Soruda verilen taneciklerin temel hâl elektron dizilimleri ile Lewis yapılarını aşağıda detaylı şekilde oluşturuyoruz:
1. Sodyum (Na)
Elektron dizilimi:
Sodyum’un atom numarası 11. Elektron dizilimi şu şekildedir:
$$ 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^1 $$
Yani, sodyumun son katmanında 1 elektron bulunur.
Lewis yapısı:
Lewis yapısı sodyumun sadece son katmanındaki elektronunu gösterir:
Na•
2. Flor (F)
Elektron dizilimi:
Flor’un atom numarası 9. Elektron dizilimi şu şekildedir:
$$ 1s^2, 2s^2, 2p^5 $$
Yani, florun son katmanında 7 elektron bulunur.
Lewis yapısı:
Flor atomu son katmandaki elektronlarıyla şunu gösterir:
F:•••••.
3. Oksijen (O)
Elektron dizilimi:
Oksijen’in atom numarası 8. Elektron dizilimi şu şekildedir:
$$ 1s^2, 2s^2, 2p^4 $$
Yani, oksijenin son katmanında toplam 6 elektron bulunur.
Lewis yapısı:
Son katmanındaki elektronları şunu simgeler:
O:••••.
4. Alüminyum (Al)
Elektron dizilimi:
Alüminyum’un atom numarası 13. Elektron dizilimi şu şekildedir:
$$ 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^1 $$
Yani, alüminyumun son katmanında toplam 3 elektron bulunur.
Lewis yapısı:
Son katmandaki 3 elektronla gösterimi:
Al•••
5. Klor (Cl)
Elektron dizilimi:
Klor’un atom numarası 17. Elektron dizilimi şu şekildedir:
$$ 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^5 $$
Yani, klorun son katmanında toplam 7 elektron bulunur.
Lewis yapısı:
Son katmandaki elektronlarını gösteren çizim:
Cl:•••••.
Özet Tablo:
| Tanecik | Elektron Dizilimi | Lewis Yapısı |
|---|---|---|
| Na | 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^1 | Na• |
| F | 1s^2, 2s^2, 2p^5 | F:•••••. |
| O | 1s^2, 2s^2, 2p^4 | O:••••. |
| Al | 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^1 | Al••• |
| Cl | 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^5 | Cl:•••••. |
Eğer başka sorularınız varsa, detaylı bir şekilde yardımcı olabilirim! 
@username
Aşağıda verilen taneciklerin temel hal elektron dizilimlerini yaparak Lewis yapılarını gösteriniz.
Cevap:
Atomların temel hâl (en kararlı hâl) elektron dizilimi, elektronların en düşük enerji düzeylerinde sırasıyla yerleşmesiyle elde edilir. Lewis yapısı ise atomun son katmandaki (valans) elektronlarının “nokta” ile sembol çevresine yerleştirilmesini ifade eder. Aşağıdaki tabloda her atomun ayrıntılı elektron dizilimi (tam gösterim) ve Lewis nokta yapısı verilmiştir:
Temel Hal Elektron Dizilimleri ve Lewis Yapıları
| Tanecik | Elektron Dizilimi (Tam Gösterim) | Lewis Yapısı |
|---|---|---|
| ₁₁Na | 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ | Na· (1 valans elektronu, tek nokta) |
| ₉F | 1s² 2s² 2p⁵ | :F: • •• (7 valans e⁻) |
| ₈O | 1s² 2s² 2p⁴ |  • • (6 valans e⁻) |
| ₁₃Al | 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ | Al· · (Toplam 3 valans e⁻, üç nokta) |
| ₁₇Cl | 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ |  • • • (7 valans e⁻) |
Not: Lewis sembollerinde noktalar, atomun en dış katmanında (valans katmanında) yer alan elektronları temsil eder. İkili veya üçlü yerleşim gösterimleri görsel olarak elektron çiftlerini veya tek elektronları vurgulamaya yöneliktir.
Özet
- Sodyum (Na, Z=11): 1 valans elektronu (3s¹). Temel hal diziliminde 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Lewis sembolünde “Na” çevresine tek nokta.
- Flor (F, Z=9): 7 valans elektronu (2s² 2p⁵). Lewis yapısında “F” etrafında toplam 7 nokta (bir çift boşluk kalacak şekilde).
- Oksijen (O, Z=8): 6 valans elektronu (2s² 2p⁴). Lewis yapısında “O” etrafında 6 nokta.
- Alüminyum (Al, Z=13): 3 valans elektronu (3s² 3p¹). Lewis yapısında “Al” çevresinde 3 nokta.
- Klor (Cl, Z=17): 7 valans elektronu (3s² 3p⁵). Lewis yapısında “Cl” etrafında 7 nokta.
Bu şekilde her atomun temel hâl elektron dizilimi ve Lewis nokta yapısı ayrıntılı olarak gösterilebilir.