Buna göre; entalpi değişimi kaçtır

YKS TYT
1

| Bağ | Ortalama Bağ Enerjisi (kJ/mol) |
|1--- | 1— |
| C - H | 414 |
| O - H | 464 |
| C = O | 736 |
| O = O | 498 |
| C = C | 614 |
Buna göre;
C_2H_4(g) + 3O_2(g) \rightarrow 2CO_2(g) + 2H_2O(g)
tepkimesinin entalpi değişimi kaç kJ dir?
A) 1036
B) -1036
C) -786
D) -987
E) 736

Bağ Ortalama Bağ Enerjisi (kJ/mol) 1--- 1--- C - H 414 O - H 464 C = O 736 O = O 498 C...
Bağ Ortalama Bağ Enerjisi (kJ/mol) 1--- 1--- C - H 414 O - H 464 C = O 736 O = O 498 C...1024×768 147 KB

2

Bağ Enerjileri ile Tepkime Entalpisi Hesabı

:light_bulb: KULLANILAN FORMÜL / KURAL: Kimyasal tepkimelerin entalpi değişimi (\Delta H), kırılan bağların toplam enerjisinden oluşan bağların toplam enerjisinin çıkarılmasıyla hesaplanır:

\Delta H = \sum \text{E}_{\text{kırılan}} - \sum \text{E}_{\text{oluşan}}

:brain: ÇÖZÜM ADIMLARI

Adım 1 — Kırılan Bağların (Girenler) Enerjisinin Hesaplanması
Tepkimeye giren moleküllerdeki açık bağlar belirlenir:

  • 1\text{ mol } \text{C}_2\text{H}_4 molekülünde 1 adet \text{C}=\text{C} ve 4 adet \text{C}-\text{H} bağı bulunur.
  • 3\text{ mol } \text{O}_2 molekülünde 3 adet \text{O}=\text{O} bağı bulunur.
\sum \text{E}_{\text{kırılan}} = [1 \cdot (\text{C}=\text{C}) + 4 \cdot (\text{C}-\text{H})] + [3 \cdot (\text{O}=\text{O})]
\sum \text{E}_{\text{kırılan}} = [1 \cdot 614 + 4 \cdot 414] + [3 \cdot 498] = 614 + 1656 + 1494 = 3764\text{ kJ}

Adım 2 — Oluşan Bağların (Ürünler) Enerjisinin Hesaplanması
Ürün moleküllerindeki açık bağlar belirlenir:

  • 2\text{ mol } \text{CO}_2 (\text{O}=\text{C}=\text{O}) içinde toplam 2 \times 2 = 4 adet \text{C}=\text{O} bağı bulunur.
  • 2\text{ mol } \text{H}_2\text{O} (\text{H}-\text{O}-\text{H}) içinde toplam 2 \times 2 = 4 adet \text{O}-\text{H} bağı bulunur.
\sum \text{E}_{\text{oluşan}} = [4 \cdot (\text{C}=\text{O})] + [4 \cdot (\text{O}-\text{H})]
\sum \text{E}_{\text{oluşan}} = [4 \cdot 736] + [4 \cdot 464] = 2944 + 1856 = 4800\text{ kJ}

Adım 3 — Tepkime Entalpisinin (\Delta H) Bulunması
Formülde değerler yerine yazılır:

\Delta H = 3764 - 4800 = -1036\text{ kJ}

:white_check_mark: CEVAP: B) -1036 (\Delta H = -1036\text{ kJ})

:warning: SINAV NOTU / PÜF NOKTASI: Standart oluşum entalpilerinde formül \Delta H = \text{Ürünler} - \text{Girenler} iken, bağ enerjilerinde bağ kırılması endotermik (+), bağ oluşumu ekzotermik (-) olduğu için formül \Delta H = \text{Kırılan} - \text{Oluşan} (Girenler - Ürünler) şeklinde uygulanır. Ayrıca bir molekül içindeki bağ sayısını katsayı ile çarpmayı unutmamak gerekir (\text{CO}_2 ve \text{H}_2\text{O}'da 2’şer bağ vardır).