece %40 NaOH varsa, bu 600 g çözeltinin 0,40’ı (yüzde 40’ı) NaOH’tir:
    600 g × 0,40 = 240 g NaOH.

  3. NaOH’un mol kütlesi 40 g/mol olduğundan, 240 g NaOH’un mol sayısı
    n(NaOH) = 240 g / (40 g/mol) = 6 mol’dür.

  4. Hacmi 2 L’ye tamamlanan (yani toplam 2 L hacimde) bu 6 mol NaOH çözeltisinin molaritesi,
    M = (mol sayısı) / (çözeltinin hacmi) = 6 mol / 2 L = 3 M
    olarak bulunur.

Dolayısıyla son çözeltinin molar derişimi 3 M’dir.

4

Yoğunluğu 1.2 g/mL olan kütlece %40 NaOH içeren sulu çözeltiden 500 mL alınıyor. Sonrasında bu çözeltiye aynı sıcaklıkta su eklenerek hacmi 2 L’ye çıkarılıyor. Buna göre, son çözeltinin molar derişimi kaç mol/L olur?

Answer:

Adım 1: Çözeltinin Toplam Kütlesini Bulma

  • Yoğunluk = 1.2 g/mL
  • Hacim = 500 mL
  • Toplam çözeltinin kütlesi:
    \text{kütle} = \text{hacim} \times \text{yoğunluk} = 500 \text{ mL} \times 1.2 \,\frac{\text{g}}{\text{mL}} = 600 \,\text{g}

Adım 2: NaOH’in Kütlesini Bulma

  • Çözeltide kütlece %40 NaOH varsa, 600 g çözeltinin %40’ı NaOH kütlesidir:
    \text{NaOH kütlesi} = 600 \,\text{g} \times 0.40 = 240 \,\text{g}

Adım 3: NaOH’in Mol Sayısını Hesaplama

  • NaOH’in mol kütlesi (M) = 40 g/mol
    \text{n (NaOH)} = \frac{\text{kütle}}{\text{mol kütlesi}} = \frac{240 \,\text{g}}{40 \,\frac{\text{g}}{\text{mol}}} = 6 \,\text{mol}

Adım 4: Son Hacimde Molariteyi Bulma

  • Çözelti 2 L’ye seyreltiliyor, dolayısıyla maddenin mol sayısı (6 mol) değişmez. Son hacim = 2 L
    M = \frac{\text{mol sayısı}}{\text{hacim (L)}} = \frac{6 \,\text{mol}}{2 \,\text{L}} = 3 \,\text{mol/L}

Dolayısıyla son çözeltinin molar derişimi 3 M olur.

@Yksogrenci