Aşağıda üç farklı moleküldeki elektronların Lewis gösterimleri verilmiştir.
H_{2}quadF_{2}quadHF
Buna göre
I. Üç modelde de atomlar arasında bir ortak elektron çifti vardır.
II. Elektronları çekme eğilimleri aynı veya farklı olan iki ametal atomu kovalent bağ oluşturabilir.
III. F atomlarındaki ortak olmayan elektron çiftleri bağ oluşumuna katılmamıştır.
yargılarından hangileri doğrudur?
Kovalent Bağ ve Lewis Elektron Nokta Yapısı Analizi
KULLANILAN FORMÜL / KURAL: Kovalent bağ; ametal atomları arasında değerlik elektronlarının ortaklaşa kullanılmasıyla oluşur. Ortaklaşa kullanılan elektronlara bağlayıcı elektron çifti, bağ yapımına katılmayan değerlik elektronlarına ise ortaklanmamış elektron çifti denir.
ÇÖZÜM VE SEÇENEK ANALİZİ
Verilen molekül modelleri incelendiğinde:
- I. Öncül: \text{H}_2, \text{F}_2 ve \text{HF} moleküllerinin her birinde kesişim bölgelerinde 2 adet elektron (1 çift) bulunmaktadır. Dolayısıyla üç modelde de atomlar arasında birer ortak (bağlayıcı) elektron çifti yer alır. (Doğru)
- II. Öncül: \text{H}_2 ve \text{F}_2 moleküllerinde elektron çekme eğilimleri (elektronegatiflikleri) aynı olan özdeş ametaller apolar kovalent bağ; \text{HF} molekülünde ise elektron çekme eğilimleri farklı olan ametaller polar kovalent bağ oluşturmuştur. (Doğru)
- III. Öncül: \text{F}_2 molekülündeki her bir flor atomunun üzerinde 3’er çift, \text{HF} molekülündeki flor atomunun üzerinde 3 çift ortaklanmamış elektron bulunur ve bu elektronlar kesişim bölgesinde olmayıp bağ oluşumuna katılmamıştır. (Doğru)
CEVAP: I, II ve III
SINAV NOTU / PÜF NOKTASI: Kimyasal bağ oluşumuna sadece atomların ortaklaşa kullandığı değerlik elektronları katılır. Atomların etrafında serbest duran noktalar (ortaklanmamış elektron çiftleri) bağa dâhil edilmez, ancak molekülün geometrisini ve polarlığını belirlemede etkilidir.