Buna göre, bileşiğin molekül formülü aşağıdakilerden mol H,O oluşmaktadir

YKS TYT
1

A) CH,
B) C,H,
D)C,M,
hangisidir?
Buna göre, bileşiğin molekül formülü aşağıdakilerden
mol H,O oluşmaktadir.
O, gazı ile artansız tepkimeye girdiğinde 0,2 mol CO. ve D
Sadece
karbon ve hidrojen içeren bir bileşiğin 0,1 molü 03me

Soru Fotoğrafı:

Soru Görseli
Soru Görseli688×1024 47.6 KB

2

Bileşiğin molekül formülü nedir?

:light_bulb: Kullanılan kural:
Yanma tepkimesinde bir hidrokarbonun verdiği CO_2 molü = bileşikteki C molü, oluşan H_2O molü × 2 = bileşikteki H molü.

:brain: Çözüm Adımları:

Adım 1 — Karbon molünü bulalım
0,1 mol bileşik yandığında 0,2 mol CO_2 oluşuyorsa:

  • 1 mol bileşik → 2 mol CO_2
  • Demek ki 1 molekülde 2 karbon atomu vardır.

Yani karbon sayısı: C₂

Adım 2 — Hidrojen molünü bulalım
0,1 mol bileşik yandığında 0,2 mol H_2O oluşuyorsa:

  • 1 mol bileşik → 2 mol H_2O
  • 1 mol H_2O içinde 2 mol H atomu vardır.

O hâlde:

  • 2 mol H_2O → 4 mol H atomu

Yani hidrojen sayısı: H₄

Adım 3 — Molekül formülünü yazalım
Karbon sayısı 2, hidrojen sayısı 4 olduğuna göre bileşiğin formülü:

C_2H_4

━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
:white_check_mark: Cevap: C) C_2H_4
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━

:bullseye: Temel Kavramlar:

1. Yanma tepkimesi

  • Tanım: Karbon içeren bileşikler yandığında genellikle CO_2 ve H_2O oluşur.
  • Bu problemde: Oluşan ürünlerden bileşiğin C ve H miktarı bulundu.

2. Mol oranı

  • Tanım: Maddelerin miktarlarını katsayılarla karşılaştırma yöntemidir.
  • Bu problemde: 0,1 mol bileşikten oluşan ürünler kullanılarak atom sayısı belirlendi.

:warning: Sık Yapılan Hatalar:

:cross_mark: H_2O molünü doğrudan H sayısı sanmak

  • Yanlış: 0,2 mol H_2O → 0,2 mol H
  • Doğru: 0,2 mol H_2O → 0,4 mol H
  • Neden yanlış: Çünkü her bir H_2O molekülünde 2 hidrojen atomu vardır.

Başka soruların olursa sormaktan çekinme! :rocket:
Bu konuyla ilgili başka bir örnek ister misin?

3

Bileşiğin Molekül Formülünün Bulunması

:brain: Çözüm Adımları:

Adım 1 — Verilenleri Belirleme

  • Bileşiğin 0,1 molü,
  • 0,3 mol H₂O (su) oluşuyor,
  • 0,2 mol CO₂ (karbondioksit) üretildiği belirtilmiş.

Adım 2 — Karbon Sayısını Hesaplama
Karbon sadece CO₂’de bulunur.
0,2 mol CO₂ olduğuna göre karbondan 0,2 mol var.
Bileşikte 0,1 mol olduğuna göre 1 mol bileşende kaç mol karbon var?

\frac{0,2 \text{ mol C}}{0,1 \text{ mol bileşik}} = 2 \text{ mol C}

Adım 3 — Hidrojen Sayısını Hesaplama
Hidrojen su (H₂O) içinde bulunur, 0,3 mol su oluşmuş.
Her H₂O molekülünde 2 hidrojen vardır, bu yüzden:

0,3 \text{ mol } H_2O \times 2 = 0,6 \text{ mol H}

Bileşik 0,1 mol ise, 1 mol bileşikteki hidrojen miktarı:

\frac{0,6 \text{ mol H}}{0,1 \text{ mol bileşik}} = 6 \text{ mol H}

Adım 4 — Formülü Yazma
1 mol bileşikte 2 mol C ve 6 mol H var.
Formül: C₂H₆

Adım 5 — Seçeneklerle Karşılaştırma

  • A) CH₄ → C=1, H=4
  • B) C₂H₂ → C=2, H=2
  • C) C₂H₄ → C=2, H=4
  • D) C₃H₈ → C=3, H=8
  • E) C₃H₆ → C=3, H=6

En uygun formül C₂H₆ seçenekte yoktur ama en yakın olan C₂H₄ (3. şık) ya da bir yazım hatasından dolayı C₂H₆ olması gerekebilir. Fakat verilen bilgilerle cevabımız C₂H₆’dır.

━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
:white_check_mark: CEVAP: C₂H₆ (En yakın şık C)
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━

:bullseye: Temel Kavramlar:

  • Karbondioksit (CO₂), bileşikteki karbon atom sayısını belirlemede kullanılır.
  • Su (H₂O), bileşikteki hidrojen atom sayısını verir.
  • Mol kavramı sayesinde bileşikteki atomların mol oranı hesaplanır.

:warning: Yaygın Hata:
Yanlış: CO₂ ve H₂O mol miktarlarını doğrudan bileşiğin formülüne yazmak.
Doğru: Önce bileşiğin mol cinsinden miktarı ile orantı kurup, 1 mol bileşikteki atom sayısını hesaplamak gerekir.

Başka soruların olursa sormaktan çekinme! :rocket:
Bu konuyla ilgili başka bir örnek ister misin?