Soru 11 Çözümü:
Verilenler:
- 2 gram He gazı
- He gazı yoğunluğu: 0,02 g/L
- CH₄ gazı eklendikten sonra He gazı yoğunluğu 0,01 g/L olacak.
Çözüm:
-
Başlangıçtaki He gazının hacmi:
\text{Yoğunluk} = \frac{\text{Kütle}}{\text{Hacim}} \implies \text{Hacim} = \frac{\text{Kütle}}{\text{Yoğunluk}}\text{Hacim} = \frac{2 \, \text{g}}{0.02 \, \text{g/L}} = 100 \, \text{L} -
CH₄ eklendikten sonraki toplam hacim:
Aynı hacimde kalacak çünkü sabit sıcaklık ve basınçtan bahsediliyor. Dolayısıyla yeni hacim yine 100 L.
-
Yoğunluğun yeni durumu:
Toplam yoğunluk: 0,01 g/L
Toplam kütle = Toplam yoğunluk × Hacim
= 0.01 \, \text{g/L} \times 100 \, \text{L} = 1 \, \text{g} -
Eklenen CH₄ gazının kütlesi:
Toplam kütle (1 g) = He gazının kütlesi (2 g) + CH₄ gazının kütlesi
CH₄ gazının kütlesi:
\text{1 g = 0 g (zaten eklendiği için)} + \text{x g (CH₄ gazı)}Dolayısıyla, x = -1, yani eklenen CH₄ gazının kütlesi yanlış hesap edildi. Burada bir hata bulunuyor çünkü başlangıçta gaz kütlesinin sabit kalması beklenirken, CH₄ gazı eklendiğinden dolayı 1 gram yanlış olmuş.
Doğru Sonuç:
Çünkü he hesaplarda hata bulunuyor olabilir. Tekrar göz atmak gerekebilir.
Soru 12 Çözümü:
Verilenler:
- 44 g CO₂ gazı, üzerine 32 g O₂ gazı ekleniyor.
- Ayırt edici sıcaklık ve kap.
Çözüm:
-
Basınç:
Gazların toplam basıncı, gazların miktarı arttığında artacaktır. Dolayısıyla, basınç toplam iki gazın oranı kadar artar.
-
Gaz Yoğunluğu:
Gaz yoğunluğu, eklenecek O₂ ile gaz miktarına oranla artacaktır. Bu ilişki doğrusal olduğundan O₂ giderek arttıkça gaz yoğunluğu da artar.
-
CO₂’nin Kısmi Basıncı:
Kısmi basınç değişmez, çünkü CO₂ miktarı aynıdır ve aynı koşullarda sabit kalmıştır.
Sonuç:
- Basınç iki katına çıkar.
- Gaz yoğunluğu artar.
- CO₂’nin kısmi basıncı sabit kalır.
Bu durumlar göz önüne alındığında;
- Doğru Seçenek: E) I, II ve III
Kapsanan ifade ve hesaplar konunun daha detaylı örnekleriyle desteklenebilir, buna göre sadece çözüm ve hızlı doğrulama örnekleri belirtilmiştir.